浙教版2020中考科学第一轮化学复习课件第11讲-物质检验鉴别除杂.ppt

1、浙教版科学2020中考第一轮复习课件:化学第11讲主讲人：赖诗港一、物质的检验一、物质的检验1.检验原则：根据物质的某一特性，用物理或化学的方法来确定物质的组成。2.常见气体的检验气体检验方法现象O2将带火星的木条伸入集气瓶中木条_CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水_H2点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠CO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯产生_色火焰，烧杯内壁变浑浊考点精讲蓝变浑浊复燃考点精讲气体检验方法现象水蒸气通过无水硫酸铜粉末(白色)白色粉末变_NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变_HCl通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液中有_生成

2、3.常见离子的检验离子检验方法实验现象H(酸)滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变_用pH试纸测pHpH_7加入锌粒等活泼金属有气泡产生加入Na2CO3等碳酸盐有_产生红气泡白色沉淀蓝蓝考点精讲离子检验方法实验现象OH(碱)滴加紫色石蕊溶液溶液变_滴加无色酚酞溶液溶液变_用pH试纸测pHpH_7滴入可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液生成_色絮状沉淀滴入可溶性铁盐溶液，如FeCl3溶液生成_色沉淀CO32滴加钙盐或钡盐溶液，过滤，向滤渣中加入足量稀硝酸，将生成的气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀，加入稀硝酸后产生气泡，气体能使澄清石灰水_红褐蓝红蓝变浑浊考点精讲离子检验方法实验现象NH4+(铵盐)加入碱溶液并

3、微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体生成有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变_Cl先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸产生_色沉淀且沉淀不溶解SO42滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液开始无现象，滴入BaCl2溶液后产生_滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生_色沉淀且沉淀不溶解I滴入硝酸银溶液产生_色沉淀黄蓝白色沉淀白白二、物质的鉴别二、物质的鉴别考点精讲考点精讲1.鉴别方法(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质，如特殊颜色、气味、溶解现象、磁性等进行鉴别。依据举例颜色含Cu2的溶液显_色、含Fe3的溶液显_色、KMnO4固体为_色气味如SO2、NH3均有_气味硬度纯金属与该金属的合金互相刻

4、画，有划痕的为纯金属，反之为合金溶解性CaCO3不溶于水特殊性质铁粉具有磁性，可以被磁铁吸引暗紫黄蓝刺激性考点精讲(2)化学方法：借助试剂，通过反应现象进行鉴别利用指示剂或pH试纸进行鉴别若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。如鉴别HCl、NaCl、NaOH溶液思路分析：HCl(酸性溶液)能使紫色石蕊溶液变_，NaCl(显中性)不能使紫色石蕊溶液变色，NaOH(碱性溶液)能使紫色石蕊溶液变_，所以可以选用紫色石蕊溶液来鉴别。红蓝考点精讲根据发生复分解反应时的不同现象进行鉴别常见的鉴别的试剂有稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)

5、2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使反应呈现不同现象，如生成气体或生成沉淀等。如鉴别Na2CO3和NaOH溶液思路分析：由于Na2CO3和NaOH均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴别，但Na2CO3与稀盐酸反应有_，NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液。气泡产生考点精讲2.常见物质的鉴别考点精讲考点精讲天然合成考点精讲考点精讲考点精讲三、物质的除杂三、物质的除杂一、物质的除杂1.基本原则考点精讲2.常见物质的除杂(1)气体的除杂方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去物质杂质试剂、方法H2HCl、水蒸气通过装有足量生

6、石灰和烧碱混合固体的干燥管H2水蒸气通过_O2COCO2物质杂质试剂、方法CO2HCl通过饱和的_溶液，再通过浓硫酸CO2CO通过灼热的氧化铜碳酸氢钠浓硫酸考点精讲(2)固体的除杂优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。根据被提纯物质和杂质在性质上的差异选用气体或液体除杂试剂。常见固体的除杂：物质杂质试剂、方法NaClNa2CO3加入适量_过滤，蒸发CuFe加入足量的_，过滤，洗涤，干燥CuCuO加入足量的稀硫酸(或稀盐酸)，过滤CuOCu在空气(或氧气流)中灼烧混合物Ca(OH)2CaO加入适量的水，蒸发CaCO3CaCl2加水溶解，过滤，洗涤，干燥稀硫酸CaCl2溶液考点精讲考点精讲(

