高考化学实验综合逐空特训.Doc

1、实验综合逐空特训实验综合逐空特训 A 组(20 分钟) 1回答下列问题： (1)溴单质(液态)的保存方法是_。 (2)保存 FeSO4溶液时在 FeSO4溶液里加铁钉或铁粉的作用是_ _。 (3)浓盐酸、浓硫酸在密封不严时浓度均会降低，其原因是_ _。 (4)漂白粉密封不严失效的化学反应方程式为_ _。 答案 (1)保存于带玻璃塞的棕色瓶中，加水液封，置于阴凉处 (2)防止溶液里的 Fe2 被氧 化 (3)浓盐酸中 HCl 挥发而使其浓度降低，浓硫酸因为吸水而使其浓度降低 (4)Ca(ClO)2 CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO= 光照 2HClO2 解析 (1)溴单质(液态)易

2、挥发出有毒的溴蒸气，溴单质保存在棕色瓶中，加水液封，用玻璃 塞密封后置于阴凉处。(2)加入铁粉发生反应 2Fe3 Fe=3Fe2，可防止溶液中的 Fe2被氧 化。(3)浓盐酸中的 HCl 易挥发，溶质的量减少，浓度降低；浓硫酸吸水，溶剂的量增多， 浓度降低。 2请完成下列空白： (1)存放 AlCl3溶液时，通常加入适量的_，其目的是_。 (2)Ca(OH)2溶液通常存放于带_塞的细口瓶中，原因是_ _。 (3)工业上浓硫酸可存在于铁罐中，其原因是_ _。 (4)Na2O2在空气中放置一段时间后变成白色，发生反应的化学方程式为_ _。 答案 (1)稀盐酸 抑制 AlCl3水解 (2)橡胶 Ca

3、(OH)2溶液与玻璃中的 SiO2反应生成硅酸 钙，易使瓶塞和瓶颈粘住 (3)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 (4)2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2、2NaOHCO2=Na2CO3H2O 解析 (1)因为 AlCl3易发生水解反应： AlCl33H2OAl(OH)33HCl， 通常需要加入适量 的稀盐酸抑制 AlCl3水解。(2)Ca(OH)2溶液可与玻璃中的 SiO2反应生成硅酸钙，易使瓶塞和 瓶颈粘住，故常将 Ca(OH)2溶液存放于带橡胶塞的细口瓶中。(3)常温下，铁遇浓硫酸会发 生钝化，故可将浓硫酸存放于铁罐中。(4)Na2O2与空气中的 C

4、O2、H2O 均可发生反应，发生 反应的化学方程式分别为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2， 生成的 NaOH 还会与空气中的 CO2反应， 发生反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3 H2O。 3某小组在实验室中用下图装置制备纯净的 SO2，发生装置中反应的化学方程式为 _，装置的连接顺序为：a_(按气流方向， 用小写字母表示)。 答案 H2SO4(浓)2NaHSO3=2SO22H2ONa2SO4 bcgfd 4硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。 查阅资料隔绝空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解

5、产物中含有铁氧化物、硫 氧化物、氨气和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母)。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为_ _。 (3)证明有氨气生成的实验现象为_ _。 答案 (1)ACBD (2)C 中无水硫酸铜变蓝 (3)D 中溶液变为红色 解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空 气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装 置 C 中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置

6、B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物， 通过装置 D 检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正 确连接顺序为 ACBD。 (2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为 C 中无水硫酸铜变蓝色。 (3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明 有氨气生成的实验现象为 D 中溶液变红色。 5如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热 及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据要求回答下列问题： 若用 ACDB 组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，

7、C 中试剂是 水，其作用是_； A 中反应开始后，加热 B 之前的实验操作是_， 加热后 B 中将观察到的现象是_。 答案 吸收氢气中的 HCl 检验氢气纯度 固体粉末由黑变红(答案合理即可) 解析 盐酸易挥发，所以先将所得气体通入水中，目的是吸收氢气中的 HCl。在氢气与氧化 铜反应之前一定要检验氢气的纯度，所以加热 B 之前的操作是检验氢气纯度。氢气与氧化 铜反应生成金属铜和水，所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。 6已知还原性 H2SO3Fe2 I 2，某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe 3、I 2。 (1)通入足量 SO2后，装置 B 中的现象是_； 装置 C 的作用是_。 (2)

