高中化学必修1硫的转化332课件.ppt
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- 高中化学 必修 转化 332 课件
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1、第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治探究探究1 1 二氧化硫二氧化硫研读教材研读教材自主认知自主认知1.1.不同价态的硫元素之间的转化不同价态的硫元素之间的转化:氧化氧化还原还原2.2.二氧化硫二氧化硫:(1)(1)物理性质。物理性质。颜色颜色气味气味密度密度水溶性水溶性毒性毒性_比空气比空气_无色无色刺激性气味刺激性气味大大易溶于水易溶于水有毒有毒(2)(2)化学性质。化学性质。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+CaO=Ca+CaO=Ca2
2、2SOSO3 3SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 催化剂不稳定不稳定恢复原来的颜色恢复原来的颜色(3)(3)用途用途:制硫酸、漂白剂、消毒剂等。制硫酸、漂白剂、消毒剂等。合作探究合作探究核心归纳核心归纳1.1.酸性氧化物的性质酸性氧化物的性质:(1)(1)能够使澄清石灰水变浑浊的气体一定是能够使澄清石灰水变浑浊的气体一定是COCO2 2吗吗?提示提示:不一定。不一定。COCO2 2、SOSO2 2通入澄清石灰水时可以分别生成白色通入澄清石灰水时可以分别生成白色CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO3
3、 3沉淀沉淀,而且当而且当COCO2 2、SOSO2 2过量时沉淀均可以溶解过量时沉淀均可以溶解,分别生成分别生成Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2、Ca(HSOCa(HSO3 3)2 2。(2)(2)将过量将过量SOSO2 2气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水,溶液仍能保持浑浊吗溶液仍能保持浑浊吗?提示提示:不能。因为不能。因为SOSO2 2也可以与也可以与CaSOCaSO3 3继续反应继续反应,生成易溶于水的生成易溶于水的Ca(HSOCa(HSO3 3)2 2,最后溶液又变为澄清。最后溶液又变为澄清。2.2.还原性还原性:如图如图,将将SOSO2 2通入盛有通入盛有KMnOKMnO4
4、 4溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶(1)(1)观察到的现象是什么观察到的现象是什么?提示提示:SOSO2 2能使能使KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。(2)(2)该反应中该反应中SOSO2 2表现的性质是什么表现的性质是什么?(?(氧化性、还原性氧化性、还原性)。提示提示:根据该反应的化学方程式根据该反应的化学方程式:5SO:5SO2 2+2KMnO+2KMnO4 4+2H+2H2 2O=KO=K2 2SOSO4 4+2MnSO2MnSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4,可以看出可以看出SOSO2 2表现了还原性。表现了还原性。(3)(3)若将瓶中液体换为溴水若将瓶中液体换为溴水,观察
5、到的现象是什么观察到的现象是什么?SO?SO2 2表现的性质是什表现的性质是什么么?提示提示:将瓶中液体换为溴水将瓶中液体换为溴水,通入通入SOSO2 2后溴水也褪色后溴水也褪色;该反应的化学方程该反应的化学方程式为式为SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr,SO+2HBr,SO2 2表现的性质是还原性。表现的性质是还原性。(4)(4)如何鉴别如何鉴别SOSO2 2、COCO2 2两种无色气体两种无色气体?提示提示:将两种气体分别通入将两种气体分别通入KMnOKMnO4 4溶液或溴水溶液或溴水,溶液褪色的为溶液褪色的为SOSO2 2,不褪不
6、褪色的为色的为COCO2 2。3.3.漂白性漂白性:(1)(1)将将SOSO2 2漂白后的品红溶液加热漂白后的品红溶液加热,观察到什么现象观察到什么现象?提示提示:SOSO2 2的漂白作用不稳定的漂白作用不稳定,加热褪色后的品红溶液分解加热褪色后的品红溶液分解,放出放出SOSO2 2,溶溶液又变红色。液又变红色。(2)SO(2)SO2 2气体通入紫色石蕊试液中气体通入紫色石蕊试液中,现象是先变红后褪色吗现象是先变红后褪色吗?提示提示:溶液只变红不褪色。溶液只变红不褪色。SOSO2 2不能漂白酸碱指示剂。不能漂白酸碱指示剂。(3)SO(3)SO2 2气体、湿的气体、湿的ClCl2 2都具有漂白性
