福建省市高三化学学科会交流材料物质结构元素周期律必考部分实验区高考试题分析及复习备考建议课件.pptx

1、o实验区高考试题分析实验区高考试题分析 2004年，山东、宁夏、广东、海南年，山东、宁夏、广东、海南4省区首先启动省区首先启动了高中新课程改革。了高中新课程改革。2005年江苏省，年江苏省，2006年天津、年天津、浙江、福建、安徽和辽宁浙江、福建、安徽和辽宁5个省市先后开始了高中课改，个省市先后开始了高中课改，2007年北京、湖南、黑龙江、吉林和陕西省开始高中年北京、湖南、黑龙江、吉林和陕西省开始高中新课程实验。新课程实验。2007年开始出现高中新课程高考化学试卷，分理年开始出现高中新课程高考化学试卷，分理科综合和化学单科两种形式科综合和化学单科两种形式,其中理科综合试卷共其中理科综合试卷共1

2、0套套（07年山东、年山东、07年宁夏、年宁夏、08年山东、年山东、08年宁夏、年宁夏、09年山东、年山东、09年宁夏辽宁合卷、年宁夏辽宁合卷、09年福建、年福建、09年天津、年天津、09年安徽、年安徽、09年浙江），化学单科试卷共年浙江），化学单科试卷共8套（套（07年年海南、海南、07年广东、年广东、08年海南、年海南、08年广东、年广东、08年江苏、年江苏、09年海南、年海南、09年广东、年广东、09年江苏）。年江苏）。（一）总体分析（一）总体分析试题统计如下：试题统计如下：1、理科综合试卷、理科综合试卷（1）题型特点：）题型特点：由于总题量限制的缘故，考得少（一至两由于总题量限制的缘故

3、，考得少（一至两题），以题），以“拼盘式拼盘式”、“判断正误式判断正误式”选择题为主，但选择题为主，但09年年开始出现与元素及其化合物性质综合考查的非选择题（如福建开始出现与元素及其化合物性质综合考查的非选择题（如福建23题、天津题、天津7题、浙江题、浙江26题）。题）。（2）考查内容及难度：）考查内容及难度：严格遵循考试大纲，考查内容涉及核严格遵循考试大纲，考查内容涉及核素和同位素的概念、原子（分子）的构成、原子核外电子的排素和同位素的概念、原子（分子）的构成、原子核外电子的排布规律、元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律布规律、元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律及其与原

4、子结构的关系、元素周期表的结构、离子键和共价键及其与原子结构的关系、元素周期表的结构、离子键和共价键的概念，化学用语（元素符号、原子结构示意图、化学式、电的概念，化学用语（元素符号、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写，难度小，学生容易得分。子式）的书写，难度小，学生容易得分。试题具有以下特点：试题具有以下特点：2、化学单科试卷、化学单科试卷（1）题型特点：）题型特点：海南高考考得较多，考查时选择题海南高考考得较多，考查时选择题与非选择题相结合；广东、江苏高考只在选择题出现与非选择题相结合；广东、江苏高考只在选择题出现2题。题。（2）考查内容及难度：）考查内容及难度：海南高考考查的内容和山东

5、、海南高考考查的内容和山东、宁夏等省市基本相同，难度小，学生容易得分；广东、宁夏等省市基本相同，难度小，学生容易得分；广东、江苏高考考查的内容以核素和同位素的概念、化学用江苏高考考查的内容以核素和同位素的概念、化学用语（原子结构示意图、化学式、电子式）的书写和语（原子结构示意图、化学式、电子式）的书写和元元素素“位位构构性性”的推断和应用的推断和应用为主，比较综合，难为主，比较综合，难度较大。度较大。试题具有以下特点：试题具有以下特点：【例例1】下列叙述正确的是下列叙述正确的是A(09山东，山东，10B)、为不同的为不同的核素，有不同的化学性质核素，有不同的化学性质B(07山东山东,12A)和

6、和 互为同位素，互为同位素，性质相似性质相似C(07宁夏宁夏,9A)和和 属于同一种属于同一种元素，它们互为同位素元素，它们互为同位素D(07宁夏宁夏,9B)和和 是不同的核是不同的核素，它们的质子数相等素，它们的质子数相等（二）考点分析（二）考点分析 1元素、核素和同位素的含义元素、核素和同位素的含义Cl3517Cl37171682O1882O13C14C1H2H【例例2】设设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 (09福建福建8A)24g镁的原子最外层电子数为镁的原子最外层电子数为NA (09福建福建8C)1mol甲烷分子所含质子数为甲烷分子所含质子数为

7、10NA (09海南海南8C)在标准状况下，在标准状况下，22.4LCH4与与18gH2O所含有的电子数均为所含有的电子数均为10NA (09海南海南8D)CO和和N2为等电子体，为等电子体，22.4L的的CO气体气体与与lmol N2所含的电子数相等所含的电子数相等 (09山东山东10D)1.12LCl2含有含有1.7NA个质子个质子 (09浙江浙江8B)1mol乙烷分子含有乙烷分子含有8NA个共价键个共价键 (08海南海南5B)标准状况下，标准状况下，14g氮气含有的核外电子氮气含有的核外电子数为数为5NA(二二)考点分析考点分析2原子（分子）的构成微粒（常与物质的量、阿原子（分子）的构成

