2022-2023学年北京市人大附中高三上学期统练五试题.pdf

1、1人大附中人大附中 20222023 高三化学同步练习高三化学同步练习 5本试卷共本试卷共 100 分；考试时间分；考试时间 60 分钟。分钟。可能用到的原子量：可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Pb-207第第 I 卷（卷（选择题部分，共选择题部分，共 42 分，每小题只有分，每小题只有 1 个正确选项个正确选项）1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、K、Cr2O72-、NO3-B.常温下酸性溶液中：H+、Na、I-、NO3-C.常温下 pH=14 的溶液中：K、ClO、CO32-、ClD.常温下由水电离的 c(OH-)10-12

2、mol/L 的溶液中：Na、NH4+、Cl、K2化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是A.工人用 FeCl3溶液制作电路板，利用反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.药剂师用 Al(OH)3作抗胃酸药，利用反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe 2e=Fe2+D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+3H2O=Fe2O3+3H23下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是A.向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B.向水中加入 Na2O2固体，产生无色气体C.向碘水中通入 SO2气体，碘水颜色变

3、浅D.向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体，生成黑色沉淀4关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中 H 元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为 4：35用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是A.制备收集乙酸乙酯B.除去 SO2中的少量 HClC.检验乙炔具有还原性D.收集 NO2并吸收多余尾气高温26下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向 Mg(OH)2悬浊液中滴 NH4Cl 溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OB向

4、沸水中滴加饱和 FeCl3溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2+2H2ODFeO 溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O7用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2等杂质)制取乙炔时，常用 CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：i.CuSO4+H2S=CuS+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P下列说法不正确的是A.CaS 发生水解的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2SCa3P2发生水解的化学方程

5、式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3B.不能依据反应 i 比较 H2S 与 H2SO4的酸性强弱C.反应 ii 中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3D.用 KMnO4酸性溶液验证乙炔还原性时，H2S 和 PH3有干扰8新型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁溴电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许 Mg2+通过）。下列说法不正确的是A.放电时，Mg 电极发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Br32e=3BrC.充电时，Mg 电极应连接电源正极D.当 0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时导线中通过 0.2 m

6、ol e39滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A.acB.bdC.adD.bc10一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：下列说法正确的是A.a 电极作原电池的正极B.处理后的硝酸根废水 pH 降低C.电池工作时，中间室的 Cl移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化D.左室发生反应的电极反应式：C6H12O624e6H2O=6CO224H11.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，室和室溶液的 pH 均增大B.生成 1mol Co，室溶液质量理

7、论上减少 16gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：2Co2+2H2O通电2Co+O2+4H+低浓度有机废水低浓度硝酸根废水海水离子交换膜CO2N2ab淡水高浓度有机废水（含 C6H12O6）高浓度硝酸根废水厌氧菌反硝化菌412采用惰性电极，以稀硫酸为电解质溶液，氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法不正确的是A.阳极反应为 2H2O-4e=O2+4H+B.电解一段时间后，阳极室的 pH 未变C.电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移D.电解一段时间后，a 极生成的 O2与 b 极反应的 O2等量13我国科学家采用单原子 Ni

8、 和纳米 Cu 作串联催化剂，通过电解法将 CO2转化为乙烯。装置示意图如下。已知：下列说法不正确的是A.电极 a 连接电源的负极B.电极 b 上有 O2产生C.纳米 Cu 催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e=C2H4+8OHD.若乙烯的电解效率为 60%，电路中通过 1 mol 电子时，产生 0.075 mol 乙烯14.研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号实验装置实验现象连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A.两装置的盐桥

9、中，阳离子均向右侧移动B.实验中，左侧的铜被腐蚀C.实验中，左侧电极的电极反应式为 2H+2e=H2D.实验和实验中，均有 O2得电子的反应发生电解效率(B)100%n(生成 B 所用的电子)n(通过电极的电子)5第第卷（非选择题部分，共卷（非选择题部分，共 58 分）分）15.（14 分）汽车尾气中的氮氧化物对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。（1）写出汽车尾气中 NO 生成的化学方程式_。（2）用传感器检测 NO 的含量，其工作原理示意图如下：写出工作电极的电极反应式：_。（3）一种研究认为，有氧条件下 NH3与 NO 在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中部

10、分原子未表示）：下列说法正确的是_（填序号）。a过程涉及了配位键的形成与断裂b反应 ivi 均属于氧化还原反应cNH3与 NO 反应而不与 O2直接反应，体现了催化剂的选择性 根据上图，写出 NH3选择性催化还原 NO 的总化学方程式：_。（4）利用电解装置可以将汽车尾气中的 NO 转化为尿素CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质，工作原理如右图。阴极的电极反应式为_。反应一段时间后，阳极区的 pH 基本不变，结合化学用语解释原因为_。用 NO2代替 NO 进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：I.CO2(g)+2H+2e=CO(pre)+H2OII.III.CO(pr

11、e)+2NH2(pre)=CO(NH2)2其 中，CO(pre)表 示 CO 前 体，NH2(pre)表 示 NH2前 体。用 化 学 用 语 表 示 步 骤 II 的 反 应：_。616.（14 分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为 PbS。I火法炼铅：（1）将铅精矿在空气中焙烧，生成 PbO 和 SO2。写出化学方程式。（2）火法炼铅的废气中含低浓度 SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。II湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：存在平衡：PbCl2+2Cl-PbCl42-（3）将 S 元素转化成单质硫的物

