10第十单元-酸和碱最新人教版九年级下册化学专题复习课件.ppt

1、第一部分 教材知识梳理 第十单元酸和碱第十单元酸和碱目录目录 命题点命题点1 常见酸和碱的特性和用途常见酸和碱的特性和用途 命题点命题点2 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质 命题点命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 命题点命题点4溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH 命题点命题点5中和反应的探究及其应用中和反应的探究及其应用命题点命题点 1 常见酸和碱的特性和用途常见酸和碱的特性和用途(2016年年7考考,2015年年8考考,2014年年9考考,2013年年12考考)1.盐酸和硫酸的物理性质和用途盐酸和硫酸的物理性质和用途(2016年年3考，考，2015年年2考，考，

2、2013年年2考考)知识梳理物质物质（浓）盐酸（浓）盐酸（浓）硫酸（浓）硫酸物理物理性质性质颜色、状颜色、状态态_色液体色液体 _色油状液色油状液体体气味气味有有_气味气味 _气味气味挥发性挥发性 _挥发挥发 _挥发挥发无无无无无无刺激性刺激性易易难难物质物质 (浓浓)盐酸盐酸 (浓浓)硫酸硫酸 用途用途 盐酸用于金属表盐酸用于金属表面除锈、制造药面除锈、制造药物等；人体胃液物等；人体胃液中含有盐酸中含有盐酸，可可帮助消化帮助消化 硫酸用于生产化肥、农硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等炼金属和金属除锈等，浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂 2.浓硫酸的特性

3、浓硫酸的特性(2015年年2考考)(1)吸水性吸水性(属于物理性质属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作实验室用作_，一般干燥中性气体，一般干燥中性气体(如如H2、O2、CO、N2、CH4等等)及酸性气体及酸性气体(如如CO2、SO2等等)。(2)腐蚀性腐蚀性(又称脱水性又称脱水性，属于化学性质属于化学性质)：浓硫酸有强：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心

4、。所以，使用浓硫酸时应十分小心。(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。干燥剂干燥剂【特别提醒特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%3%5%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释详见第一单元。浓硫酸的稀释详见第一单元。常常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO(HNO3 3)、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)等。等。3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(201

5、6年年2考，考，2015年年3考，考，2014年年2考考)常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2俗称俗称 _、_或或_ _或或_ 物理性物理性质质色、态色、态白色固体白色固体 白色固体白色固体 溶解性溶解性_溶于水并溶于水并放出大量的热放出大量的热 _溶于溶于水水 烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化氢氧化Ca(OH)2物理物理性质性质吸水性吸水性易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性腐蚀性腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性较强 用途用途作干燥剂；化工原作干燥剂；化工原料

6、：制肥皂、造纸；料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉；工业：制漂白粉；农业：改良酸性农业：改良酸性土壤、配制波尔土壤、配制波尔多液；建筑：石多液；建筑：石灰浆灰浆(粉刷墙壁粉刷墙壁)【特别提醒【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性或微溶性)碱久置于空碱久置于空气中均易变质。如气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等

7、；变质原因是它等；变质原因是它们与空气中的们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如反应，生成碳酸盐，如CO22NaOH Na2CO3H2O。【总结】物质敞口放置后的质量变化【总结】物质敞口放置后的质量变化变化原因变化原因 物质物质 质量变化质量变化 本身具有挥本身具有挥发性发性 浓盐酸、浓氨水、浓盐酸、浓氨水、酒精酒精 溶质挥发出去，质量减溶质挥发出去，质量减小小 与空与空气中气中的物的物质有质有关关 二氧二氧化碳化碳碱碱(氢氧化钠、氢氧氢氧化钠、氢氧化钙化钙)铁粉、铝粉铁粉、铝粉 水水干燥剂干燥剂(氧化钙、浓氧化钙、浓硫酸、固体氢氧化硫酸、固体氢氧化钠钠)吸收了水分，质量增加吸收了水分，质量增

