元素周期表和元素周期律课件鲁科版.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《元素周期表和元素周期律课件鲁科版.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素 周期表 元素周期律 课件 鲁科版
- 资源描述:
-
1、高考化学考试大纲高考化学考试大纲掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(长式)的结构(周期、族)及其应用。以第以第3 3周期为例,掌握同一周期内元素性周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以性质)的递变规律与原子结构的关系;以AA和和VIIAVIIA族为例,掌握同一主族内元素性族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。质递变规律与原子结构的关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表重点掌握典型金属和典型非金属在
2、周期表中的位置及与其性质的关系中的位置及与其性质的关系 问题问题1 1 什么叫元素周期律?什么叫元素周期律?是指是指元素的性质元素的性质随着元素原子序数随着元素原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化周期性的变化的规律。的规律。核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化1.元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化+642原子半径周期性变化原子半径周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素原子元素原子结构的周结构的周期性变化期性变化元素性质的元素性质的周期性
3、变化周期性变化引起了引起了元素原子得失元素原子得失电子能力的周电子能力的周期性变化期性变化引起了引起了元素金属性强弱的实验依据元素金属性强弱的实验依据与水或酸置换氢气的难易与水或酸置换氢气的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间的置换金属间的置换原电池反应原电池反应元素非金属性强弱的实验依据元素非金属性强弱的实验依据单质与氢气化合的难易及氢化物的稳单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性定性最高价氧化物对应水化物酸性的强弱最高价氧化物对应水化物酸性的强弱置换反应置换反应原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单
4、质和水单质和水(或酸)反或酸)反应情况应情况高高温温磷蒸气磷蒸气与与H H2 2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4更强更强酸酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强冷水冷水剧烈剧烈热水较热水较快盐酸快盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快元素性
5、质周期性变化的本质元素性质周期性变化的本质原因是什么呢?原因是什么呢?本质原因:元素原子的核外电本质原因:元素原子的核外电子排布的周期性变化。子排布的周期性变化。不同元素的气态原子失去最外层一个电子不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为所需要的能量(设其为E E)如下图所示。试)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。线的变化特点,并回答下列问题。其它周期性变化的规律其它周期性变化的规律例例如如(1)(1)同主族内不同元素的同主族内不同元素的E E值变化的特点是值变化的特点是_._.各主族中各主族中E
6、 E值的这种变化特点体现了元素性质的值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。变化规律。随着原子序数增大,随着原子序数增大,E E值变小值变小 周期性周期性 (2)(2)同周期内,随原子序数增大,同周期内,随原子序数增大,E E值增大。但个值增大。但个别元素的别元素的E E值出现反常现试预测下列关系式中正确值出现反常现试预测下列关系式中正确的是的是_ E(E(砷砷)E()E(硒硒)E(E(砷砷)E()E()E(硒硒)E(E(溴溴)E()E(硒硒)(3)(3)估计估计1mol1mol气态气态 Ca Ca 原子失去最外层一个电原子失去最外层一个电子所需能量子所需能量E E值的范围值的范围_ E
7、_ E YXZYH3PO4 问题问题44原子或离子半径大小判断原子或离子半径大小判断同周期的微粒:同周期的微粒:具有相同电子层数结构的离子:具有相同电子层数结构的离子:原子序数越大,其半径越小原子序数越大,其半径越小同一元素的不同微粒:同一元素的不同微粒:核外电子数越多,微粒半径越大核外电子数越多,微粒半径越大 原子序数越大,半径越小原子序数越大,半径越小同主族的微粒:同主族的微粒:原子序数越大,半径越大原子序数越大,半径越大 练习、已知短周期元素练习、已知短周期元素 a aA A n+n+、b bB B(n+1)(n+1)+、c cC Cn-n-、d dD D(n+1)-(n+1)-都具有相
8、同的电子层结构,根据以都具有相同的电子层结构,根据以下要求填空:下要求填空:A.A.原子序数:原子序数:。B.B.原子半径:原子半径:。C.C.离子半径:离子半径:。B BA AC CD DA AB BD DC CD DC CA AB B我站在新西兰文化节的演讲台上,声音有一点颤抖。我在宣布一个非常重大的事件,那消息经由我面前的话筒,变成振奋人心的一刻:属于新西兰华人的读书会终于成立,而我是会长之一,带着作家的身份。我的身后是国会议员和文化领事,面前是令我睁不开眼的闪光灯。我闭上眼睛,真怕睁开眼又回到两年前的景象。那时我在新西兰的中餐馆里打工,顶着国内优秀大学毕业生的头衔,人人掠过我的面孔,只
9、关心面前的桌子有没有被我擦得锃亮。没文化的人最易拿金钱为人贴上阶级的标签,那一年我是最落魄也最沉默的那一个,温和软弱,看起来并不需要被赋予什么过多的关怀,又能承受相当的欺侮。我在与朋友讲这段经历的时候,心中还颇有感慨:“人为什么可以这么冷漠?所有人都排挤我,逼得我在午休的时候独守休息室的角落,看完一本又一本书,那成为我每日半个小时的逃离。”直到后来有了些积蓄,不必再去中餐馆用委屈换生存,每当遇到压力,朋友总是说:“去度假吧,去逛街吧,不要这么压榨自己了!”我总是这样回复:“不,给我半个小时读书,那才是我需要的安全。”有多少孤独的时光,书籍赋予我绝对的安全。去上班的巴士上,午休的桌子前,等车的间
展开阅读全文