《高考化学复习专题》原电池电极反应式的书写课件.ppt

1、原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写介质介质电池反应：电池反应：2H2+=2H2O 酸性酸性负极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=4H2O2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-要充分考虑电极反应后产物所处的介质要充分考虑电极反应后产物所处的介质-电解质环境，电解质环境，应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式 。燃料电池燃料电池小结：快速书写电极反应式的技巧 先根据电池总反应进行氧

2、化还原双线桥分析，找出还原剂氧化产物（负极）、氧化剂还原产物（正极）、以及反应中转移的电子数。特别注意电解质溶液的“感受”。利用原子守恒、电荷守恒配平各电极反应式。两电极反应式相加则得电池总反应式，可以先写出较易一极的反应式，用电池总反应-较易一极反应式=另一极反应式。一般来讲，负极反应较易写出，但燃料电池中，正极反应较易写出（记住！）。CH48e2H2O=CO28H CH410OH8e=CO7H2O CH44O28e=CO22H2O P36P32 锂离子电池锂离子电池P372、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的

3、溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。2012海南海南13（4）肼（）肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性电池，空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为该电池放电时，负极的反应式为（已知产物无毒无害）（已知产物无毒无害）。3、某化学兴趣小组构想将、某化学兴趣小组构想将NO转化为转化为HNO3，装置如图，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是4、铝、铝空气燃料电池通常以空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，溶液为电解液，负极反应式为负极反应式为 5、铝电池性能优越，、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水

4、下动力电源，电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。6、FeSO4在一定条件下可制得在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁二硫化亚铁)纳米纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是，正极反应式是 。2015广东广东32(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和和Al2Cl7两种离子在两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参电极上相互转化，其它离子不参与电极反

5、应，放电时负极与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为的电极反应式为。原电池原理的应用原电池原理的应用 应用一应用一 加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。如实验室制反应速率增大。如实验室制H H2 2时，在时，在ZnZn与稀与稀H H2 2SOSO4 4反应时加入反应时加入少量少量CuSOCuSO4 4溶液，就能使产生溶液，就能使产生H H2 2的反应速率加快。的反应速率加快。应用二应用二 比较金属活动性的强弱比较金属活动性的强弱 两种金属分别做原电池的两极时，一般作负两种金属分别做原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。极的金属比作正极的金属活泼。应用三应用三 用于金属的防护用于金属的防护 牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法是在牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。