江苏省南京市、盐城市2020届4月高三化学下册第二次模拟考试化学试题卷(含答案).doc
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1、1 南京、盐城南京、盐城 20202020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学 2020.4 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是( ) A. 75%酒精
2、 B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水 D. 过氧乙酸溶液 2. 用化学用语表示 SiO24HF=SiF42H2O 中的相关微粒,其中正确的是( ) A. 中子数为 15 的硅原子:15 14Si B. 氟原子的结构示意图: C. SiF4的电子式: D. 水分子的比例模型: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al2O3具有两性,可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的 Cu C. Na2O2能吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS 难溶于水,可用于除去废水中的 C
3、u2 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 澄清透明的酸性溶液中:Fe3 、Cu2、SCN、SO2 4 B. 能使酚酞变红的溶液中:K 、NH 4、Cl 、NO 3 C. Kw c(H )10 12 molL1 的溶液中:Na 、Al3、Cl、SO2 4 D. c(HCO 3)0.1 mol L 1 的溶液中:H 、Mg2、SO2 4、NO 3 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验,正确的是( ) 2 A. 用图甲所示操作测定 NaOH 溶液的浓度 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的 SO2 D. 用图丁所示
4、装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化 B. 过量铁粉在 Cl2中燃烧制取 FeCl2 C. N2与 O2在放电条件下化合生成 NO2 D. 新制 Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸,生成 Cu2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. NO2溶于水:3NO2H2O=2H 2NO 3NO B. 电解饱和食盐水:2Cl 2H= 通电 Cl2H2 C. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)33H =Fe33H 2O D. 向氨水中通入过量 CO2:2NH3H2OCO2=2NH 4CO 2 3H2O 8. 短周期主族元素 X、Y
5、、Z、W 原子序数依次增大。X、Z 同主族,Y、W 同主族,且 X 的原 子半径小于 Y,Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:r(Y)苯酚 C 向 1 溴丙烷中加入 KOH 溶液,加热并充分振荡, 然后滴入少量 AgNO3溶液,出现褐色沉淀 1 溴丙烷中混有杂质 D 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 Na2CO3和 Na2S 的混合 溶液中,滴入少量 AgNO3溶液,产生黑色沉淀 (Ag2S) Ksp (Ag2S)c(NaCN)c(CH3COONa) B. 浓度均为 0.1 mol L 1NaHCO 3和 Na2CO3混合溶液中: 2c(Na )3c(HC
6、O 3)3c(CO 2 3)3c(H2CO3) C. 0.2 molL 1 HCN 溶液与 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中: c(HCN)c(Na )c(CN)c(OH) D. 浓度均为 0.1 mol L 1CH 3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中: c(CH3COOH)c(H )c(CH 3COO )c(OH) 15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式如下: 5 CH3COOCH3(l)C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)CH3OH(l) 已知 v正k正x(CH3COOCH3) x(C6H13OH),v逆k逆x
7、(CH3COOC6H13) x(CH3OH),其中 k正、 k逆为速率常数 (受温度影响),x 为各组分的物质的量分数。反应开始时,CH3COOCH3和 C6H13OH 按物质的量 之比 11 投料,测得 338 K、343 K、348K 三个温度下 CH3COOCH3转化率()随时间(t)的变化关系 如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的 H0 B. 348 K 时,该反应的平衡常数为 1.8 C. A、B、C、D 四点中,v正最大的是 D D. 在曲线、中,k正k逆最大的曲线是 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)以红土镍矿(含 NiO 及铁、镁、硅的氧化物等)
8、为原料制备 Ni(OH)2的工艺流程如下: (1) “酸浸”时,H2SO4稍过量的目的是_。 (2) “氧化”时,Fe2 发生反应的离子方程式为_。 6 (3) “沉铁”时生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,该反应的化学方程式为_。 (4) “沉镁”时,需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同 pH 下镁去除率和镍损失率如右图所示。 应控制反应体系的 pH 约为_(填字母)。 A. 5.0 B. 6.0 C. 6.5 已知 Ksp(MgF2)7.410 11。要使“沉镁”所得滤液中 c(Mg2)7.4107 molL1,则 应控制滤液中 c(F
9、 )不低于_。 (5) “沉镍”所得滤液中,可循环使用的主要溶质为_(填化学式)。 17. (15 分)化合物 F 是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体,其合成路线流程图如下: (1) C 中的含氧官能团名称为_和_。 (2) AB 的反应类型为_。 (3) D 的分子式为 C15H18O6,写出 D 的结构简式:_。 (4) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式:_。 能与 FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应; 苯环上有 4 个取代基,分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以 H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的 合成路线流程图(无
10、机试剂和有饥溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)工业中将含有较多 Ca2 、Mg2的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水 中含 Ca2 或 Mg2的质量,单位:mg L1)的过程如下: 取 50.00 mL 水样,控制溶液的 pH10,以铬黑 T 为指示剂,用 0.010 00 mol L 1EDTA 标准 溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点,消耗 EDTA 标准溶液 30.00 mL。 另取 50.00 mL 水样,加入 10% NaOH 溶液至 pH12.5,加入钙指示剂,用 0.010 00 mol L 7 1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙的含量至终
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