地动仪ppt教学课件.ppt

1、地动仪ppt教学课件教学目标v了解课文内容，巩固文言词语。v掌握按空间顺序说明事物的方法。v通过学习，对我国悠久的古代科学文化有一定认识。朗读课文，概括说明内容。v（一）朗读第一自然段v（二）请一位同学翻译课文第一段。v注意以下字词的含义。善：善于 尤：尤其雅闻：常听说。雅，素、久。特征：特意去征召。为：担任尽：详尽作：制作 朗读课文，概括说明内容。v（1）用自己的语言概括一下第一段主要讲了哪些内容。v明确：v交代了张衡的姓、名、字和籍贯。v交代了张衡的特长。v交代了 张衡的官职以及著作名称。朗读课文，概括说明内容。v（一）朗读课文第二段。v（二）请一位同学翻译第二段。v注意下列字词v复：又

2、都：大v行：设置 关：枢纽，关键。v发：拨动 寻：循着v合契：符合、相合。咸：都v无征：没有得到验证。征，验证。朗读课文，概括说明内容。v这一段分别从哪些方面来说明候风地动仪？v第1句主要点明了什么？v明确：点明了地动仪制作的时间、名称。v第2、3、4、5句主要说明了什么内容？v明确：说明了地动仪的材料、大小、形状、整体的构造。v第6、7、8句主要说明了什么内容？v明确：写地动仪的原理。v第9-13句主要说明了什么？v写地动仪的验证。观看演示，加深理解熟读第二段，用课文的语言填写下表v候风地动仪外形：形似酒尊中有：中有都柱，傍行八道，施发机关内有：其牙机巧制，皆隐在尊中，盖周密无际外有：外有八

3、龙，首衔铜丸下有：下有蟾蜍，张口承之功效：如有地动，尊则振笼，机发吐丸，而蟾 蜍衔之。振声激扬，伺者因此觉知。虽一龙发机，而七首不动，寻其方面，乃知地震之所在。再读课文，体会感悟v（一）这篇文章在介绍候风地动仪时，有条不紊，清晰扼要，那么这篇文章是按照怎样的顺序来写的呢？v明确：按空间顺序展开，先写外形、再写中间的“都柱”和内部的枢纽和机部件，接着又从内到外写候风地动仪的上面的“八龙”和下面的“蟾蜍”。再读课文，体会感悟v通过前面的学习，你认为候风地动能够精确地测量地震吗？请联系文章分析。v明确：v“虽一龙发机，而七首不动，寻其方面，乃知震之所在。”v“后数日驿至，果地震陇西，于是皆服其妙。”

4、再读课文，体会感悟v这篇文章是介绍候风地动仪的，那么第一段起什么作用？从中告诉我们什么道理？v明确：v介绍张衡有着全面的杰出的科学才能，并且他的仕途非常顺利。为下文造候风地动仪做了铺垫。v正是因为张衡有着丰富的科学知识做积累，同时也因为他有着孜孜不倦的钻研精神。以及当时朝廷的鼎立支持。就不会有候风地动仪。走进张衡，感情升华v 张衡：中国东汉时期伟大的天文学家。十七岁时离开家乡，到西汉故都长安及其附近地区考察历史古迹，调查民情风俗和社会经济情况。他是我国东汉时期伟大的天文学家，为我国天文学的发展作出了不可磨灭的贡献；在数学、地理、绘画和文学等方面，张衡也表现出了非凡的才能和广博的学识。张衡是东汉

5、中期浑天说的代表人物之一；他指出月球本身并不发光，月光其实是日光的反射；他还正确地解释了月食的成因，并且认识到宇宙的无限性和行星运动的快慢与距离地球远近的关系。张衡观测记录了两千五百颗恒星，创制了世界上第一架能比较准确地表演天象的漏水转浑天仪，第一架测试地震的仪器候风地动仪，还制造出了指南车、自动记里鼓车、飞行数里的木鸟等等。张衡共著有科学、哲学、和文学著作三十二篇，其中天文著作有灵宪和灵宪图等。为了纪念张衡的功绩，人们将月球背面的一环形山命名为“张衡环形山”，将小行星1802命名为“张衡小行星”。20世纪中国著名文学家、历史学家郭沫若对张衡的评价是：“如此全面发展之人物，在世界史中亦所罕见，