7、都具有漂白性,若将两种气体按等体积比通入水若将两种气体按等体积比通入水中中,形成溶液漂白性增强吗形成溶液漂白性增强吗?提示提示:SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl,H+2HCl,H2 2SOSO4 4、HClHCl均无漂白性均无漂白性,故溶液不故溶液不具有漂白性。具有漂白性。(4)(4)有的制作粉丝、粉条的小作坊有的制作粉丝、粉条的小作坊,常在粉丝下面用点燃硫黄的方法漂常在粉丝下面用点燃硫黄的方法漂白白,该法是否正确该法是否正确?提示提示:不正确。因为不正确。因为SOSO2 2气体有毒气体有毒,不能用于食品漂白。不能用于食品漂白。【归纳
8、总结】【归纳总结】1.SO1.SO2 2的的“四性四性”:(1)(1)酸性氧化物的性质酸性氧化物的性质:具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。(2)(2)氧化性氧化性:SO:SO2 2中中S S为为+4+4价价,既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。(3)(3)还原性还原性:SO:SO2 2使溴水、高锰酸钾溶液褪色使溴水、高锰酸钾溶液褪色,都是还原性的表现都是还原性的表现,而不而不是漂白性。是漂白性。(4)(4)漂白性漂白性:其漂白作用不稳定其漂白作用不稳定,漂白后的物质长时间后又变色漂白后的物质长时间后又变色;SO;SO2 2不不能漂白酸碱指示剂能漂白酸碱指示剂,不能用作食品漂白
9、。不能用作食品漂白。2.CO2.CO2 2、SOSO2 2的鉴别的鉴别“七用一不用七用一不用”:“七用七用”(1)(1)闻气味闻气味,SO,SO2 2有强刺激性气味有强刺激性气味,而而COCO2 2没有。没有。(2)(2)通入红色品红溶液通入红色品红溶液,能褪色的是能褪色的是SOSO2 2,否则为否则为COCO2 2。(3)(3)通入通入H H2 2S S溶液中溶液中,产生淡黄色浑浊的是产生淡黄色浑浊的是SOSO2 2,否则为否则为COCO2 2(SO(SO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O,COO,CO2 2不反应不反应)。(4)(4)通入橙色溴水中通入橙色溴水中,
10、能褪色的是能褪色的是SOSO2 2,否则为否则为COCO2 2(Br(Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr,CO+2HBr,CO2 2不反应不反应)。(5)(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液用硝酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀的是有白色沉淀的是SOSO2 2,没有的是没有的是COCO2 2。(6)(6)用用FeClFeCl3 3溶液溶液,棕黄色变浅的是棕黄色变浅的是SOSO2 2,不变的是不变的是COCO2 2。(7)(7)用用KMnOKMnO4 4溶液溶液:能褪色的是能褪色的是SOSO2 2,否则为否则为COCO2 2。“一不用一不用”:不能用澄清
11、的石灰水不能用澄清的石灰水,因为两种气体都能使澄清石灰水变浑因为两种气体都能使澄清石灰水变浑浊浊,过量时又变澄清。过量时又变澄清。【拓展延伸】【拓展延伸】各类漂白剂的漂白原理各类漂白剂的漂白原理漂白类型漂白类型漂白原理漂白原理特点特点举例举例氧化型氧化型漂白剂本身是强氧化剂漂白剂本身是强氧化剂,利利用其氧化性氧化有色物质而用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色使之失去原有的颜色不可逆不可逆,褪色后褪色后不能恢复原色不能恢复原色HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等加合型加合型漂白剂与有色物质结合生成漂白剂与有色物质结合
12、生成新的无色物质新的无色物质,使有色物质使有色物质失去原有的颜色失去原有的颜色可逆可逆,在一定的在一定的条件下又能恢复条件下又能恢复原来的颜色原来的颜色SOSO2 2使品红褪色使品红褪色吸附型吸附型有些固体物质疏松、多孔有些固体物质疏松、多孔,可以吸附有色物质而使之失可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色去原有的颜色部分吸附剂可重部分吸附剂可重复使用复使用活性炭、胶体活性炭、胶体过关小练过关小练即时应用即时应用1.(20151.(2015大连高一检测大连高一检测)某同学用如图某同学用如图1 1所示的装置来探究所示的装置来探究SOSO2 2的性质的性质及有关实验。及有关实验。(1)(1)实验前应先
13、检验装置的气密性实验前应先检验装置的气密性,方法是方法是_ _ _。(2)(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SOSO2 2气体气体,写出该反应的化写出该反应的化学方程式学方程式_ _ _。(3)(3)分别将分别将SOSO2 2气体通入下列气体通入下列C C溶液中溶液中,请回答下列问题请回答下列问题:少量少量SOSO2 2通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液,现象是现象是_,_,继续通入过量的继续通入过量的SOSO2 2气体气体,现象是现象是_。SOSO2 2通入紫红色通入紫红色KMnOKMnO4 4溶液溶液,现象是现象是_,SO_,SO2 2表现的性质是表现