8、加(注：氧化钙吸收水分后注：氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续变成氢氧化钙，会继续和和CO2反应反应)氧气氧气铁粉、铝粉铁粉、铝粉 和和O2发生反应且无气体发生反应且无气体生成，质量增加生成，质量增加(注：铁注：铁的反应有水参加的反应有水参加)巩固练习1.(2016大连大连)下列物质中，属于碱的是下列物质中，属于碱的是()A.KOH B.ZnO C.HNO3 D.MgSO4【答案【答案】A2.(2016山西山西)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是如下所示，其中显碱性的物质是()A.食醋，食醋，pH为为23B.厕

9、所清洁剂，厕所清洁剂，pH为为12C.橘子，橘子，pH为为34D.炉具清洁剂，炉具清洁剂，pH为为1213【解析】【解析】pHpH和溶液酸碱性的关系如下：和溶液酸碱性的关系如下：pHpH7 7，溶液显，溶液显酸性；酸性；pHpH7 7，溶液显中性；，溶液显中性；pHpH7 7，溶液显碱性。题中，溶液显碱性。题中炉具清洁剂的炉具清洁剂的pHpH大于大于7 7，显碱性，显碱性，D D正确。正确。【答案【答案】D 湖南五年中考1.(2014常德常德7题题2分分)物质分类是一种重要的化学思想。物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是()A.H2CO3 B.NaHCO3C.

10、P2O5D.KOH【答案【答案】AA【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，离子，HCO3是酸；是酸；NaHCO3是盐；是盐；P2O5是氧化是氧化物；物；KOH是碱；故选是碱；故选A。2.(2015邵阳邵阳12题题2分分)下列物质露置于空气中，因发生下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是化学变化而使质量增加的是()A.浓硫酸浓硫酸B.烧碱烧碱C.浓盐酸浓盐酸D.双氧水双氧水【答案【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，的水分

11、，使其质量增加，但发生的是物理变化，A错误；烧错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导致质量增加，致质量增加，B正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使其质量减少，使其质量减少，C错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，置于空气中，会使其质量减少，D错误。错误。【答案【答案】B3.(2015湘西湘西9题题3分分)关于固体氢氧

12、化钠和浓硫酸的叙述，关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是下列说法错误的是()A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高【答案【答案】A【解【解 析】氢氧化钠是碱析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空的腐

13、蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存水性，应该密封保存。命题点命题点2 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质(2016年年7考考，2015年年11考考，2014年年8考考，2013年年7考考)知识梳理1.酸的化学性质酸的化学性质(酸五条酸五条)(2016年年6考，考，2015年年7考，考，2014年年7考，考，2013年年5考考)化学性质化学性质盐酸盐酸硫酸硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂与酸碱指示剂作用作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶无色酚酞溶液不变色

14、液不变色 与活泼金属与活泼金属(K、Ca、Na除外除外)反反应生成氢气应生成氢气 Fe2HCl _2Al3H2SO4 _红红FeCl2+H2Al2(SO4)3+3H2化学性质化学性质 盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)与金属与金属氧化物反氧化物反应生成盐应生成盐和水和水 Fe2O36HCl _CuOH2SO4_与碱反与碱反应生成盐应生成盐和水和水 NaOHHCl _ Cu(OH)2 H2SO4 _ 与某些与某些盐反应盐反应 Na2CO32HCl _ Na2CO3H2SO4 _ Na2SO4+H2O+CO2NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2C

15、uSO4+2H2OBaSO4+2HClAgCl+HNO3化学化学性质性质盐酸盐酸硫酸硫酸(H2SO4)与某与某些盐反些盐反应应 BaCl2H2SO4 _(检验硫酸根离子检验硫酸根离子)AgNO3AgNO3HClHCl _(检验氯离子检验氯离子)总结总结 硫酸和盐酸化学性质相似的原因是硫酸和盐酸化学性质相似的原因是_ _ ，化学性质不完全相同的原因是化学性质不完全相同的原因是_ 水溶水溶液中解离出的阳离子都是液中解离出的阳离子都是H+在水溶液中解离出的阴离子不同在水溶液中解离出的阴离子不同 实验视频实验视频探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质 实验视频实验视频探究盐酸

