人教版九年级化学上册第七单元知识归纳-复习课件.pptx

1、第七单元知识归纳第七单元知识归纳 燃烧条件 与接触温度达到着火点清除燃烧和灭火 灭火的原理和方法 隔绝温度降到爆炸原理易燃与易爆物 安全知识与燃烧和爆炸有关的图标 【知识结构】1 1燃烧和灭火燃烧和灭火可燃物氧气着火点以下可燃物氧气 煤：主要含有元素化石燃料：石油：主要含有元素天然气：主要成分是有足够的燃料充分燃与空气有煤燃烧排放的、燃料燃烧对会形成酸雨汽车尾气中的污染物有一氧化碳、氮氧化合物等 烧的条件空气的影响燃料的合理利用与开发2燃料的合理利用和开发硫碳、氢甲烷空气足够大的接触面积二氧化硫二氧化碳【纵横归纳】一、燃烧的条件，灭火的原理及安全知识知识要点要点解读注意燃烧条件1.；2.；3.

2、。燃烧的三个条件缺一不可，必须同时满足三个条件。物质必须是可燃物可燃物要与空气(或氧气)接触温度要达到可燃物的着火点燃烧影响因素1.氧气的_。氧气的_越高，燃烧越旺。2.可燃物与_的接触_。接触_越大，燃烧越旺。3.可燃物的_。_越低，越易燃烧。可燃物的着火点是可燃物的一种固有属性，在一般情况下是不会改变的 浓度浓度氧气面积面积着火点着火点灭火原理 破坏 的条件，使燃烧停止。水灭火时不能降低着火点，只是把温度降到着火点以下方法1._；2._；3._。安全知识火警电话_，并报告有关火势大小、位置、行车路线、火情类型等自救措施用_捂住口鼻，蹲下靠近_或沿墙壁跑离着火区 燃烧清除可燃物或使可燃物与其

3、他物品隔离隔绝空气(或氧气)把温度降到着火点以下119湿毛巾地面二、爆炸、燃烧、缓慢氧化的比较项目燃烧爆炸缓慢氧化概念可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应可燃物在有限空间内发生的剧烈燃烧缓慢进行的氧化反应温度达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点未达到着火点能量变化 放热明显放热明显放热缓慢，不易察觉是否发光 发光发光不发光联系缓慢氧化可能引起燃烧；有些燃烧可能引起爆炸三、化石燃料 煤石油(也叫原油)天然气形成古代 埋入土中，经长期复杂变化而形成的古代海洋中的 遗骸被沙泥掩埋，经复杂的变化而形成的成分主要含 元素(少量的N、O、S等)主要含 和 元素。主要成分是 。分类混合物、不可再

4、生能源 物、能源 物、能源植物动植物(或生物)碳(C)碳(C)氢(H)甲烷(CH4)混合不可再生混合不可再生性质 焦炭煤煤焦油煤气（化学变化）汽油煤油柴油蒸馏石油润滑油液化石油等（物理变化）可燃 性：点燃 2O2CH4CO22H2O用途重要燃料、冶炼金属、炸药、化肥、合成材料等重要燃料、农药、化肥、合成纤维等重要的气体 。注意煤气是由煤干馏产生的，主要成分是H2、CH4、CO等，有毒；液化气是由石油蒸馏产生的，主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)及丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)等，无毒；天然气的主要成分是甲烷(CH4)，无毒。燃料四、能源的分类能源类型定义实例可再生能源不随本身的

5、转化或被人类的利用而减少的能源太阳能、生物能、水能、风能、地热能等不可再生能源随本身的转化或被人类的利用而减少的能源煤、石油、天然气等五、三种可燃性气体H2、CO、CH4的鉴别气体H2COCH4火焰颜色微弱的淡蓝色蓝色明亮的蓝色燃烧产物H2OCO2H2O、CO2鉴别方法根据燃烧的产物不同进行鉴别 由于三者火焰颜色相差不大，所以不能用观察火焰颜色的方法区分注意事项三种气体都是易燃气体，点燃前一定要验纯【实验突破】探究燃烧的条件(1)实验探究常用的方法有 法和对比法，实验探究中往往是两种方法结合使用，在 法的基础上，运用对比法分析实验现象，得出实验结论。控制变量控制变量如：铜片上的白磷与红磷对比，白磷燃烧，红磷不燃烧说明_；铜片上的白磷与水中的白磷对比，水中的白磷没有与氧气接触，说明实验是通过控制氧气来研究氧气对燃烧条件的影响。燃烧需要达到着火点通过铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧，从而得出可燃物燃烧需要 的结论，又通过对比水中的白磷在通入氧气后燃烧的现象，验证了结论的正确性。与氧气接触(2)实验方式分项实验：可以把三个条件分设成三个实验，一个实验验证一个条件。综合实验：几个条件同时验证，互为对比，如图所示实验。