化学平衡移动.ppt

1、化学平衡移动“逆逆”“等等”“动动”“定定”“变变”化学平衡的特点：化学平衡的特点：可逆反应可逆反应V正正=V逆逆0 动态平衡动态平衡 平衡时各组分的含量保持恒定平衡时各组分的含量保持恒定外界条件改变，平衡变化外界条件改变，平衡变化条件条件改变改变平衡移动平衡移动一定条件下一定条件下建立的平衡建立的平衡平衡被破坏平衡被破坏新平衡新平衡V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V”(正正)=V”(逆）逆）浓浓 度度温温 度度压压 强强催化剂催化剂【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率一、一、化学平衡的移动化学平衡的移动定义

2、：定义：改变外界条件，引起改变外界条件，引起正、逆反应速率变正、逆反应速率变 化化，破，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。研究对象：研究对象：移动的本质原因：移动的本质原因：移动的标志：移动的标志：移动方向：移动方向：已建立的化学平衡状态已建立的化学平衡状态外界条件改变导致外界条件改变导致v正正 v逆逆混合物中各组分的含量发生改变混合物中各组分的含量发生改变v正正 v逆逆v正正 v逆逆v正正 v逆逆平衡向正方向移动平衡向正方向移动平衡向逆正方向移动平衡向逆正方向移动平衡不移动平衡不移动二、化学平衡移动的影响因素二、化学平衡移动的影响因素1

3、、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响实验实验1ACrCr2 2OO7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色 黄色黄色已知在已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡的溶液中存在着如下平衡演示演示:（实验（实验1）向试管中加入）向试管中加入4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液；再溶液；再滴加数滴滴加数滴1mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色变化。溶液，观察溶液颜色变化。（实验（实验2）将上述溶液分成两分，向其中一份中滴加）将上述溶液分成两分，向其中一份中滴加1 1mol/L HNO3溶液溶液，观察溶液颜色变化，并和另一份溶，观察溶

4、液颜色变化，并和另一份溶液作对比。液作对比。思考一：思考一：A组：组：1、试管中加入试管中加入NaOH 的目的是什么？改变了什么的目的是什么？改变了什么条件？条件？2、试管中加入试管中加入HNO3的目的是什么？改变了什么的目的是什么？改变了什么条件？条件？说明：当其他条件不变时：说明：当其他条件不变时：增大反应物浓度增大反应物浓度，瞬间，瞬间v正正 ，v逆逆 ，v正正 v逆，随后逆，随后v正逐渐正逐渐 ，v逆逐渐逆逐渐 ，最终最终v正正 v逆，平衡向逆，平衡向 移动。移动。增大增大不变不变减小减小增大增大正反应方向正反应方向在试管中加入在试管中加入15滴滴0.005mol/LFeCl3溶液和溶

5、液和15滴滴0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡中存在下述平衡：实验实验1B FeFe3+3+3SCN3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3红色红色用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比其中一个井穴进行对比步骤步骤:（1）向）向1号井穴中滴加号井穴中滴加4滴滴FeCl3溶液，观察颜色变化；溶液，观察颜色变化；（2）向）向2号井穴中滴加号井穴中滴加4滴滴KSCN溶液，观察颜色变化；溶液，观察颜色变化；（3）向）向1、2号井穴中各加入号井穴中各加

6、入5滴滴0.01mol/LNaOH溶液液，溶液液，观察现象。观察现象。思考一：思考一：A组：组：1、2试管中加入试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？的目的是什么？改变了什么条件？2、3试管中加入试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？的目的是什么？改变了什么条件？B组：组：1、滴加滴加FeCl3溶液的目的是什么？改变了什么条件？溶液的目的是什么？改变了什么条件？2、滴加滴加KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？溶液的目的是什么？改变了什么条件？3、滴加滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？溶液的目的是什么？改变了什么条件？1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的

7、变化对化学平衡的影响结论结论t1v”正正=v”逆逆V 逆逆V,正正t2v正正=v逆逆v正正v逆逆 t（s）v0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态用用v-t图分析平衡移动图分析平衡移动增加反应物的浓度增加反应物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)v”正正=v”逆逆减小反应物的浓度减小反应物的浓度CO2(g)+C(s)2CO(g)t0vV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)减小生成物的浓度减小生成物的浓度想一想想一想2、aA(aq)+bB(aq)cC(aq)+dD(aq)当当a+bc+d时，平衡后加水，

8、平衡向哪里移动？时，平衡后加水，平衡向哪里移动？1、对于、对于CO2(g)+C(s)2CO(g)，平衡后增加碳的，平衡后增加碳的质量质量 ，平衡是否移动？，平衡是否移动？COCO的浓度怎么变化？的浓度怎么变化？若平衡若平衡后在密闭容器中通入后在密闭容器中通入COCO2 2,哪些物质浓度增大哪些物质浓度增大?平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变。浓度不变。CO2、CO浓度增大浓度增大V(正正)、V(逆逆)都减小，但减小的程度不同，总都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。之和大的方向移动。CrCr2 2OO7

9、72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H上述平衡上述平衡C改变时，如何用改变时，如何用Q来解释平衡移动的来解释平衡移动的已知已知FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl充分反应充分反应后，采取下列后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜措施将会导致混合体系的颜色加深。色加深。A、向混合体系中加入、向混合体系中加入FeCl3固体固体B、向混合体系中加入硫酸铁固体、向混合体系中加入硫酸铁固体C、向混合体系中加入、向混合体系中加入NaCl固体固体D、向混合体系中加、向混合体系中加KCl固体固体E、向混合体系中加入、向混合体系中加入NH4SCNA B E注意：注意：固体

