化学必修二第一章复习课件.ppt

1、一、原子的构成一、原子的构成提示：提示：a表示离子所带电荷数；表示离子所带电荷数；b表示化学式表示化学式中原子个数，中原子个数，m表示化学式中元素表示化学式中元素X的化合价。的化合价。二、核素二、核素1元素元素(1)定义定义:具有相同具有相同_的同一的同一类原子的总称。类原子的总称。(2)决定元素种类的微粒决定元素种类的微粒:_。2核素核素(1)定义定义:具有一定数目具有一定数目_和一定数目和一定数目_的的一种原子。一种原子。(2)决定核素种类的微粒决定核素种类的微粒:_。质子数质子数(或核电荷数或核电荷数)原子核内的质子数原子核内的质子数质子质子中子中子质子数和中子数质子数和中子数3同位素同

2、位素_相同而相同而_不同的同一种元素的不同不同的同一种元素的不同核素互为同位素。核素互为同位素。如氢元素的三种核素如氢元素的三种核素质子数质子数中子数中子数氢氢重氢重氢超重氢超重氢HDT4.几种重要的核素几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为的标准原子为_;考古中常测量考古中常测量_的数量来推的数量来推断生物体的存在年代。断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为制造氢弹的原料为_、_。(3)原子弹、核反应堆的燃料原子弹、核反应堆的燃料_。特别提醒：答案：答案：C解析：解析：以以OH为例，为例，O原子中有原子中有8个质子，个

3、质子，H原子中有原子中有1个质子，个质子，OH中的质子数为：中的质子数为：819个，因为个，因为OH带带1个负电荷，电子数比质个负电荷，电子数比质子数多子数多1个，电子数为：个，电子数为：9110，同样方法，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：答案：答案：D二、元素、核素、同位素之间的区别与联系二、元素、核素、同位素之间的区别与联系1区别区别元素元素核素核素同位素同位素本质本质质子数相同质子数相同的一类原子的一类原子质子数、中质子数、中子数都一定子数都一定的原子的原子质子数相质子数相同、中子同、中子数不同的数不同的核素核素范畴范畴同类原子，同类原

4、子，存在游离态、存在游离态、化合态两种化合态两种形式形式原子原子原子原子名师点拨：名师点拨：将将“质量数代替相对原子质量质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题的关键。进行计算，是解答本题的关键。BA三、核外电子的分层排布三、核外电子的分层排布1.依据依据：电子能量：电子能量_、运动区域离核、运动区域离核_。2电子层与电子能量的关系电子层与电子能量的关系高低高低远近远近电子层电子层序数序数1234567电子层电子层符号符号_OPQ电子能量电子能量电子离核电子离核_电子能量电子能量_由近及远由近及远由低到高由低到高KLMN四、核外电子排布规律四、核外电子排布规律1.由里向外由里向外,依次排布

5、在能量逐渐依次排布在能量逐渐_的电子层的电子层里。里。2.第第n电子层最多可容纳的电子数为电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数最外层电子数_(第一层为最外层时第一层为最外层时,电子数电子数_)。升高升高不超过不超过8个个不超过不超过2个个五、核外电子排布的表示方法五、核外电子排布的表示方法结构示意图结构示意图1钠的原子结构示意图钠的原子结构示意图2离子结构示意图离子结构示意图原子的最外层电子排布与元素性质的关系原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素元素结构与性质结构与性质稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属元素非金属元素最外层电子数最外层电子数_(He为为_)_稳定性

6、稳定性_82稳定稳定不稳定不稳定一般一般_,故故Mg的失电子能力强。的失电子能力强。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)32.钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：_。开放探究开放探究1.元素原子得元素原子得(失失)电子数目越多电子数目越多,得得(失失)电子能力越强吗？电子能力越强吗？提示：提示：元素原子得失电子能力只与得失电子元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关的难易程度有关,而与得失电子的数目无关。而与得失电子的数目无关。例如例如,Na比比Al易失电子易失电子,