7、3)液体的除杂液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂方法：对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如：除去NaCl中的Na2CO3思路分析：考点精讲考点精讲二、物质的分离1.原理：运用合理的物理或化学方法把混合物里的几种物质分开，得到各种成分的原来状态的过程。2.分离方法(1)物理方法：过滤法：分离不溶于水的固体和液体或可溶性固体与不溶性固体组成的混合物，如分离二氧化锰和氯酸钾的固体混合物，操作如下：蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，如分离水和酒精的

8、混合物、石油的分馏等。磁铁吸引法：分离具有铁磁性和不具有铁磁性的物质，如分离碳粉和铁粉。考点精讲考点精讲(2)化学方法：针对使用物理方法不能分离的物质，可利用化学反应进行分离。如分离CuCl2固体和NaCl固体，操作如下：典型例题例1.(2017绍兴33题10分)某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。(1)操作、的名称是_。(2)无色气体的质量是_克。(3)固体甲的成分是_。(4)这种白色粉末中一定不含有_。(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。过滤碳酸钙与硫酸钡硫酸铜2.2解：设参加反应的

9、碳酸钙的质量为x，则CaCO3=高温CaO CO210044x2.2克10044x2.2 克x 5克设滴加 Ba(NO3)2溶液时，参加反应的硫酸钠的质量为y，则Na2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2NaNO3142233y4.66 克142233y4.66 克y 2.84 克固体甲中硫酸钡的质量为7.33 克 5克 2.33 克设加水溶解时参加反应的硫酸钠质量为z、硝酸钡的质量为w，则Na2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2NaNO3142 261 233zw2.33 克142233z2.33 克z 1.42 克261233w2.33 克w 2.61 克白色粉末中肯定含有的物质

10、总质量为2.61 克 1.42 克 2.84 克 5克 11.87 克答：白色粉末中肯定含有的物质总质量为11.87 克。典型例题例2.(2019宁波18题6分)有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为_。(2)白色沉淀C的化学式为_。(3)这包白色固体是由_(填化学式)组成的。BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CaCO3BaCl2、Na2CO3典型例题例3.(2015杭州24题6分)有一包白色固体，可能由硫酸

11、钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)白色沉淀的化学式_。(3)原白色固体中含有的物质有_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BaCO3碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾例4.(2018金华25题4分)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断

12、搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有；(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_(填字母)。A.碳酸钠B.硫酸钠C.硝酸钡D.氢氧化钠Ba(NO3)2ABD1、(2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶CCO2CO通过氢氧化钠溶液DCCuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D2.实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：(1)呈蓝色的溶液为C

13、uSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_。(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_。(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是。A.Ba(OH)2溶液B.AgNO3溶液C.Mg D.酚酞溶液H2SO4BaCl2=BaSO42HCl产生蓝色沉淀N

14、aClC3.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验：(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。(3)另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)_，一定不含有_，可能含有_。请写步骤(2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式_。NaOH和Na2SO4CuSO4和Mg(NO3)2KClFe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4Na2SO4Ba(NO3)

15、2=BaSO42NaNO34.实验室有一集气瓶中可能盛有CO2和O2中的一种，某同学欲检验该集气瓶中气体的成分，于是提出了如下一些方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象；向集气瓶中加入澄清的石灰水，振荡，观察现象；向集气瓶中加入NaOH溶液，振荡，观察现象。请回答下列问题：(1)方法中，若集气瓶中气体是O2，则可观察到的实验现象是_。方法中，若集气瓶中气体是CO2，则可观察到的实验现象是_。(2)有同学提出方法不能将气体检验出来，其理由是_。(3)若将方法中盛装气体的容器改用软质塑料矿泉水瓶，则可确定出该集气瓶中气体成分。请你填写如下实验报告：石灰水变浑浊石灰水变浑浊带火星的木条复燃带火星

16、的木条复燃向集气瓶中加入向集气瓶中加入NaOH溶液，无论该气体是无论该气体是CO2还是O2，都无明显现象，都无明显现象实验操作实验现象及结论向集满该气体的容器中加入NaOH溶液，立即盖紧瓶盖，振荡_，该气体为CO25.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、Cu2、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分

17、别是_(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。Cu2、Fe3、OHKCl、KNO3软质塑料矿泉水瓶瓶身变瘪软质塑料矿泉水瓶瓶身变瘪K、OHCl或或NO31.(2019杭州19题3分)下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是()实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤D2.(2012义乌24题4分)现有下列四

18、组溶液：KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。(1)上述四组溶液中都含有Cl，实验室鉴定Cl用_。(2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？_(用序号表示)。经硝酸酸化的AgNO3溶液3.2016 绍兴35(2)题6分绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎。“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。(2)某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag、Cu2、Cl、NO3。已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是_。兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作的名称是_，单质A是_。Ag、Cu2铁过滤