16、中哪种粒探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液子使紫色石蕊溶液变红变红 实验视频实验视频2.碱的化学性质碱的化学性质(碱四条碱四条)(2016年年3考，考，2015年年6考，考，2014年年3考，考，2013年年4考考)化学性质化学性质 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2 与指示剂与指示剂作用作用 紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶，无色酚酞溶液变液变_蓝蓝红红化学性质化学性质 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 与非金属与非金属氧化物反应氧化物反应 2NaOH CO2 _ Ca(OH)2CO2 _ 与酸反应与酸反应

17、2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4_Ca(OH)22HCl _与某些盐与某些盐反应反应 2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 _ Ca(OH)2 Na2CO3 _ 总结总结氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是_ ，化学性，化学性质不完全相同的原因是质不完全相同的原因是_ _Na2CO3+H2OCaCO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O+CO2 Cu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH在水溶液中解离出的阴离子都是在水溶液中解离出的阴离子都是OH-水溶液中解离出的阳水溶液中解离出的阳离子不同离子不同 巩固练习1.

18、(2016茂名茂名)下列有关酸的说法中，正确的是下列有关酸的说法中，正确的是()A.酸的组成中一定含有氢元素酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸能够导电的溶液是酸C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸能与碱发生反应的物质是酸【答案【答案】C【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢元素。以酸的组成中一定含有氢元素。2.(2016台州台州)如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的性的“手掌图手掌图”，其中五个手指表示能与酸

19、发生化学反应，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤酸铜。请你写出步骤反应的化学方程式反应的化学方程式_。碱碱CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 湖南五年中考1.(2013娄底娄底13题题2分分)从物质的组成角度解释酸具有从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是相似化学性质的原因是()A.酸都能在水中电离出酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根酸都含有酸根C.酸中都含有氢气酸中都含有氢气D.酸

20、中都含有氧元素酸中都含有氧元素【解析】【解析】A不同的酸溶液中都含有不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有相，所以酸具有相似的化学性质；似的化学性质；B酸都含有酸根，但在不同的酸中，所酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关；含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关；C酸中都含有氢元素，而不是氢气；酸中都含有氢元素，而不是氢气；D酸中不一定都含酸中不一定都含有氧元素，如有氧元素，如HCl。【答案【答案】A2.(2013邵阳邵阳13题题2分分)如图两圆相交部分是五种物质中如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，两两之间相

21、互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是错误的是()A.a处形成浅绿色溶液处形成浅绿色溶液 B.b处产生大量气泡处产生大量气泡C.c处反应放热处反应放热 D.d处溶液呈红色处溶液呈红色【解析】【解析】a处为铁与盐酸反应生成处为铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，含溶液，含Fe2+的的溶液都呈浅绿色，溶液都呈浅绿色，A正确；正确；b处为碳酸钠溶液与盐酸反应处为碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，故会有大量的气泡产生，生成二氧化碳，故会有大量的气泡产生，B正确；正确；c处为处为酸碱中和反应，为放热反应，酸碱中和反应，为放热反应，C正确；正确；d处为氢氧化钠能处为氢氧化钠能使石蕊试液由紫色变为蓝色

22、，使石蕊试液由紫色变为蓝色，D错误。错误。【答案【答案】D3.(2014郴州郴州26题题6分分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类分别表示不同类别的化合物，已知别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用能用于灭火，于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应。表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，按物质分类，C属于属于_(填填“氧化物氧化物”、“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”)。(2)写出写出A、B的化学式：的化学式：A_；B_。(3)写出写出

23、C的一种物质与的一种物质与NaOH反应的化学方程式反应的化学方程式_ _。(4)NaOH与与A反应的实验现象是反应的实验现象是_。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O（合理即可）（合理即可）酸酸CO2CuSO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色变为无色【题【题 眼眼 定定 位】位】命题点命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 (2016衡阳衡阳33，2015年年3考，考，2014年年2考，考，2013年年3考考)知识梳理 实验视频实验视频氢氧化钠变质氢氧化钠变质的探究的探究氢氧化钙变质氢氧化钙变质的探究的探究 实验视频实验视频一、氢

24、氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的探究(2016衡阳衡阳33，2015益阳益阳24)1.变质原因变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠酸钠(化学反应方程式化学反应方程式：_）2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2.检验氢氧化钠是否变质检验氢氧化钠是否变质检验是否存在检验是否存在CO32-试剂选择试剂选择 现象现象化学方程式化学方程式酸酸 _ 产生气泡产生气泡 _ _碱碱 _产生白色沉淀产生白色沉淀 _ _盐盐 _产生白色沉淀产生白色沉淀 _ _ _盐酸盐酸2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2氢氧化钙氢氧化钙氯化钙氯化钙Ca(OH