8、该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。 写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式：_ _。 请设计实验方案验证有 Fe2 生成：_ _。 答案 (1)溶液蓝色褪去 吸收多余的 SO2，防止污染空气 (2)2Fe3 SO 22H2O=SO 2 42Fe 24H 取 A 中反应后的溶液， 向其中滴入 KSCN 溶液， 不变红， 再加入新制的氯水， 溶液变红(或 其他合理答案) 7SrS 可用作光谱纯试剂等，可由碳还原硫酸锶制得，其反应的化学方程式为 3C 2SrSO4= 高温 SrSSrOSO22CO2CO。 (1)某同学选用合适的发生装置制备 SrS。选择的发生装置

9、是_(填字母)。 (2)利用下列装置(有的装置可以重复使用)验证收集的混合气体中含有 SO2、CO。 品红溶液检验的气体是_(填化学式)，G 中应装试剂的名称是_。 按 气 流 方 向 从 左 向 右 仪 器 导 管 口 连 接 顺 序 为 ： 混 合 气 集 气 瓶 导 管 口 _cd_ij_ _k(填字母)。 仪器 H 中发生反应的化学方程式为_。 装置 F 的作用为_；证明有一氧化碳气体的实验现象是_。 答案 (1)B (2)SO2 澄清石灰水 a b e f g h(或 h g) e f CuO CO= 高温 CO2Cu 吸收 SO2和 CO2 H 中黑色固体变为红色， H 前 G 中

10、澄清石灰水不变 浑浊，接 H 后 G 中澄清石灰水变浑浊 B 组(20 分钟) 1常见的气体发生装置 根据要求从 O2、NH3、Cl2、HCl、H2、CO2、NO、NO2中选择适当的物质填空。 (1)A 装置用于制备_。 (2)B 装置用于制备 SO2(Cu 和浓硫酸反应)、_。 (3)C 装置用于制备_、 O2(H2O2和 MnO2反应)、 _(CaO 和浓氨水反应)、 SO2(Na2SO3和浓硫酸反应)、Cl2(KMnO4和浓盐酸反应)。 答案 (1)O2、NH3 (2)Cl2、HCl (3)H2、CO2、NO、NO2 NH3 2测定产品 MgCO3 nH2O 中的 n 值(仪器和药品如图

11、所示)，回答下列问题。 (1)B 装置的作用是_， C 装置的作用是_。 (2)加热前先通入 N2排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，边加热边通入 N2的作用 是_ _。 答案 (1)冷却气体 吸收反应产生的 CO2气体 (2)将分解生成的气体全部带入装置 C 或 D 中，使其完全被吸收，并防止倒吸 解析 (1)装置 B 为长玻璃管， 起到冷却气体的作用。 C 中的 NaOH 可以吸收反应生成的 CO2 气体。(2)因为加热后的装置中含有残留的 CO2和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反 应产生的气体全部被 C、D 装置吸收，所以要通入 N2排出装置内残留的气体，同时也是为 了防止

12、产生倒吸。 3丁烷常用作制冷剂和有机合成原料，易燃易爆。某化学兴趣小组探究丁烷在氧化铝催化 下的裂解实验。 已知：CuO 能将烃氧化成 CO2和 H2O。 (1)连接好装置后，应该进行的操作是_(填字母)。 A给 D、G 装置加热 检查装置的气密性 C排出装置中的空气 (2)B 装置的作用是_ _。 (3)C 装置中的药品为_，E 装置中的现象为_ _。 答案 (1)B (2)观察丁烷气体的流速，从而控制丁烷气体的流量 (3)碱石灰(或其他合理答 案) 溶液颜色变浅，下层有无色油状物质生成 解析 (1)连接好装置后，应先检查装置的气密性。(2)B 装置中盛有水，丁烷既不溶于水也 不与水反应，B

