高中化学人教版选修四课件：1.3 化学反应热的计算 反应热焓变 (共13张PPT).ppt

1、 1.3 1.3 化学反应热的计算化学反应热的计算 反反 应热焓变应热焓变 1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 01 2理解反应热和焓变的含义、符号及单位；理解反应热和焓变的含义、符号及单位； 02 3通过通过H判断吸热、放热反应。判断吸热、放热反应。 03 学学 习习 目目 标标 温故知新温故知新 化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？ 化学反应中为什么会有能量变化？化学反应中为什么会有能量变化？ 一、反应热 焓变 1.反应热： 在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的 热量称为反应热。 2.2.焓变：焓变：

2、恒温、恒压下的反应热称为焓变恒温、恒压下的反应热称为焓变 符号：符号： 单位：单位： 表示方法：表示方法： H H KJ/molKJ/mol或或KJKJmolmol- -1 1 体体 系系 环环 境境 放热反应放热反应 H0 吸热反应吸热反应 H0或为或为(“+”) Q生成物总能量 放热反应 反应物总能量0 0，则反应物能量高于生成物能量则反应物能量高于生成物能量。 AC 练习练习2 2： 下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时 的能量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的 总能量

3、时，反应放热，H为“” D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键 能时，反应吸热，H为“” C 练习3. 已知拆开已知拆开1 1molHmolH2 2、1 1molOmolO2 2中的化学键需要消耗的能量分中的化学键需要消耗的能量分 别为别为436436kJkJ、496496kJkJ，形成形成1 1molHmolHO O键释放键释放 的能量为的能量为 463463kJkJ。试说明试说明2 2molHmolH2 2(g)(g)在适量在适量O O2 2中燃烧生成水蒸气的中燃烧生成水蒸气的 能量变化能量变化。 已知：已知：H+H=HH+H=H2, 2, H=H=- -436KJ/mol436KJ/mol，则下列叙述正确的是（，则下列叙述正确的是（ ） A.2A.2个个H H的能量高于一个的能量高于一个H H2 2的能量；的能量； B.2B.2个个H H的能量低于一个的能量低于一个H H2 2的能量；的能量； C.HC.H原子比原子比H H2 2分子稳定；分子稳定； D.HD.H2 2分子比分子比H H原子稳定。原子稳定。 练习4. AD 谈一谈你有哪些收获呢？谈一谈你有哪些收获呢？ 作业：作业： 练习册对应习题