常见的酸和碱优秀课件.pptx

1、第十单元 酸和碱1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)(HCl)、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4)、硝酸硝酸(HNO(HNO3 3)和醋酸和醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)。常见的碱有氢氧化钙常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH请你说一说你所认识的酸和碱：请你说一说你所认识的酸和碱：预习检测 家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？各属于什么类物质？有什么区别？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、

2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。食醋醋酸柠檬、柑橘等柠檬酸酸奶乳酸一.酸碱指示剂跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红加热活动与探究石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现象？溶液溶液 指示剂指示

3、剂紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液白醋白醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液探究：探究：自制酸碱指示剂。阅读教材自制酸碱指示剂。阅读教材5151页资料卡片页资料卡片二.常见的酸盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO31.几种常见的酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方

4、法注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它H H2 2SOSO4 4HClHCl无色无色 无色无色液态液态液态液态无剌激性气味无剌激性气味有剌激性气味有剌激性气味大大大大无现象无现象瓶口有白雾瓶口有白雾有吸水性有吸水性有挥发性有挥发性油状、粘稠、液体油状、粘稠、液体讨论：讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液

5、质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变减少减少减少减少不变不变增加增加增加增加减少减少提示：提示：由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂点拔：点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：拓展：雾的产生原理：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。

6、液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。固态小颗粒悬浮于空气中形成的。1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。浓盐酸浓硫酸 实验探究实验探究2.2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途：用用 途途 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸 讨论：讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃

7、液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。3 3、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性 实验实验10103 3实验时要注意安全，实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。验物品应在玻璃片上进行实验。纸张的笔画纸张的笔画部分变黑部分变黑木棒上蘸有木棒上蘸有浓硫酸的部浓硫酸的部分变

8、黑分变黑滴到酸的布滴到酸的布由黄变黑，由黄变黑，容易破损容易破损启发启发结论或原因结论或原因一段时间后一段时间后的现象的现象将浓硫酸滴将浓硫酸滴到布上到布上用木棍蘸浓用木棍蘸浓硫酸硫酸浓硫酸在纸浓硫酸在纸上写字上写字实验内容实验内容浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心使用浓硫酸时要特别小心点拔：点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。正确稀释浓硫酸的方法：一定要把浓

9、硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水）！事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？应立即用布擦掉，再应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀释浓硫酸现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅。稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万

10、一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%-5%3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1 1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2 2、涂上、涂上3%5%3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。小结：小结：归纳：浓硫酸的特性归纳：浓硫酸的特性 吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O O2 2、H H2

11、 2、N N2 2、COCO2 2、COCO）（）（NHNH3 3不行）不行）脱水性脱水性 强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 强氧化性强氧化性三.酸的化学性质联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？*酸与活泼金属的反应*使指示剂变色能与金属活动顺序表中氢前的金属反应，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序由强到弱-通过前面的学习我们已经知通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些科学研究中应用广泛。如某些工厂

12、常用稀硫酸清洗金属器件，工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。同学们交流、讨论。探究二：稀硫酸和稀盐酸的化探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质学性质探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈

13、、稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：同学们讨论以下问题：石蕊：变红石蕊：变红 酚酚酞：不变色酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化

14、铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2*酸与金属氧化物的反应实验现象 化学方程式铁锈+盐酸红色铁锈消失，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸红色铁锈消失，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2

15、(SO4)3+3H2O*与含有碳酸根离子的物质发生化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的通性1、使指示剂变色2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气3、可以与金属（碱性）氧化物发生反应4、可以与盐发生反应5、可以与碱发生1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色变成（）A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（）A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触C、具有吸水性，又能夺

16、取一些物质的水分D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取皮肤、衣服里的水分，使其炭化BBD 随堂练习随堂练习 随堂练习随堂练习4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（）A、氮气和氧气 B、氮气、氧气和稀有气体C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色 D、一定显无色CB分析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应，据化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Zn+O2=2ZnOZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn ZnSO4

17、 2Zn 2ZnO2ZnSO4列出关系式，锌元素守恒，所以硫酸锌质量相等，选C6.将一Zn片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量（）A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判断C点燃 随堂练习随堂练习（2 2）氢氧化钠的特性）氢氧化钠的特性 随堂练习随堂练习 随堂练习随堂练习 B B 学完本课题你应该知道2 2、碱能与酸性氧化物反应、碱能与酸性氧化物反应1 1、碱能与指示剂反应、碱能与指示剂反应3 3、碱中电离出来的阴离子全部为、碱中电离出来的阴离子全部为OHOH离子离子4 4、酸中电离出来的阳离子全部为、酸中电离出来的阳离子全部为H H+离子离子 学完本课题你应该知道请同学们独立完成配套课后练习题。请同学们独立完成配套课后练习题。