13、 装置的作用是便于观察丁烷气体的流速，从而控制丁烷气体的流量。(3)C 装 置是干燥管，用来干燥丁烷，所盛药品可以是碱石灰等。丁烷裂解得到烯烃，烯烃与溴水反 应，E 装置中的现象为溶液颜色变浅，下层有无色油状物质生成。 42017 全国卷，26(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过 测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为 MnO 4H H 2C2O4 Mn 2CO 2 H2O。 实验中称取 0.400 g 水泥样品， 滴定时消耗了 0.050 0 mol L 1 的 KMnO4溶液 36.00 mL， 则该水泥样品中钙的质量分数为_。已知，水泥的主要成分为

14、 CaO、SiO2等，不含 草酸钙。 答案 45.0% 解析 5Ca2 5H 2C2O42KMnO4，n(KMnO4)0.050 0 mol L 136.00 mL103 L mL1 1.8010 3 mol，n(Ca2)4.50103 mol，水泥中钙的质量分数为 4.5010 3 mol40.0 g mol1 0.400 g 100%45.0%。 5为了测定 NaClO2粗品的纯度，取粗产品 10.0 g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10 mL 溶液 于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液。充分反应后(NaClO2被还原为 Cl ，杂质不参加反 应)， 加入23滴淀粉溶液， 用0.2

15、0 mol L 1Na 2S2O3标准液滴定， 达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算 NaClO2粗品的纯度_。(提示：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI) 答案 90.5% 解析 NaClO2与 KI 反应的离子方程式为 ClO 24I 4H=Cl2I 22H2O，结合 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，可得关系式：ClO 22I24Na2S2O3，又 n(Na2S2O3)0.20 mol L 1 0.020 00 L0.004 00 mol， 则 ClO 22I24Na2S2O3 1 mol 4 mol n(ClO 2) 0.004 00 mol n(Cl

16、O 2)0.001 00 mol，所以 1 L 溶液中含有：n(NaClO2)0.001 00 mol1000.100 mol， 则 10.0 g 粗产品中含有：m(NaClO2)0.100 mol90.5 g mol 19.05 g，NaClO 2粗品的纯度 为9.05 g 10.0 g100%90.5%。 6无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图所 示，主要步骤如下： 步骤 1 三颈烧瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。 步骤 3 反

17、应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 ，析出 晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加 热至 160 分解得无水 MgBr2产品。 已知：Mg 与 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 MgBr23C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。 请回答： (1)仪器 A 的名称是_，它在实验中的作用是_。 (2)实验中不能用干燥的空气代替干燥的 N2，原因是_ _。 (3)步骤 2 中，可以将 B 装置中的溴完全导入三颈烧瓶中的原因是_。 (4)如将装置 B 改为装置 C(

18、图乙)，可能导致的后果是 _。 (5)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。 答案 (1)球形冷凝管 冷凝回流，防止乙醚和溴挥发 (2)防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应 (3)溴易挥发，N2气流可将溴带入三颈烧瓶 (4)会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 (5)Mg 7 某研究性学习小组的同学查阅资料得知： 氨基化钠(NaNH2)是橄榄绿色晶体， 熔点 210 ， 沸点 400 ， 极易与水反应生成氢氧化钠和氨， 氨气在 350 时与钠反应可得到氨基化钠与 氢气，他们设想用如下仪器(数量足够，加热仪器已省略)制备 NaNH2并验证 NaN

19、H2与水反 应的产物。 (1)仪器 X 的名称是_，实验中 B 中试剂是_，D 的用途是_ _。 (2)A 是用于制备 NH3的，则制备 NaNH2的实验中，各仪器接口顺序为_， 若烧瓶中放入的试剂是 CaO，则 A 中反应的化学方程式为_ _。 (3)试剂加入完毕、仪器连接好后，应先通入一段时间的氨气，其目的是_ _， 实验中 X 中可能观察到的主要现象是_。 (4)证明 NaNH2与水反应有氨气生成的方法：_ 答案 (1)锥形瓶 碱石灰(或 NaOH) 吸收没有反应完的 NH3，防止其污染空气 (2)abcdebcf NH3 H2OCaO=Ca(OH)2NH3 (3)排除装置中空气，防止其