6、万祀千龄，令人景仰。”走进张衡，感情升华v刚才我们通过上面的阅读，我们对张衡有了一定的了解，让我们怀着对张衡的深深地崇敬之情再次朗读课文。课外拓展v寻找相关资料，了解一下在现金是运用怎样的仪器来预测地震的，其原理和候风地动仪是否有相似之处。从而了解候风地动仪对世界的贡献。作业布置v试着按照空间顺序来介绍家里的一种电器。（可以参照相关说明书，字数不少于400字）1617 主要知识点 化学反应速度化学平衡化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度（转化率）.化学反应速率、平衡图象分析18一 化学反应速度1.反应速率的表示：例:在2升的密闭

7、容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:A(g)+3B(S)2C(g)。5分钟时测得生成了1摩尔C.求:5分钟末容器中各物质的浓度 在5分钟末VA、VC 各是多少？V=)/(时间LmoltC A(g)+3B(S)2C(g)起始浓度转化浓度5分钟末的浓度0.5 /B是固体不计算浓度 0 0.5+0.50.25 /0.25 /(mol/L )VA=05.0525.0(mol/L分)Vc=1.055.0(mol/L分)VA:VC =1:2192.影响化学反应速度的因素:因 素内因:反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)外因:温度:温度高 反应快浓度:浓度大 反应快压强:压强大 反

8、应快催化剂:明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1)反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。(2)催化剂在反应前后质量不变;不同的反应需不同的催化剂;催化剂 在一定的温度范围内活性最大;催化剂遇有害物质会“中毒”。(3)以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。201.（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：（2）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：_ A.0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10OC B.0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为10O

9、CC.0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OCD.0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OCDCAB巩固练习：S2O32-+2H+S +SO2 +H2O211、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二 化学平衡 vt0V正 v逆V正=v逆此时的反应速率是指瞬时速率。222.平衡的条件、前提、本质、特点逆等动定变可逆反应（或可逆过程）V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等平衡时，各组分含量

10、保持恒定条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。例如：2SO2+O2 2SO3在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。23能够说明 N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不

11、随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断（）243、化学平衡常数的应用v对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)vK=。CCp*CDqCAm*CBn25对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)vK K越大，说明平衡体系中生成越大，说明平衡体系中生成 ，它的，它的正向反应进行得越正向反应进行得越 ，转化率越，转化率越 ；v反之，反应程度就越不反之，反应程度就越不 ，转化率越，转化率越 。v一般情况下一般情况下KK 时，该反应进行的就比时，该反应进行的就比较完全。较完全。影响化学平衡常数的因素K只受 影响，与其它条件无关264.平衡移动

12、原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度 升高体系温度降低体系温度增大体系压强 减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向27练习 1氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）Mg2+2OH 加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是：A.碳酸钠 B.硫酸镁 C.硝酸铵 D.氢氧化钠28练习题练习题 2

13、22.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A.该反应为放热反应 B.降温后 CO 的浓度增大 C.降温后 NO2的转化率增加 D.降温后 NO 的体积分数增大 E.增大压强混合气体的颜色不变 F.恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G.恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变ACDF29练习题 3 1.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur-(a q)+Na+Na Ur(s)其中Ur-表示尿酸根离子。第一次关节炎发作

14、大都在脚趾或手指的关节处，这说明 （）A.尿酸钠水溶液成酸性 B.该反应为放热反应 C.该反应为吸热反应B30化学反应速率和化学平衡图象311、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比321、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V正V逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况33 看图：说出反应起始时是从

15、正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆V时间34看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V正V逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V35看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或 。平衡不移动。时间V361、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应开始。平衡向正反应方

16、向移动。37V正V逆V时间此图合理吗？为什么？38时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？39转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象的解法转化率压强温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Qm+n p+qQ0等温线40200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QPm+n p+qQQ0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%物质百分含量压强温度曲线42物质百分含量时间曲线50

17、0C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。Q043转化率时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+nm+n p+q045物质产率时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q时间T1T2产率04602A(g)+B(g)2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应.470转化率时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q1.01107Pa1.01106PaA转化

18、率时间m+n=p+p480浓度平衡时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+QA或BC时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？490练习：1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率50 2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D