海水提碘提溴典型ppt.pptx

1、第2课时溴与海水提溴第3章第4节海水中的元素学习目标定位1.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。新知导学达标检测内容索引新知导学1.根据所熟悉的有关知识，填写下表：一、Cl2、Br2、I2的性质比较性质氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2)颜色_状态_溶解性 Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度 ，但均易溶于 _溶液颜色水中_黄橙色深黄褐色CCl4中 橙橙红色紫紫红色都不大有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等)氯水呈黄绿色黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体相关视频(1)溴单质是常温下唯一呈液态的非金属单质

2、，易挥发。结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中保存溴的方法是什么？答案答案盛在细口、配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中；向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水，防止溴挥发；将盛溴的试剂瓶放在低温避光处。答案相关视频(2)取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察到的现象是_，如果NaCl中混有少量碘单质，除去碘的方法是_。加热后烧杯中充满紫色蒸气，烧瓶底部附着一层紫黑色固体加热，使I2升华2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较：实验内容实验现象实验结论溶液由 色变为 色，滴加CCl4，振荡后，溶液_ ，下层液体呈 色化学方程式为_，说明Cl2的氧化性 Br2橙分无层橙红Cl22NaBr=2NaClBr2强于 溶液由 色变为 色，滴加CCl4，振荡后，溶液 ，下层液体呈 色化学方程式为_，说明Cl2的氧化性 I2溶液由 色变为 色，滴加CCl4，振荡后，溶液 ，下层液体呈 色化学方程式为_，说明Br2的氧化性 I2 卤素单质的氧化性强弱顺序为_ 阴离子的还原性强弱顺序为_无褐分层紫红Cl22KI=2KClI2强于无褐分层紫红Br22KI=2KBrI2强于Cl2Br2I2ClBr(H2O)，故用CCl4萃取碘水时，下层溶液呈紫红色。答案解析123456本课结束