12、质是。（4）为了有利于滤液 1 中 PbCl2的析出，操作 a 为。（5）将溶液 3 和滤液 2 分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的 FeCl3再生。溶液 3 应置于（填“阴极室”或“阳极室”）中。简述滤液 2 电解后再生为 FeCl3的原理：。若铅精矿的质量为 a g，铅浸出率为 b，当电解池中通过 c mol 电子时，金属铅全部析出，铅精矿中 PbS 的质量分数的计算式为。717.（14 分）软锰矿浆（主要成分 MnO2）可吸收烟气中的 SO2，同时可制备 MnCO3，工艺流程如下：资料：吸收 SO2后的软锰矿浆中含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等

13、阳离子；金属离子沉淀的 pH 如下表金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀的 pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的 pH10.18.32.84.78.2（1）脱硫的产物是 MnSO4，软锰矿中 MnO2所起的作用是_。（2）过程 1 向浆液中通入 O2的离子方程式是_。（3）滤渣 1 的成分是_；过程 2 中发生反应的离子方程式为_。（4）制备 MnCO3的过程中，一般控制溶液的 pH 范围为 5-7，不宜过大或过小。pH 过大不好的原因是_。（5）物质 A 是 NH4HCO3，写出制备 MnCO3时发生反应的离子方程式_。（6）取 m g 碳酸锰样品，加适量硫酸加热

14、溶解后，用 c molL-1的 KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗 KMnO4溶液的体积为 V mL。（已知：反应产物为 MnO2，杂质不参与反应）样品中 MnCO3质量分数的计算式为_（用质量分数表示）。818（16 分）某小组同学探究 Cu 和 H2O2的反应。【猜想预测】猜想 1：Cu 与 H2O2不发生反应；猜想 2：Cu 与 H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。【实验探究】实验：向装有 0.5 g Cu 的烧杯中加入 20 mL 30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu 片表面附着少量蓝色固体。（1）通过该实验证明了猜想 2

15、成立，写出该反应的化学方程式：_。【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学设计并完成了下列实验。装置序号试剂 a现象0.5g Cu试剂 a20 mL 30%H2O 与 4 mL5 mol/L H2SO4混合液Cu 表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡20 mL 30%H2O2与 4 mL5 mol/L 氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu 表面有少量蓝色不溶物（2）实验中：溶液变蓝的原因是（写出离子方程式）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是。（3）对比实验和，为探究氨水和硫酸对 Cu 的还原性或 H2O2氧化性的影响，该同学利用右图装置继续实验。已知：电压大小反

16、映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。aK 闭合时，电压为 x。b向 U 型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。c继续向 U 型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大。该组实验的结论：。a”K 闭合时，电压为 x。b”向 U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大。c”继续向 U 型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变。该组实验的结论：。（4）对比实验和，实验中产生氧气速率明显更快，可能的原因是。（5）实验有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量 NH4Cl 可使其溶解，写出离子方程式。（6）基于以上实验，影响 Cu 与 H2O2反应速率的因素有。盐桥30%的H2O2溶液Cu石墨C

17、uSO4溶液9人大附中人大附中 20222023 高三化学同步练习高三化学同步练习 5 答题纸答题纸班级班级姓名姓名I 卷卷II 卷卷总分总分15.（14 分）每个黑色框拍一张照片，并核对照片方向后再上传照片。（1）_。（2）_。（3）_（填序号）。_。（4）_。_。_。16.（14 分）每个黑色框拍一张照片，并核对照片方向后再上传照片。（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。_。_。1234567891011121314选择题答案上传至指定平台1017.（14 分）每个黑色框拍一张照片，并核对照片方向后再上传照片。（1）_。（2）_。（3）_，_。（4）_。（5）_。（6）_（用质

18、量分数表示）。18（16 分）每个黑色框拍一张照片，并核对照片方向后再上传照片。（1）_。（2）_；_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。11参考答案1C2D3C4D5B6A7C8C9B10D11D12D13D14D15.（14 分，每空 2 分）（1）（2）NO 3e+2H2O=NO3+4H+（3）ac 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O（4）CO22NO10H10e=CO(NH2)23H2O 阳极发生反应：H22e=2H，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变。2NO212H10e=2NH2(pre)4H2O16（1

19、4 分，每空 2 分）（1）2PbS+3O22PbO+2SO2（2）2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O（3）FeCl3（4）加水稀释（5）阴极室阳极发生电极反应：Fe2+-e-=Fe3+（或 2Cl-2e-=Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，文字表述也可），使 c(Fe3+)升高，同时 Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使 FeCl3再生2392 100%17.（14 分，每空 2 分）（1）氧化剂（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）Al(OH)3和 Fe(OH)3，Zn2+S2-=ZnS（4）pH 过大可能产生 Mn(OH)2沉淀（5）2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O（6）55+12+48 cV32000m 100%高温催化剂121 18 8（16 分，每空 2 分）（1）CuH2O2=Cu(OH)2（2）CuH2O22H+=Cu22H2O产生的铜离子催化了过氧化氢分解（3）加入氨水，提高了 Cu 的还原性加入硫酸，提高了 H2O2的氧化性（4）Cu(NH3)42+对 H2O2分解有很好的催化作用（5）Cu(OH)2+4NH4+=Cu(NH3)42+2H2O+2H+（6）酸碱性、产物微粒的种类