7、即即Na的失电子能力强于的失电子能力强于Al,但失电子数目但失电子数目Na比比Al少；同理少；同理,得电子数目得电子数目NF,但得电子能力但得电子能力NF。NaMgAl硅、磷、硫、氯得电子能力的比较硅、磷、硫、氯得电子能力的比较1.单质与单质与H2化合的难易程度为化合的难易程度为:_。2.生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：_。4.硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：_。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPS

8、i开放探究开放探究2.请结合已有知识思考请结合已有知识思考:同一周期同一周期中中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？原子序数增大而增强吗？提示提示:不是。同一周期不是。同一周期,随着原子序数递增随着原子序数递增,元元素最高价氧化物对应的水化物素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧即最高价含氧酸酸)酸性逐渐增强酸性逐渐增强,但低价的含氧酸没有此规律但低价的含氧酸没有此规律,如如HClO是一种很弱的酸是一种很弱的酸。九、同周期元素的原子得失电子能力的变化规九、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律律1.规律规律同周期由左到右同周期由左到

9、右,元素的原子得电子能力元素的原子得电子能力_,失电子能力失电子能力_。增强增强减弱减弱一、同周期元素原子结构与性质的递变规律一、同周期元素原子结构与性质的递变规律项目项目同周期同周期(从左到右稀有气体除外从左到右稀有气体除外)最外层电子数最外层电子数由由1逐渐增加到逐渐增加到7主要化合价主要化合价最高正价最高正价17,负价负价41原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)特别提醒原子得、失电子能原子得、失电子能力力失电子能力减弱失电子能力减弱,得电子能得电子能力增强力增强单质的氧化性、还单质的氧化性、还原性原性还原性减弱还原性减弱,氧化性增强氧化性增强最高价氧化物对

10、应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性碱性减弱碱性减弱,酸性增强酸性增强气态氢化物气态氢化物生成由难到易生成由难到易,稳定性由弱稳定性由弱到强到强(3)第第3周期周期Si、P、S、Cl最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的酸性物的酸性元素元素SiPSCl最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性不溶性弱不溶性弱酸酸中强酸中强酸强酸强酸强酸强酸BD二、元素金属性和非金属性强弱的判断二、元素金属性和非金属性强弱的判断1.判断元素金属性强弱判断元素金属性强弱(1)在元素周期表中的相对位置在元素周期表中的相对位置,在周期表愈位于在周期表愈位于左

11、下方的元素左下方的元素,其金属性就愈强。其金属性就愈强。(2)最高价氧化物的水化物的碱性愈强最高价氧化物的水化物的碱性愈强,金属性则金属性则愈强。愈强。(3)单质与水或酸反应置换氢的难易单质与水或酸反应置换氢的难易,愈易则金属愈易则金属性愈强。性愈强。(4)单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应,强置换弱。强置换弱。(5)根据元素阳离子的氧化性强弱根据元素阳离子的氧化性强弱,阳离子氧化性阳离子氧化性越强越强,则元素金属性越弱。如氧化性则元素金属性越弱。如氧化性NaCu2,则金属性则金属性NaCu。2.判断元素非金属性强弱判断元素非金属性强弱(1)在元素周期表中的相对位置在元素周期表中的相

12、对位置,在周期表右上方在周期表右上方的元素非金属性较强。的元素非金属性较强。(2)跟氢气形成气态氢化物的难易程度跟氢气形成气态氢化物的难易程度,愈易反应愈易反应,非金属性愈强。非金属性愈强。(3)气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性,稳定性愈高稳定性愈高,非金属性非金属性愈强。愈强。(4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性愈强酸性愈强则非金属性愈强。则非金属性愈强。(5)置换反应置换反应,强置换弱。强置换弱。(6)与同一种金属反应后金属价态的变化。与同一种金属反应后金属价态的变化。例如例如:Fe与与Cl2、S分别反应生成分别反应生成FeCl3、FeS,说明说明非