20、与钠反应 钠熔化成小球，然后有橄榄绿色物质生成 (4)取少量 NaNH2放入试管中，再向试管中滴加 适量水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色(或其他合理方法) 解析 由于 NaNH2遇水剧烈反应，故进入 C 中气体应是干燥的，干燥氨气应使用碱石灰或 NaOH 固体。NH3在 C 中不可能反应完，为防止其污染空气，需要用水吸收，为防止水蒸气 进入 C 中，在 C、D 之间还需要用一个干燥装置。各仪器接口顺序为 abcdebcf。因钠易与氧 气反应，故应先通入一段时间 NH3，目的是排除装置中的空气，防止其与钠反应。实验中钠 受热后会熔化，然后与氨气反应生成橄榄绿色的 NaNH2。证明

21、NaNH2与水反应有 NH3生成 的方法是先让其与水混合，再用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。 “7实验综合实验综合”特训特训 A 组(20 分钟) 1(2019 武汉市武昌区高三下学期五月调研)从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说 法正确的是( ) A我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞 机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 C我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 答案

22、A 解析 钠与熔融的盐发生置换反应， 生成相应的单质， 所以高温时可用金属钠还原相应的氯 化物来制取金属钛，故 A 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，故 B 项错误；用谷物酿造出 酒和醋，涉及多糖的水解、葡萄糖及乙醇的氧化等反应，故 C 项错误；瓷器由黏土烧制而 成，瓷器的主要原料为黏土，故 D 项错误。 2下列说法错误的是( ) A用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B纯棉面料主要含 C、H、O 三种元素 C植物油的主要成分属于酯类物质 D聚碳酸亚乙酯的降解过程中会发生取代反应 答案 A 解析 聚乙烯不含碳碳双键，则不能使溴水褪色，故 A 项错误；纯棉面料主要成分为纤维 素，主要含 C、H、

23、O 三种元素，故 B 项正确；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属 于酯类，故 C 项正确；聚碳酸亚乙酯的降解过程中发生水解反应，为取代反应，故 D 项正 确。 3下列所选装置及试剂正确且能达到实验目的的是( ) 答案 C 解析 为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，应在试管口处放置一团棉花，A 项错误；实 验室制备乙酸乙酯所用试剂为乙酸、 乙醇和浓硫酸， B 项错误； 氨气的密度比空气的密度小， 气体应从短导管进长导管出，C 项正确；过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧 贴烧杯内壁，D 项错误。 4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温下 1 L 0.1 mol L

24、 1 Na 2CO3溶液中含 0.1NA个 CO 2 3 B标准状况下，22.4 L SO3含 NA个分子 C常温下 100 mL 0.1 mol L 1 醋酸溶液中含 0.01NA个醋酸分子 D0.1 mol Na2O2与足量水反应转移 0.1NA个电子 答案 D 解析 CO2 3在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于 0.1NA个，故 A 项错误；标况下 三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B 项错误；醋酸是弱电 解质，在溶液中会部分电离，故溶液中的醋酸分子小于 0.01NA个，故 C 项错误；过氧化钠 和水的反应为歧化反应， 氧元素由1 价歧化为 0 价和2 价

25、， 故 0.1 mol 过氧化钠转移 0.1NA 个电子，故 D 项正确。 5桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环1,1,0丁烷()是最简单的 一种。下列关于该化合物的说法错误的是( ) A与 1,3- 丁二烯互为同分异构体 B二氯代物共有 4 种 C碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有 45 和 90 两种 D每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部 答案 C 解析 分子式均为 C4H6，结构不同，互为同分异构体，故 A 项正确；Cl 原子可在相同的碳 原子上，也可在不同的碳原子上，二氯代物为 4 种，故 B 项正确；含有饱和碳原子，具有 甲烷的结构特征，为立体结构，