8、微粒（常与物质的量、阿伏加德常数综合考查）伏加德常数综合考查）【例例3】(08山东山东,11)下列说法正确的是下列说法正确的是 ASiH4比比CH4稳定稳定 BO2半径比半径比F的小的小 CNa和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na的强的强 DP和和As属于第属于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱【例例4】(08江苏江苏,7)下列排列顺序正确的是下列排列顺序正确的是 热稳定性：热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：原子半径：NaMgO 酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A

9、 B C D（二）考点分析（二）考点分析3元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律及其与原子结构的关系变规律及其与原子结构的关系【例例5】(09海南海南,2)同一短周期的元素同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：元素的最高化合价：WXYXmR D元素元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸的最高价氧化物的水化物都是强酸（二）

10、考点分析（二）考点分析5“位位构构性性”的推断和应用的推断和应用X X：H YH Y：O ZO Z：Na W:Al R:SNa W:Al R:S【例例12】5(08海南海南,1)HBr分子的电子式为：分子的电子式为：【例例13】(07海南海南,2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是键的是 A1和和17 B12和和9 C14和和6D15和和8【例例14】(07山东山东,13)下列关于元素的叙述正确的是下列关于元素的叙述正确的是 金属元素与非金属元素能形成共价化合物金属元素与非金属元素能形成共价化合物 只有在原子中，质子数才与核外电子数相

11、等只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素种元素 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或或8（二）考点分析（二）考点分析6化学键及其形成过程化学键及其形成过程【例例15】(09江苏江苏,2；08上海上海,2)下列有关化学用语使用正下列有关化学用语使用正确的是确的是 A 硫原子的原子结构示意图：硫原子的原子结构示意图：BCO2的电子式的电子式:C原子核内有原子核内有10个中子的氧原子：个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：对氯甲苯的结构简

12、式：（二）考点分析（二）考点分析7化学用语（元素符号、原子结构表示式、原子化学用语（元素符号、原子结构表示式、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写结构示意图、化学式、电子式）的书写O188（二）考点分析（二）考点分析7化学用语（元素符号、原子结构表示式、原子化学用语（元素符号、原子结构表示式、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写结构示意图、化学式、电子式）的书写O188o复习建议复习建议 1考纲有哪些要求？考纲有哪些要求？归纳起来有归纳起来有“八个了解，三个掌握八个了解，三个掌握”（1）了解元素、核素和同位素的含义。）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数

13、、质子数、中子数、核外）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布规律的初步知识。）了解原子核外电子排布规律的初步知识。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。族）及其应用。（5）以第）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。关系。（6）以）以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结族为例，掌握同一主族

14、内元素性质的递变规律与原子结构的关系。构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质的关系。）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质的关系。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。（一）解读考试大纲，把握复习方向（一）解读考试大纲，把握复习方向2考纲要求到什么程度？考纲要求到什么程度？了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用

15、条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然知其然”，还能还能“知其所以然知其所以然”。要注意联系上位文件要注意联系上位文件省普通高中新课程化学学科省普通高中新课程化学学科(必修必修2)教教学要求学要求，将抽象问题具体化。，将抽象问题具体化。如：考纲中没有明确要求的原子结构示意图、离子化合物和共如：考纲中没有明确要求的原子结构示意图、离子化合物和共价化合物、电子式，对照省教学要求，就可以找到准确的答案：价化合物、电子式，对照省教学要求，就可以找到准确的答案：“能画出能画出118号元素原子的结构示意图号元素原子的结构示意图”、“能

16、识别典型的离能识别典型的离子化合物和共价化合物子化合物和共价化合物”、“能读懂常见物质的电子式能读懂常见物质的电子式”。（一）解读考试大纲，把握复习方向（一）解读考试大纲，把握复习方向3和选考部分的考纲要求有何异同点？和选考部分的考纲要求有何异同点？如：化学键部分只要求如：化学键部分只要求“了解化学键的定义，了解离子键、了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成共价键的形成”；不要求掌握键参数（键的极性、键能、键长、；不要求掌握键参数（键的极性、键能、键长、键角）。键角）。又如：将分子结构（分子极性、分子空间结构、分子间作又如：将分子结构（分子极性、分子空间结构、分子间作用力）和性质、晶体结构

17、和性质等内容放在选考模块用力）和性质、晶体结构和性质等内容放在选考模块物质结物质结构与性质构与性质进行考查。进行考查。4近三年实验区高考试题（尤其是山东、宁夏、海南）如何近三年实验区高考试题（尤其是山东、宁夏、海南）如何贯彻落实考试大纲要求？贯彻落实考试大纲要求？（见前（见前“考点分析考点分析”）（一）解读考试大纲，把握复习方向（一）解读考试大纲，把握复习方向5上海市高考试题有何新动向？上海市高考试题有何新动向？上海高考题目思路开阔新颖，有些地区近几年的高考卷中上海高考题目思路开阔新颖，有些地区近几年的高考卷中出现上海前几年高考中出现的信息或题型，所以上海高考卷值出现上海前几年高考中出现的信息