25、)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl（与上一空相对应）（与上一空相对应）3.确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质检验是否检验是否存在存在OH(1)变质后的成分分析：部分变质后成分为变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH和和Na2CO3全部变质后成分为全部变质后成分为Na2CO3。(2)NaOH的检验分析：检验的检验分析：检验NaOH之前须除去之前须除去 Na2CO3，Na2CO3呈碱性。实验设计如下呈碱性。实验设计如下实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论取部分样品溶于水，取部分样品溶于水，加过

26、量加过量BaCl2或或CaCl2溶溶液液除去除去NaOH中中的的Na2CO3 _方方法法一一 取取所得上所得上层清液，滴加层清液，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液 检验是否检验是否存在存在NaOH _产生白色产生白色沉淀沉淀酚酞溶液酚酞溶液变红变红酚酞溶液不酚酞溶液不变色变色部分部分变质变质 全部全部变质变质 实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论方方法法二二 取取所得所得上层清液，上层清液，加入可溶性加入可溶性铜盐铜盐(或铁盐或铁盐)有蓝色沉淀有蓝色沉淀(或红褐色或红褐色沉淀生成沉淀生成)部分部分变质变质 无沉淀生成无沉淀生成 全部全部变质变质二、氢氧化钙变质的探究二、氢氧化钙变质的探

27、究(2015年年2考，考，2014年年2考，考，2013年年3考考)1.变质的原因变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙成碳酸钙(化学反应方程式化学反应方程式：_)。2.检验氢氧化钙是否变质检验氢氧化钙是否变质检验是否存在检验是否存在CO32-(1)分析：由于分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观为微溶物，故不能通过溶解观察是否有察是否有_析出来判断久置的析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否溶液是否已变质。已变质。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O沉淀沉淀(2)方法：加入盐酸，有方法：加入盐酸，有_ 说明氢氧化钙已变说明氢氧

28、化钙已变质，反应化学方程式为质，反应化学方程式为_ 。(3)变质后成分：全部变质成分为只有变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变；部分变质成分为质成分为_ 的混合物。的混合物。气泡产生气泡产生 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2和和CaCO33.确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否检验是否存在存在Ca(OH)2实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 取部分样品溶于水取部分样品溶于水 方方法法一一过滤，取少量溶液过滤，取少量溶液于试管中，通入于试管中，通入CO2 若有若有_ 产生产生 部分变质部分变质 无白色沉淀

29、产生无白色沉淀产生 全部变质全部变质 方法方法二二向向中滴加无色酚中滴加无色酚酞溶液酞溶液 溶液变红溶液变红 部分变质部分变质 溶液不变色溶液不变色 全部变质全部变质 白色沉淀白色沉淀【联想与启示】氢氧化钠【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙或氢氧化钙)变质是由于变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠化钠(或氢氧化钙或氢氧化钙)应应_保存。保存。密封密封 湖南五年中考1.(2013(2013郴州郴州)某同学发现，上个月做实验用的某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：忘记盖瓶盖，该溶

30、液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液溶液呈中性。呈中性。【实验探究一】取上述【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。溶液已变质。【提出问题】该【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？溶液是全部变质还是部分变质呢？【实验探究二【实验探究二】实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论(1)取少量取少量NaOH溶液于溶液于试管中，加试管中，加入过量入过量BaCl2溶液溶液说明溶液中含有说明溶液中含有Na2CO3(2

31、)取取(1)得到得到的上层清液，的上层清液，加入加入23滴滴酚酞溶液酚酞溶液溶液变为红色溶液变为红色据实验现象，该据实验现象，该NaOHNaOH溶液溶液_变质变质(填填“全部全部”或或“部分部分”)。有白色沉淀生成（或有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）溶液变浑浊）说明溶液中含说明溶液中含有有NaOH部分部分【反思】某同学认为可以用【反思】某同学认为可以用CaCl2代替代替BaCl2，为得到准确，为得到准确的结论，在没有变质的的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入溶液中加入CaCl2，发现溶液，发现溶液变为浑浊，原因是变为浑浊，原因是_，因此检验，因此检验NaOH溶液是否变溶液是否变质不可以用质不可