13、金属性非金属性ClS。(7)元素阴离子还原性强弱元素阴离子还原性强弱,强则非金属性愈强。强则非金属性愈强。(8)非金属原子结合相同数量的电子形成稳定结非金属原子结合相同数量的电子形成稳定结构构,放出能量多的放出能量多的,元素非金属性强。元素非金属性强。CA十、预测同主族元素的性质十、预测同主族元素的性质1卤族元素性质的相似性和递变性卤族元素性质的相似性和递变性(1)预测依据预测依据原子结构的相似性原子结构的相似性元素元素(名称名称与符号与符号)氟氟(F)氯氯(Cl)溴溴(Br)碘碘(I)原子结构原子结构示意图示意图_最外层最外层电子数电子数都为都为_7原子结构的递变性原子结构的递变性(从从FI

14、)原子半径原子半径:_;得电子能力得电子能力:_。(2)预测卤族元素的性质预测卤族元素的性质相似性相似性由小到大由小到大由强到弱由强到弱元素元素FClBrI最高最高正价正价无无为为_价价最低最低负价负价都为都为_自然界中自然界中存在形态存在形态全部以全部以_态形式存在态形式存在最高价最高价含氧酸含氧酸无无_HBrO4HIO4气态氢气态氢化物化物_71化合化合HClO4HFHClHBrHI递变性递变性(从从FI)a.与氢气化合的难易程度与氢气化合的难易程度:_;b.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:_;c.最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物酸性:_(F除外除外);d.X失电子能力失

15、电子能力:_。由易到难由易到难由强到弱由强到弱由强到弱由强到弱由弱到强由弱到强(2)递变性递变性(从从LiCs)原子半径原子半径:_;原子失电子能力原子失电子能力:_;单质与水反应剧烈程度单质与水反应剧烈程度:_;与氧气反应的剧烈程度与氧气反应的剧烈程度:_;最高价氧化物的水化物的碱性最高价氧化物的水化物的碱性:_。由小到大由小到大由弱到强由弱到强变的更剧烈变的更剧烈变强变强变强变强3.结论及解释结论及解释(1)结论结论:同主族元素性质既具有同主族元素性质既具有_性又有性又有_性。性。(2)解释解释:相似相似递变递变开放探究开放探究1.依据元素周期表推断依据元素周期表推断,自然界中得自然界中得

16、电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么？别是什么？提示提示:自然界中自然界中,F是得电子能力最强的元素是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素是失电子能力最强的元素。十一、元素周期律和元素周期表的具体应用十一、元素周期律和元素周期表的具体应用1.在在_的交界处寻找半导的交界处寻找半导体材料。体材料。2.在在_中寻找优良的催化剂。中寻找优良的催化剂。3.对对_区域研究区域研究,生产新型农药等。生产新型农药等。4._新元素的性质。新元素的性质。金属元素和非金属元素金属元素和非金属元素过渡元素过渡元素非金属非金属预测预测A十二、原子结构

17、、元素性质与元素在周期表中十二、原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置关系的位置关系1.位、构、性的关系图位、构、性的关系图2.原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数周期数核外电子层数周期数(2)主族元素的最外层电子数价电子数主族主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数序数最高正价数(3)质子数原子序数原子核外电子数核电质子数原子序数原子核外电子数核电荷数荷数(4)最低负价绝对值最低负价绝对值8主族序数主族序数(AA)(5)原子半径越大原子半径越大,失电子越易失电子越易,还原性越强还原性越强,金属金属性越强性越强,形成的最高价氧化物对应水化物的碱性形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强越强,其离子的氧化性越弱。其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小原子半径越小,得电子越易得电子越易,氧化性越强氧化性越强,非金非金属性越强属性越强,形成的气态氢化物越稳定形成的气态氢化物越稳定,形成最高形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强价氧化物对应水化物的酸性越强,其离子的还原其离子的还原性越弱。性越弱。