18、或题型，所以上海高考卷值得仔细研究。得仔细研究。2007年年2、15、23题题 2008年年2、23题题 2009年年2、8、10、14、24题题【例例1】(09上海上海,10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有产生的气体中含有 A.0.2mol中子中子 B0.4mol电子电子 C.0.2mol质子质子 D0.4mol分子分子（一）解读考试大纲，把握复习方向（一）解读考试大纲，把握复习方向 各有优劣！具体情况具体分析。各有优劣！具体情况具体分析。1、分开单独复习的方式、分开单独复习的方式 用用6至至8课时单独复习必考内容，不考虑选考内容。这种课时单

19、独复习必考内容，不考虑选考内容。这种形式的复习较适合学生基础较差的学校和倾向选择形式的复习较适合学生基础较差的学校和倾向选择有机化学有机化学基础基础选考模块的学生。选考模块的学生。2、整合复习的方式、整合复习的方式 将必修与选考的相关内容进行整合为若干个小专题（如原将必修与选考的相关内容进行整合为若干个小专题（如原子结构与核外电子排布、元素周期律、元素周期表、化学键与子结构与核外电子排布、元素周期律、元素周期表、化学键与物质的性质、分子间作用力与物质的性质、研究物质结构的价物质的性质、分子间作用力与物质的性质、研究物质结构的价值）进行专题复习。这种形式的复习较适合学生基础较好的学值）进行专题复

20、习。这种形式的复习较适合学生基础较好的学校和倾向选择校和倾向选择物质结构与性质物质结构与性质选考模块的学生。而且可以选考模块的学生。而且可以节省时间，提高复习效率。节省时间，提高复习效率。（二）必考部分与选考部分的复习规划（二）必考部分与选考部分的复习规划分开单独复习好？还是整合复习好？分开单独复习好？还是整合复习好？本部分内容的特点：教师难教（知识枯燥、内容抽象），学本部分内容的特点：教师难教（知识枯燥、内容抽象），学生好学（不少知识听懂即可、习题容易），考试好考但易错。生好学（不少知识听懂即可、习题容易），考试好考但易错。1、牢固树立、牢固树立“以学论教以学论教”思想，充分发挥学生的主体作

21、用。思想，充分发挥学生的主体作用。经常性收集和分析学生情况，从学生的错误和薄弱环节出发经常性收集和分析学生情况，从学生的错误和薄弱环节出发进行复习教学；同时善于教学反思，及时调整教学策略，发挥学进行复习教学；同时善于教学反思，及时调整教学策略，发挥学生的主动性，提高复习效率。生的主动性，提高复习效率。可以通过查阅学生的错题集和（在批改时试卷）记录学生的可以通过查阅学生的错题集和（在批改时试卷）记录学生的典型错误两种途径来积累课堂教学的素材，开展教学。典型错误两种途径来积累课堂教学的素材，开展教学。2、优化课堂复习模式，提高复习效率、优化课堂复习模式，提高复习效率 一种常用的课堂复习模式：思考题

22、引入一种常用的课堂复习模式：思考题引入知识网络（包括规知识网络（包括规律、方法、技巧等）构建律、方法、技巧等）构建例题拓展例题拓展训练深化。训练深化。（1）要让学生动手，自主构建知识网络）要让学生动手，自主构建知识网络（三）聚集课堂，关注有效复习（三）聚集课堂，关注有效复习（2）要重视例题和练习题的设计）要重视例题和练习题的设计“教师跳入题海，学生跳出题海教师跳入题海，学生跳出题海”学会利用高考题（选择、整合、重组与创新）学会利用高考题（选择、整合、重组与创新）例题和练习题的设计应有层次性（兼顾基础题、能力题、创新题）例题和练习题的设计应有层次性（兼顾基础题、能力题、创新题）【例例1】已知已知

23、X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次原子的最外层电子数是次外层的外层的3倍，倍，Y和和Z可以形成两种以上气态化合物，则：可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是是 ，Y是是 ，Z是是 （填元素名称）。（填元素名称）。（2）由）由Y和和Z组成，且组成，且Y和和Z的质量比为的质量比为7:20的化合物的化学式是的化合物的化学式是 。（3）由）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同的电子数分子具有相同的

24、电子数的两种离子的化学式是的两种离子的化学式是 和和 。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比元素的原子的个数比为为4：2：3，该盐的化学式是，该盐的化学式是 。答案：（答案：（1）H N O （2）N2O5 （3）NH4+OH-（答案不惟一，（答案不惟一，合理即可）合理即可）（4）NH4NO3（三）聚集课堂，关注有效复习（三）聚集课堂，关注有效复习 （3）要训练学生规范化答题）要训练学生规范化答题 如：正确书写化学用语（元素符号、元素符号、如：正确书写化学用语（元素符号、元素符号、化学式、电子式等）；根据题目根据规范作答；如何化学式、电子式等）；根据题目根据规范作答；如何答好简答题。答好简答题。（三）聚集课堂，关注有效复习（三）聚集课堂，关注有效复习