高考化学二轮复习微专题3曲线的分析与应用课件(29张).pptx

1、微专题3曲线的分析与应用1.巧抓巧抓“四点四点”，突破溶液中的粒子浓度关系，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。核心知识透析(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：，离子浓度关系：，b点，溶质为：，离子浓度关系：，c点，溶质为

2、：，离子浓度关系：，d点，溶质为：，离子浓度关系：。CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2.滴定曲线图像中滴定曲线图像中“交叉点交叉点”的分析与应用的分析与应用T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、的物质的量分数()与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电

3、离平衡常数表达式 ，Ka1 ；，Ka2 。(2)根据A点，Ka1 ，根据B点Ka2。101.2104.21 000答案解析(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_。酸(注：也可以根据图像观察)3.滴定直线图像的分析与应用常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为 。H2YOH=H2OHY、HYOHH2OY2增大减小答案解析(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka2104.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_c(Y2)(

4、填“”“”或“”)。角度一滴定曲线的分析与应用角度一滴定曲线的分析与应用1.(2016全国卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是高考真题研究A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c()c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH12答案解析解析解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选用甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸完

5、全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故该氨水中11pHc(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)答案解析解析解析A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A

6、2)约为0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。角度二滴定直线的分析与应用角度二滴定直线的分析与应用3.(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是答案解析A.Ka2(H2X)的数量级为106B.曲线N表示pH与lg 的变化关系C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时：c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)1.(2018哈尔滨市第六中学高三三模)向0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中

7、Na2CO3的物质的量之比f f 与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是考向题组集训答案解析12345123452.(2018河北省武邑中学高三下学期期中)常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A.常温下，Ka(HA)约为105B.M、P两点溶液对应的pH7C.b20.00D.M点后溶液中均存在c(Na)c(A)答案解析12345B项，N点水电离出H最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，

8、溶液显碱性，即P点pH不等于7，错误；C项，0b点水的电离程度增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b20.00，正确；D项，M点pH7，根据溶液电中性，存在c(Na)c(A)，M点后，c(Na)c(A)，正确。123453.(2018泰安市高三二模)25 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ka(HA)1106B.b点时，c(B)c(A)C.c点时，混合溶液中 随温度升高而增大D.ac过程中水的电离程度

9、始终增大答案解析12345B项，b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B)c(A)c(H)c(OH)，正确；12345D项，ab是酸过量和bc是碱过量两过程中水的电离受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac过程中水的电离程度先增大后减小，错误。123454.(2018保定市高三一模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.常温下，pKb2lg Kb2 7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液

10、中c(H)c(OH)答案解析12345a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH3Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H)c(OH)，选项C正确。123455.(2018滨州市高三二模)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为105C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A)c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H)c(OH)答案解析1234512345D项，等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液，HA对NaB的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c(H)c(OH)，正确。12345