东涌中学2022学年第一学期期中考试高二化学试卷.docx

1、东涌中学2022学年第一学期期中考试高二化学试卷(高考)注意：1.本试卷共10页，满分100分2.考试时间75分钟第卷选择题(共50分)一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.PH值为3的CH3COOH溶液与PH值为11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈A酸性B中性C.强碱性D弱碱性2.将HF溶液加水稀释后，下列说法中不正确的是AHF的电离程度增大B溶液的PH值增大C.c（OH-）增大DHF的电离常数增大3. 在常温下的下列溶液中，水电离产生的氢离子浓度等于10-12mol/L的是A0.01mol/L的CH3COONa溶液B0.01mol/L的CH3C

2、OOH溶液C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液D0.01mol/L的Ba(OH)2溶液4. 在下列各说法中，正确的是A. H0表示放热反应，H0，说明反应物总键能大于生成物总键能B. H2(g)的燃烧热H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/molC. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比D. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱7. 已知：2A+3B = C+ 4D （A、B、C、D均为气体）。若1molA与2mol充入2L恒容密闭容器中反应10分钟后，A剩下0.6mol。则下列结果正确的是Av（A）=0.

3、04molL-1min-1 Bv（B）=0.03molL-1min-1C.v（C）=0.1molL-1min-1Dv（D）=0.004molL-1s-18. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是AH0，S0 BH0，S 0 C. H 0，S 0 DH0，S09. 恒温恒压下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是A气体的体积不再变化B气体的密度不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化D气体的质量不再变化10分别向1L 1molL-1的NaOH的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、H4，下列关系

4、正确的是AH1H2H3H4BH1H2 =H3H4CH1H2=H3H4DH4H1=H2=H3二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。)11. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B. 反应中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成C. 反应为2H2O22H2O+O2D. 光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2的反应热12. 已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应：H2O2(aq

5、)+I-(aq) = IO-(aq)+H2O(l) H1反应：H2O2(aq)+IO-(aq) = O2(g)+I-(aq)+H2O(l) H2在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是A. 反应高温下能自发进行B. H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的C. I-、IO-都是催化剂D. H1+H2=-196kJmol-113. 在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-a kJ/mol(a0)。相关反应数据如下：容器容器类型起始温度/起始物质的量/mol平衡时H2物质的量/mo

6、lCOH2OCO2H2恒温恒容8001.20.6000.4绝热恒容8001.20.600下列说法不正确的是A. 达到平衡时，容器中n(H2)0.4molB. 达到平衡时，容器中反应放出的热量小于0.4a kJC. 反应在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(Lmin) D. 平衡常数K=K14. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变无色B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出C. 工业上合成氨时将温度控制在400-500度D. 实验室用排饱和食盐水方法收集Cl215. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2S

7、O2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是温度/平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率B. 为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比C. 理论上，应该选择的条件是450，10MPaD. 在实际生产中，选定的温度为400500，主要原因是考虑催化剂的活性最佳16. 向密闭容器中充入1mo

8、lA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的H0，SNC. P、M两点对应的A的转化率：PMD. 恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，(B)增大17. 已知稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，为使溶液中的值增大，可以采取的措施是加大理石；加少量浓醋酸；加少量CH3COONa；加少量浓盐酸；加水；加热A. B. C. D. 18. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图一表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高B. 图二是可逆反应：A(g)+

9、B(s)C(s)+D(g) H0的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0D. 图四表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cab19. T时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.03900400.040A. T时，该反应的平衡常数约为1.33102B. 反

10、应在前2s的平均速率(CO)=0.015 molL1s1C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 molL1，则反应的H0D. 其他条件不变，选用高效催化剂，COCl2的平衡转化率将增大20. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)H0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A. 若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B. a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C. 2530 min内用X表示的平均化学反

11、应速率是0.08 molL-1min-1D. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度第卷(非选择题部分，共50分)21.（本题共8小题。每空2分，共20分）（1）已知：H2O（l）=H2O（g）H= bkJ/mol。1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出akJ的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为。（2）已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = - x J/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -y J/molC(s) + O2(g) = CO2(g) H = - z J/mol则：CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(

12、g) H=。（3）已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -482 J/mol. H-H键能为436J/mol，H-O键能为463J/mol.则 O=O的键能为。（4）在2L的密闭容器中通入0.5molN2和2.3molH2，使其在恒温下发生反应：N2+3H22NH3，经过10s达到平衡。这10s内用N2表示的化学反应速率为0.005molL1s1，则N2的平衡转化率为；反应的平衡常数为。（5）室温时，0.1mol/L的某弱酸HA溶液的PH值为4，则HA的电离度为，电离平衡常数为。（6）10mL0.1mol/L的KOH溶液加水稀释至10L后，溶液的PH值为。（7）PH

13、值为10的氨水中，水电离出来的氢氧根浓度c(OH-)为。（8）PH值为1的硫酸与PH值为14的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的PH值为13.则硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为。22. (16分。每空2分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上用CO2生产甲醇燃料：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol。将6mol CO2和8mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。（1）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。A. v正(CO2)=3v逆(H2) B. 混合气体的平均相对分子质量不变

14、C. n(CO2):n(H2)保持不变D. 压强保持不变（2）a点正反应速率_(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为_ molL-1min-1。(保留两位有效数字)（3）平衡时CO2的转化率为_，该条件下反应的平衡常数K=_。（4）若达到平衡后往容器中分别充入CO2，H2O各2mol，请问v正_ v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_。（6）如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率，可以采取的措施有_(写任意两个即可)19.（14分。每空2

15、分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H1=+124 kJmol-1总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_、_。某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为_。该反应的平衡常数Kp=_kPa（保留1位小数）。（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8（g）+O2（g）C3H6（g）+H2O（g）H2在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。已知H2（g）+O2（g）H2O（g） H=-242kJmol-1。由此计算H2=_kJmol -1。图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_。575时，C3H6的选择性为_。（100）基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是_7