14、的性质是_。SOSO2 2慢慢通入澄清石灰水中慢慢通入澄清石灰水中,现象是现象是_。SOSO2 2通入少量的澄清石灰水中通入少量的澄清石灰水中,没有明显现象没有明显现象,产生此现象的原因是产生此现象的原因是_。(4)(4)若同学制取的若同学制取的SOSO2 2气体中混有气体中混有COCO2 2气体气体,请你设计实验证明混合气体请你设计实验证明混合气体中既有中既有SOSO2 2气体气体,又有又有COCO2 2气体。可以选择图气体。可以选择图2 2洗气装置设计实验。洗气洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是装置里的溶液是A.A.浓硫酸浓硫酸B.B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C.C.硫酸铜溶液硫酸铜溶液
15、D.D.品红溶液品红溶液E.E.澄清石灰水澄清石灰水F.F.高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液G.G.碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液上述装置的连接顺序是上述装置的连接顺序是_(用字母表示用字母表示,所给装置可以重复使用所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用有些装置也可以不用)。【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点:(1)(1)装置气密性检验的方法。装置气密性检验的方法。(2)SO(2)SO2 2的漂白性及特点。的漂白性及特点。(3)SO(3)SO2 2与与COCO2 2的检验方法和区别。的检验方法和区别。【解析】【解析】(1)(1)检验图检验图1 1的气密性的气密性,可用普
16、通的检验方法。可用普通的检验方法。(2)(2)实验室制备实验室制备SOSO2 2的化学方程式为的化学方程式为NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。(3)SO(3)SO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物,溶于水反应生成溶于水反应生成H H2 2SOSO3 3,溶液显酸性溶液显酸性,石蕊变红色石蕊变红色,但但SOSO2 2不能漂白指示剂不能漂白指示剂,所以所以SOSO2 2过量后过量后,溶液不褪色溶液不褪色;SO;SO2 2具有还原性具有还原性,能能使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO;SO2 2与
17、氢氧化钙反应与氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙沉淀生成亚硫酸钙沉淀,过过量的量的SOSO2 2又与亚硫酸钙反应又与亚硫酸钙反应,生成能溶于水的亚硫酸氢钙。生成能溶于水的亚硫酸氢钙。(4)(4)检验检验COCO2 2之前应先将之前应先将SOSO2 2检出并除去检出并除去,SO,SO2 2的检验可以用品红溶液或酸的检验可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液性高锰酸钾溶液,检验检验SOSO2 2是否除尽可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶是否除尽可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液。液。答案答案:(1)(1)用双手用双手(或热毛巾或热毛巾)握住握住B,CB,C中有气泡产生中有气泡产生,移开双手移开双手,C,C中导管中导管
18、形成一段水柱形成一段水柱,说明不漏气说明不漏气(2)Na(2)Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(3)(3)紫色溶液变为红色红色不褪去紫色溶液变为红色红色不褪去(或溶液颜色无变化或溶液颜色无变化)紫红色褪去还原性紫红色褪去还原性首先有白色沉淀生成首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失然后白色沉淀消失SOSO2 2与氢氧化钙反应与氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙沉淀生成亚硫酸钙沉淀,过量的过量的SOSO2 2又与亚硫酸钙反又与亚硫酸钙反应应,生成能溶于水的亚硫酸氢钙生成能溶于水的亚硫酸氢钙(4)D(4)D、F F、D
19、 D、E E或或D D、F F、F F、E(E(其他顺序合理也可其他顺序合理也可)2.(2.(双选双选)关于关于SOSO2 2的下列说法中的下列说法中,错误的是错误的是()A.A.二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有氧化性二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有氧化性B.B.二氧化硫在空气中能够迅速被氧化为三氧化硫二氧化硫在空气中能够迅速被氧化为三氧化硫C.C.二氧化硫通入二氧化硫通入NaNa2 2SOSO3 3或或NaHCONaHCO3 3溶液中都能发生反应溶液中都能发生反应D.D.二氧化硫是大气污染物二氧化硫是大气污染物,也是形成酸雨的主要物质之一也是形成酸雨的主要物质之一【解题指