26、 四个碳原子不在同一个平面上，键角大于 45 ，故 C 项错误； 每个碳原子均为饱和碳原子，每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部， 故 D 项正确。 6短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增加，A 和 D 的质子数之和等于 E 的 核外电子数，B 和 D 同主族，C 的原子半径是短周期主族元素中最大的，A 和 E 组成的化 合物 AE 是常见强酸。下列说法错误的是( ) A简单离子半径：BC B热稳定性：A2DAE CCA 为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性 D实验室制备 AE 时可选用 D 的最高价含氧酸 答案 B 解析 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原

27、子序数依次增加，C 的原子半径是短周期主族 元素中最大的，则 C 为 Na 元素；A 和 E 组成的化合物 AE 是常见强酸，则 A 为 H，E 为 Cl 元素；A 和 D 的质子数之和等于 E 的核外电子数，则 D 的质子数17116，则 D 为 S 元素；B 和 D 同主族，则 B 为 O 元素。氧离子和钠离子都含有 2 个电子层，核电荷数越 大离子半径越小，则简单离子半径：BC，故 A 项正确；非金属性：SCl，则简单氢化 物的热稳定性：H2SHCl，故 B 项错误；NaH 为离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氢气， 所得溶液呈碱性，故 C 项正确；AE 为 HCl，D 的最高价含氧酸为硫

28、酸，实验室可用浓硫酸 制备 HCl，故 D 项正确。 7 常温下， 向 1 L 0.1 mol L 1 一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气(已知常温下 NH3 H2O 的电离 平衡常数 K1.7610 5)，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与粒子浓度比值的 对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A0.1 mol L 1 HR 溶液的 pH 为 5 BHR 为弱酸，常温时随着氨气的通入， cR cOH cHR逐渐增大 C当通入 0.1 mol NH3时，c(NH 4)c(R )c(OH)c(H) D当 c(R )c(HR)时，溶液必为中性 答案 C 解析 pH5 时 c(H

29、)105 mol L1， 由图可知此时 lgcR cHR0， 又因为一元酸 HR 溶液浓 度为 0.1 mol L 1， 所以 c(R)c(HR)0.05 mol L1，此时 c(R)c(H)， 则 0.1 mol L1 HR 溶液的 pH 不是 5，故 A 项错误；由图可知 HR 溶液中存在 HR 分子，所以 HR 为弱酸， cR cOH cHR cR cH cOH cH cHRKaHR Kw ，温度不变时KaHR KW 的值不变，故 B 项错误； pH5 时c(H )105 mol L1，此时lgcR cHR0，则Ka(HR) cR cH cHR 10 5，当通入0.1 mol NH3时，

30、 恰好完全反应生成 NH4R， 又因为常温下 NH3 H2O 的电离平衡常数 K1.7610 5， 所以 NH4R 溶液中 R 的水解程度大于 NH 4的水解程度， NH4R 溶液呈碱性， 则 c(NH 4)c(R )c(OH)c(H)，故 C 项正确；由图可知，当 c(R)c(HR)时，溶液 pH5 呈酸性，故 D 项错误。 82018 年 8 月受台风“温比亚”影响，山东多地连降暴雨，造成严重水灾。为确保水灾后 无大疫，灾区使用了大量消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)。某化学小组同学查阅资料得知，工 业上常利用反应：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2来制备亚氯酸钠；该小组

31、 同学设计下列装置，在实验室中完成亚氯酸钠的制备。 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO2 3H2O，高于 38 时析出 晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。 回答下列问题： (1)装置 A 的作用是_，装置图 C 中 a 的名称为_。 (2)工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，其中 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，写出上述反应的化学方程式：_ _。 (3)装置 C 吸收 ClO2，反应的离子方程式为_ _。 (4)从装置 B 反应后的溶液获得 NaCl