32、以用CaCl2代替代替BaCl2。A.加入加入CaCl2析出了析出了NaOH晶体晶体B.生成微溶于水的生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了析出了CaCl2晶体晶体D.生成生成CaCO3沉淀沉淀 B【解析】（【解析】（1）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉

33、，则溶液中的碱性物质的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用CaCl2代替代替BaCl2。2.(2015株洲株洲30题题12分分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可

34、浸水，不可开袋，儿童勿碰。食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此 实 验 中 加 入 的 水 必 须 是 少 量 的，理 由 是象。此 实 验 中 加 入 的 水 必 须 是 少 量 的，理 由 是_。.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥

35、剂的成分，进行了如下探究：的成分，进行了如下探究：水多会吸收热量，影响判断水多会吸收热量，影响判断【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙：含有氧化钙、氢氧化钙猜想猜想2：含有氧化钙、碳酸钙：含有氧化钙、碳酸钙猜想猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同

36、学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】【结论与反思】(1)(1)猜想猜想_错误错误(填填“1”1”或或“2”2”或或“3”)3”)。(2)(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_，溶液呈红色

37、的原因是，溶液呈红色的原因是_。(3)(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。1CaO+H2O Ca(OH)2氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 不能确定干燥剂中不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙有氧化钙还是氢氧化钙【总结与提升】【总结与提升】(1)(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验

38、来确剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为一起，因为_会加速食品变质。会加速食品变质。(3)(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式请写出工业上制生石灰的化学方程式_。称量称量生石灰吸收空气中的水生石灰吸收空气中的水32CaCO CaO+CO 高高温温【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同

39、学实验：酚酞溶液变红，说水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应反应CaO+H2O Ca(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应应Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O，会加快食品变质。，会加快食品变质。命题点命题点4 4溶液的酸碱性和溶液的

40、酸碱性和pHpH (2016(2016年年9 9考，考，20152015年年1010考，考，20142014年年1414考，考，20132013年年6 6考考)1.指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2.常用的指示剂有紫色常用的指示剂有紫色_溶液和溶液和无色无色_溶液。溶液。知识梳理用指示剂检验溶用指示剂检验溶液的酸碱性液的酸碱性实验视频实验视频石蕊石蕊酚酞酚酞2.指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色(2016(2016年年2 2考，考，2015201

41、5年年3 3考考)酸性酸性中性中性碱性碱性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _ _无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _ _紫色紫色红色红色指示剂指示剂 酸碱性酸碱性蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色3.3.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系(2016(2016年年3 3考，考，20152015年年1010考，考，20142014年年1010考，考，20132013年年2 2考考)常用常用_测定溶液的测定溶液的_，溶液的，溶液的pH范范围通常在围通常在014之间。溶液之间。溶液pH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越越小，酸性越_；中性溶液的中性溶液的p

42、H_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越越大，碱性越_。pH试纸试纸强强酸碱度酸碱度=强强4.测定溶液测定溶液pH的方法的方法(2016年年2考，考，2013年年3考考)在洁净干燥的在洁净干燥的_上放一片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到待测溶液滴到_上，把上，把_ 与与 _比较，即可得出待测溶液的比较，即可得出待测溶液的pH，此方法测得的，此方法测得的pH为为整数值。整数值。5.溶液酸碱度的应用溶液酸碱度的应用(2016年年3考，考，2015年年2考，考，2014年年3考考)(1)测定雨水的测定雨水的pH(pH5.6的雨水为酸

43、雨的雨水为酸雨)，了解空气污染情况。，了解空气污染情况。(2)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，了解人体身体健康状况。，了解人体身体健康状况。(3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片pH试纸试纸试纸显示的颜色试纸显示的颜色标准比色卡标准比色卡 巩固练习1.(2016宜昌宜昌)蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹为缓解症状，最好涂抹()A.苹果汁苹果汁 B.牛奶牛奶C.肥皂水肥皂水 D.炉具清洁剂炉具清洁剂【答案【答案】C C【解析】蚁酸显酸性