20、南】【解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点:(1)(1)二氧化硫漂白性的实质。二氧化硫漂白性的实质。(2)(2)二氧化硫属于酸性氧化物。二氧化硫属于酸性氧化物。(3)(3)二氧化硫对环境的污染。二氧化硫对环境的污染。【解析】【解析】选选A A、B B。二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂。二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性的缘故白性的缘故,A,A错错;SO;SO2 2被氧化为被氧化为SOSO3 3需在高温、催化剂条件下需在高温、催化剂条件下,B,B错错;SO;SO2 2可发生如下反应可发生如下反应:SO:SO2 2+H+H2 2O+NaO+Na2 2S
21、OSO3 3=2NaHSO=2NaHSO3 3,SO,SO2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaHSO=NaHSO3 3+CO+CO2 2,故故C C对对;SO;SO2 2有毒有毒,是大气污染物之一是大气污染物之一,SO,SO2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成H H2 2SOSO3 3,H H2 2SOSO3 3被氧化生成被氧化生成H H2 2SOSO4 4,是酸雨的成分之一是酸雨的成分之一,D,D对。对。【补偿训练】【补偿训练】(2015(2015六安高一检测六安高一检测)下列反应中下列反应中,SO,SO2 2作还原剂的作还原剂的是是()A.SOA.SO2 2+NaOH=NaH
22、SO+NaOH=NaHSO3 3B.2Mg+3SOB.2Mg+3SO2 2=S+2MgSO=S+2MgSO3 3C.SOC.SO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OD.2KMnOD.2KMnO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O=2MnSOO=2MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4【解析解析】选选D D。A A为非氧化还原反应为非氧化还原反应,B,B、C C项项SOSO2 2中硫元素的化合价降中硫元素的化合价降低低,SO,SO2 2作氧化剂。作氧化剂。探究探究2 2 硫酸硫酸研读教材研读教材自主认知自主认知1.1.硫
23、酸的物理性质硫酸的物理性质:颜色颜色状态状态挥发性挥发性溶解性溶解性_无色无色油状液体油状液体难挥发难挥发与水以任意与水以任意比混溶比混溶2.2.硫酸的特性硫酸的特性:性质性质原理、用途或化学方程式原理、用途或化学方程式强氧化性强氧化性常温常温常温下使常温下使FeFe、AlAl钝化钝化加热加热加热时与金属如加热时与金属如CuCu等反应等反应:_非金属非金属单质单质与与C C等反应等反应:_:_ _ _吸水性吸水性常作干燥剂常作干燥剂,可以干燥可以干燥H H2 2、COCO2 2、SOSO2 2、ClCl2 2等等=Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+
24、SO2 2+2H+2H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=性质性质原理、用途或化学方程式原理、用途或化学方程式脱水性脱水性将有机物中的将有机物中的_元素按照原子个数比元素按照原子个数比2121的比例的比例脱出脱出难挥发性难挥发性浓硫酸沸点很高浓硫酸沸点很高,是难挥发性酸是难挥发性酸腐蚀性腐蚀性浓硫酸稀释浓硫酸稀释:将将_沿烧杯内壁缓慢注入沿烧杯内壁缓慢注入_中中,并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量及时散失使产生的热量及时散失H H、O O浓硫酸浓硫酸水水合作探究合作探究核心归纳核心归纳1.1.浓硫
25、酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性:下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图:(1)(1)加热时在试管加热时在试管a a中观察到哪些现象中观察到哪些现象?提示提示:可观察到铜片溶解、溶液由无色变为蓝色可观察到铜片溶解、溶液由无色变为蓝色,有无色气泡冒出。有无色气泡冒出。(2)(2)该反应中浓硫酸的作用有哪些该反应中浓硫酸的作用有哪些?提示提示:该反应中浓硫酸表现了酸性、强氧化性。该反应中浓硫酸表现了酸性、强氧化性。(3)(3)试管试管b b上口的棉花有何作用上口的棉花有何作用?提示提示:SOSO2 2是有毒气体是有毒气体,不能排放到空气中不能排放到空气中,棉花上喷有的碱液可以
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