32、O2晶体的操作步骤为：a.减压，55 蒸发结晶；b.趁热 过滤；c.温水洗涤；d.低于 60 干燥，得到成品。 步骤 b 中趁热过滤的目的是_。 步骤 c 中洗涤固体的操作是_。 (5)目前已开发出电解法制取 ClO2的新工艺，一定条件下电解饱和食盐水，在_极(填 “阴”或“阳”)生成 NaClO3，然后用 HCl 作还原剂生成 ClO2，该反应的化学方程式为 _； 将反应后的残液(含少量 NaClO3和较多的 NaCl)置于_中蒸发浓缩，放到电解槽中， 将 NaCl 再电解成 NaClO3，聚集成 NaClO3的浓溶液进行循环使用，反应效率达到 87.5%。 (6)下图是用石墨作电极，一定条

33、件下电解饱和食盐水制取 ClO2的示意图： 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL(标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交 换膜的阳离子的物质的量为_ mol，用平衡移动原理解释阴极区 pH 增大的原因： _ _。 答案 (1)安全瓶，防止倒吸 干燥管 (2)2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O (3)2ClO22OH =ClO 2ClO 3H2O (4)防止析出 NaClO2 3H2O 晶体，影响产品纯度 在过滤器中加 3860 的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作 23 次 (5)阳 2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H

34、2O 蒸发皿 (6)0.01 阴极上水电离出的 H 放电，导致 H 2O 的电离平衡右移，OH 浓度增大，pH 增大 解析 (1)装置 A 作安全瓶，起到防止倒吸的作用；仪器 a 的名称为干燥管。(2)在反应中 NaClO3ClO2，其中氯元素化合价降低作氧化剂，Na2SO3Na2SO4，其中硫元素化合价升 高作还原剂，根据化合价升降相等和原子守恒，可得反应方程式：2NaClO3Na2SO3 H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O。 (3)用 NaOH 吸收多余的 ClO2， 在反应中 ClO2发生歧化 反应，对应离子方程式为：2ClO22OH =ClO 2ClO 3H2O。(4)步骤 b

35、 中趁热过滤的 目的就是为了防止析出 NaClO2 3H2O 晶体，影响产品纯度；洗涤沉淀时，应用 3860 的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作 23 次。(5)由 NaClNaClO3，发生氧 化反应，故在阳极产生；在反应中 NaClO3氧化 HCl，根据化合价变化规则，可知 NaClO3ClO2，HClCl2，根据得失电子相等和原子守恒，可得化学方程式：2NaClO3 4HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O；实验室中蒸发浓缩溶液在蒸发皿中进行。(6)阴极产生 标准状况下 112 mL H2，转移电子 0.01 mol，消耗的 n(H )0.01 mol，为保持溶液呈电中性，

36、 故有相同物质的量的 Na 通过阳离子交换膜移向阴极。阴极上 H 2O 电离出的 H 放电，导致 H2O 的电离平衡向右移动，OH 浓度增大，溶液 pH 增大。 B 组(20 分钟) 1古往今来，生活处处有化学。下列有关说法正确的是( ) A“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发 B“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素 C我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量 D生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质 答案 C 解析 该操作是蒸馏，故 A 项错误；缣帛为丝织品，主要成分为蛋白质，故 B 项错误；实 施煤改气工程后，提高燃料利用率，有效提高

37、空气质量，故 C 项正确；生物柴油是含氧衍 生物，而柴油为烃，故 D 项错误。 2X、Y、Z 三种有机物有如图所示的转化关系： X 的分子式为 C5H12O，则 Z 的分子结构最多有(不含立体异构)( ) A4 种 B8 种 C12 种 D16 种 答案 A 解析 由转化关系可知：X 是能被氧化成羧酸的醇(C4H9CH2OH)，有 4 种；Y 是醇 X 被 酸性高锰酸钾溶液氧化得到的羧酸(C4H9COOH)， 也有 4 种； 由于羧酸 Y 与醇 X 的碳链结 构必须相同，故对应的酯 Z 的分子结构最多也只有 4 种。 3某兴趣小组通过下图所示实验过程探究 Na2O2与 H2O 的反应，下列说法错误的是( ) A中的大量气泡是氧气 B中溶液变红，说明有 NaOH 生成 C中现象是由于溶液中含有 Na2O2造成的 D中 MnO2起催化作用 答案 C 解析 中现象是由于溶液中含有 H2O