10、及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。增加浓度导致增加浓度导致v正和正和v逆最终都增大逆最终都增大 减小浓度导致减小浓度导致v正和正和v逆最终都减小逆最终都减小离子反应中，只有真正参加反应的离子浓度的改变，化离子反应中，只有真正参加反应的离子浓度的改变，化学平衡才能发生移动学平衡才能发生移动反应物有反应物有2种或种或2种以上时，增加一种反应物的浓度，平种以上时，增加一种反应物的浓度，平衡右移，该物质的转化率降低，其他反应物的转化率大衡右移，该

11、物质的转化率降低，其他反应物的转化率大实验三实验三2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2(气气)N2O4(气气)实验步骤：实验步骤：1、取一只装有、取一只装有NO2和和N2O4混合气体的针管混合气体的针管 2、迅速挤压活塞，观察现象、迅速挤压活塞，观察现象 3、迅速拉动活塞，观察现象、迅速拉动活塞，观察现象思考二思考二1、改变压强对化学反应速率有、改变压强对化学反应速率有什么影响？什么影响？2、增大压强，该反应向哪个方、增大压强，该反应向哪个方向移动？减小压强呢？向移动？减小压强呢？2、压强的变化对化学平衡的影响、压强的变化对化学平衡的影响结论结论2

12、NO2 N2O4N2+3H2 2 NH3FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)请写出上面反应在某温度下达到平衡的请写出上面反应在某温度下达到平衡的K表达式，表达式，在其他条件不变的情况下压缩体积增大压强，容在其他条件不变的情况下压缩体积增大压强，容器体积变为原来的器体积变为原来的1/2时，时，Q的表达式的表达式（1）若）若m+np+q，增大压强平衡向，增大压强平衡向 方向移动，方向移动，减小压强平衡向减小压强平衡向 方向移动。方向移动。（2）若）若m+n=p+q，增大压强和减小压强平衡，增大压强和减小压强平衡不不移动。移动。（3）若）若m+np+q，增大压强平衡向，增大压强平衡向 方

13、向移动，方向移动，减小压强平衡向减小压强平衡向 方向移动方向移动mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判断正反应逆反应逆反应正反应t0vV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)m+np+q增大压强m+n=p+q？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)练习：在密闭容器中进行下列反应练习：在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则）减小密闭容器体积，保持温

14、度不变，则平衡平衡 ;c(CO2)。（2）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。（3）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小(红棕色红棕色)(无色无色)步骤步骤气体颜色气体颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水 平衡向平衡向 移动移动冷水冷水 平衡向平衡向 移动移动2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9kJ/molNO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化

15、3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响实验四实验四Co(H2O)62+(aq)+4Cl(aq)CoCl42(aq)+6 H2O(l)H0粉红色粉红色 蓝色蓝色溶液的颜色溶液的颜色平衡移动的方向平衡移动的方向室温室温热水热水冰水冰水紫色紫色蓝色蓝色粉红色粉红色正反应，即正反应，即吸热吸热反应方向反应方向逆反应，即逆反应，即放热放热反应方向反应方向思考三思考三1、改变温度对化学反应速率有什改变温度对化学反应速率有什么影响？么影响？2、升高温度该反应平衡向哪个方、升高温度该反应平衡向哪个方向移动？降低温度呢？向移动？降低温度呢？3、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度温度升高升高，会

16、使化学平衡向着，会使化学平衡向着吸热吸热反应的方向移动；反应的方向移动；温度温度降低降低，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放热放热反应的方向移动。反应的方向移动。t0vV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)正反应正反应H 00vtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)正反应正反应H 0升高温度升高温度降低温度降低温度正反应正反应 H 00vtV(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)正反应正反应H 0练习：用来表示可逆反应练习：用来表示可逆反应2A（g）+B(g)2C(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)的正确图像为：的正确图像为：AC的质

17、量分数的质量分数C0时间时间100500ABV0温度温度V(逆逆)V(正正)V0压强压强CV(正正)V(逆逆)的转化率的转化率A0压强压强D5001004、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V正正V逆逆，平衡不移动。，平衡不移动。使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间使用催化剂0vV(正正)V(逆逆)tV正正=v逆逆V正正=v逆逆小结小结（1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，反应物的浓度逐渐反应物的浓度逐渐 ；（2）当压强增大时，

18、平衡向着气体体积减小的）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的方向移动，体系压强方向移动，体系压强 ；（3）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移动，体系温度降低动，体系温度降低 。减弱减弱减小减小降低降低化学平衡移动原理（勒夏特列原理）化学平衡移动原理（勒夏特列原理）改变影响化学平改变影响化学平衡的一个因素，平衡衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改将向能够减弱这种改变的方向移动。变的方向移动。练习：练习：1、对已经达到化学平衡的下列反应、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（，减小压强时，对反应产生的影

19、响的是（）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C2、有一处于平衡状态的反应：、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g)2Z(g),H0H0。为了使平衡向生成。为了使平衡向生成Z Z的方向移动，的方向移动，应选择的条件是应选择的条件是 （）高温高温 低温低温 高压高压 低压低压 加正催化剂加正催化剂 分离出分离出Z Z A A、B、C、D D、C