大二轮高考总复习化学课件：第一部分-专题03-高频题型02-氧化还原反应的规律及应用-.ppt

1、专题整合突破专题整合突破第第 一一 部部 分分专题三氧化还原反应专题三氧化还原反应高频题型二氧化还原反应的规律及应用高频题型二氧化还原反应的规律及应用0202解 题 探 究栏目导航0101核 心 透 析四大规律及其应用四大规律及其应用(1)强弱规律强弱规律内容：从化学反应方向的角度判断内容：从化学反应方向的角度判断“剂物剂物”，即同一反应中氧化剂的氧化性，即同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。应用：应用：判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相

2、对强弱。判断某氧化还原反应能否正常进行。判断某氧化还原反应能否正常进行。0101核 心 透 析(2)守恒规律守恒规律内容：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即内容：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即n(氧化剂氧化剂)变价变价原子个数原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值。化合价变化值。应用：应用：直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。配平氧化还原反应方程式。配平氧化还原反应方程式。(3)价态规律价态规律内容：同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。内容：

3、同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。应用：应用：判断氧化还原反应能不能发生。判断氧化还原反应能不能发生。判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。(4)优先规律优先规律内容：当存在多种还原剂内容：当存在多种还原剂(氧化剂氧化剂)时，氧化剂时，氧化剂(还原剂还原剂)通常先和还原性通常先和还原性(氧化性氧化性)最强的还原剂最强的还原剂(氧化剂氧化剂)反应。反应。应用：应用：判断某一氧化还原反应能否正常进行。判断某一氧化还原反应能否正常进行。可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。可判断物质发生氧化

4、还原反应的先后顺序。1氧化还原反应方程式书写氧化还原反应方程式书写(1)(2016全国甲卷全国甲卷)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为方程式为_。(2)(2016全国丙卷全国丙卷)煤燃烧排放的烟气含有煤燃烧排放的烟气含有SO2和和NOx，形成酸雨、污染大气，形成酸雨、污染大气，采用采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有有SO2和和NO的烟气，写出的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式溶液脱硝过程

5、中主要反应的离子方程式_。0202解 题 探 究NaClO2NH3=N2H4NaClH2O Fe2H2O22H=2Fe32H2O 3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O C氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律，解答有关计算氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律，解答有关计算上，而上，而卷配平的考查是高考新热点，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决卷配平的考查是高考新热点，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，在二轮复习中加以重视。实际问题是今后的命题趋势，在二轮复习中加以重视。强弱规律的应用强弱

6、规律的应用A CC先后规律的应用先后规律的应用CD有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算6(2016萍乡三模萍乡三模)葡萄酒常用葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，做抗氧化剂，1.90 g Na2S2O5最多能还原最多能还原_mL O2(标准状况标准状况)。224 氧化还原反应方程式的书写与配平氧化还原反应方程式的书写与配平2 2 2 1 2 2 1 1 2 4 5 4 6 4 4 1 2 5 2 6 2 8 5 3 2 4 3 2 5 8按要求完成下列方程式。按要求完成下列方程式。(1)铜和稀硫酸不反应，向其中通入热空气后反应的化学方程式：铜和稀硫酸不反应，向其中通入热空气后反应的化学

7、方程式：_。(2)用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁上的硫磺，反应的化学方程式：用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁上的硫磺，反应的化学方程式：_。(3)空气中久置的硫化钠溶液，产生淡黄色沉淀的离子方程式：空气中久置的硫化钠溶液，产生淡黄色沉淀的离子方程式：_。(4)除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，加入除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，加入H2O2的离子方程式：的离子方程式：_。2S2O22H2O=2S4OH 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (二二)陌生氧化还原反应方程式的书写与配平陌生氧化还原反应方程式的书写与配平9(1)KClO3可以和草酸可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂、硫酸

8、反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还，还生成生成CO2和和KHSO4等物质。等物质。写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和和KMnO4反应生成反应生成S、MnSO4、K2SO4和和H2O，写出该反应的化学方程式：，写出该反应的化学方程式：_。(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O 5H2S2KMnO43H2SO4=K2

9、SO42MnSO48H2O5S (4)KClO3可用于实验室制可用于实验室制O2，若不加催化剂，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程。写出该反应的化学方程式：式：_。(5)天然气中的天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向。一定条件下向NH4HS溶溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。1陌生氧化还原反应方程式

10、的书写步骤陌生氧化还原反应方程式的书写步骤(1)依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。(2)确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息并结合常见氧化剂及还原确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进行判断。剂的对应产物进行判断。(3)依据电子守恒、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。依据电子守恒、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。(4)检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是“

11、H2O、H”或或“H2O、OH”才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添加才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添加OH，在，在碱性溶液中不添加碱性溶液中不添加H。10某小组同学为比较酸性条件下某小组同学为比较酸性条件下ClO、S、Fe3的氧化性强弱，设计如下实的氧化性强弱，设计如下实验验(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)。氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用实验步骤及现象记录如下实验步骤及现象记录如下(每步操作每步操作进行前均通一段时间进行前均通一段时间N2，排出装置内原，排出装置内原有气体。有气体。)：1打开活塞打开活塞c，向装置，向装置B滴加次氯酸滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色

12、，一段时间钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞体时，立即关闭活塞c。2用注射器取出少量装置用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红溶液，溶液变为血红色。色。3打开活塞打开活塞b，向装置，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置，观察到装置B中溶中溶液变浑浊。液变浑浊。4一段时间后，用注射器取出少量装置一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，中的上层清液，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在添加药品前需进行的操作是在添

13、加药品前需进行的操作是_。(2)步骤步骤1中，发生反应的离子方程式是中，发生反应的离子方程式是_，_。检查装置气密性检查装置气密性 2Fe22HClO=2Fe3ClH2O 2HClOCl=Cl2H2O (3)步骤步骤3中导致浑浊的物质是中导致浑浊的物质是_。(4)步骤步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe2。甲同学认为后续操。甲同学认为后续操作应是滴加酸性作应是滴加酸性KMnO4溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是_；合理的操作及实验现象应该是合理的操作及实验现象应该是_。(5)分析实验现象，可得出该实验的结论

14、是分析实验现象，可得出该实验的结论是_。S 溶液中含有溶液中含有Cl，酸性条件下也能使高锰酸钾溶液褪色，酸性条件下也能使高锰酸钾溶液褪色 滴加滴加KSCN溶液无明显变化，滴加氯水溶液无明显变化，滴加氯水(或过氧化氢溶液或过氧化氢溶液)溶液变为红色溶液变为红色(或血红或血红色色)，或滴加，或滴加K3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液，出现蓝色沉淀溶液，出现蓝色沉淀酸性条件下，氧化性：酸性条件下，氧化性：ClOFe3S 专题强化训练专题强化训练(三三)谢谢观看dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify

15、98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkw kjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049

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