44、，为缓解症状，应涂抹显碱性的物【解析】蚁酸显酸性，为缓解症状，应涂抹显碱性的物质。根据图示信息可知，苹果汁质。根据图示信息可知，苹果汁pH7，显酸性；牛奶，显酸性；牛奶pH7，显酸性；肥皂水，显酸性；肥皂水pH7，显碱性；炉具清洁剂，显碱性；炉具清洁剂pH7，显碱性，但是其碱性很强；故选，显碱性，但是其碱性很强；故选C。2.(2016桂林桂林)下表是几种作物适宜生长的下表是几种作物适宜生长的pH范围：范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是()A.马铃薯马铃薯B.茶树茶树C.水稻水稻D.莲莲作物作物马铃薯马铃薯茶树茶树水稻水稻莲莲pH4.85.55.0

45、5.56.07.08.09.0【解析】由题意土壤呈碱性说明土壤的【解析】由题意土壤呈碱性说明土壤的pH大于大于7，根据表，根据表中作物适宜生长的中作物适宜生长的pH范围可知，此地适宜种植莲。范围可知，此地适宜种植莲。【答案【答案】D1.(2016岳阳岳阳31题题3分分)一些食物的近似一些食物的近似pH如下，其中酸性如下，其中酸性最强的是最强的是()A.苹果汁苹果汁2.93.3 B.葡萄汁葡萄汁3.54.5C.牛奶牛奶6.36.6 D.鸡蛋清鸡蛋清7.68.0 湖南五年中考【解析】溶液的【解析】溶液的pH7pH7pH7；pH_pH_；pH_pH_。【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下

46、实验：【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取小方：取pHpH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pHpH试纸试纸上，测得上，测得pH7pH7。小钟：取小钟：取pHpH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pHpH试纸，然后用玻璃试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在棒蘸取碳酸钠溶液沾在pHpH试纸上，测得试纸上，测得pH7pH7。小陈：取小陈：取pHpH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7pH7。=7（或（或7）7（或（或=7）【评价】以上三位同学中操作规范的是【评价】以上

47、三位同学中操作规范的是_同学，其余同学，其余两位同学操作上的错误是两位同学操作上的错误是_;_。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是碱的溶液。是碱的溶液。【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：用途：_。小方小方小钟先用蒸馏水润湿小钟先用蒸馏水润湿pH试纸试纸 小陈直接将小陈直接将pH试纸浸入试纸浸入 Na2CO3溶液中（答案顺序可互换

48、，合理即可）溶液中（答案顺序可互换，合理即可）盐盐不一定不一定 做洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可）做洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可）【解析】酸性溶液【解析】酸性溶液pH小于小于7，中性溶液，中性溶液pH等于等于7，碱性溶，碱性溶液液pH大于大于7；用；用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的方法是：先将的方法是：先将pH试试纸放在洁净的玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶纸放在洁净的玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液于液于pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，如果测定试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，如果测定时先将时先将pH试纸用蒸馏水湿润，对中性溶液试纸用蒸馏水湿润，对中

49、性溶液pH无影响，但使无影响，但使酸性溶液的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的偏大，碱性溶液的pH偏小，如果测定时将偏小，如果测定时将pH试纸直接伸入到待测溶液中，会污染试液；碳酸钠是一试纸直接伸入到待测溶液中，会污染试液；碳酸钠是一种盐，但其水溶液的种盐，但其水溶液的pH大于大于7，显碱性，所以碱性溶液不，显碱性，所以碱性溶液不一定是碱溶液。一定是碱溶液。命题点命题点5 5中和反应的探究及其应用中和反应的探究及其应用(2016年年2考，考，2015年年6考，考，2014年年5考，考，2013年年11考考)1.1.定义：定义：_和和_作用生成盐和水的反应。作用生成盐和水的反应。知识梳理中和反应的微

50、观中和反应的微观过程过程Flash“动动”悉重难点悉重难点探究盐酸和氢氧探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和化钠溶液的中和反应反应实验视频实验视频酸酸碱碱2.实质：实质：HOH-H2O3.指示剂的选择及其原因指示剂的选择及其原因(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。(2)酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色