人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应课件(同名1857).ppt

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第二课时第二课时如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶等溶液液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色 三、三、溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法_pH1、pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性是表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱性是表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指用酸碱指示剂检验示剂检验)溶液的酸碱是：溶液的酸碱是：

2、表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度(用用pH表示）表示）碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如如:酸溶液酸溶液:盐酸溶液盐酸溶液 盐溶液盐溶液:NH4Cl溶液溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如如:碱溶液碱溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 盐溶液盐溶液:Na2CO3溶液、溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等溶液等溶液中性溶液指大部分盐溶液中性溶液指大部分盐溶液如如:NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶

3、液、Na2SO4溶液、溶液、K2SO4溶液溶液问题问题:酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液碱性溶液是否一定是碱溶液?比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性溶液就成碱性,而而碳酸钠是一种盐碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。碱溶液一定是碱性溶液。酸性溶液不一定是酸溶液；碱酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。性溶液是不一定是碱溶液。pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。

4、=如如NaCl、Na2SO4等溶等溶液液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性酸性增强酸性增强中中性性碱性增强碱性增强pH的范围通常的范围通常在在014之间之间探究结论：探究结论：碱溶液的浓度越大；碱溶液的浓度越大；p值越大值越大酸溶液的浓度越大，酸溶液的浓度越大，p值越小值越小 p值与同一酸、同一碱浓度的关系：值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123 45689 10

5、 11 121314酸的浓酸的浓 度越大度越大碱的浓度越大碱的浓度越大O7123 45689 10 11 121314中性中性3、测定、测定p值的方法：用值的方法：用pH试纸试纸酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性pH试纸试纸比色卡比色卡pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定(只能是整数只能是整数)在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:更精确的更精确的pH测试仪器测试仪器

6、携带非常方便的笔式携带非常方便的笔式pH计计 4.下列测定溶液下列测定溶液pH值的方法正确的是值的方法正确的是()A、将、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准准比色卡对照比色卡对照B、先将、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照颜色与标准比色卡对照D、以上都可以、以上都可以C因为含有因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意

7、义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。注：正常雨水的注：正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06

8、.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.45、调节溶液、调节溶液pH的方法的方法加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或

9、酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()。B（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加

10、入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a ga g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b gb g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。一、中和反应：酸一、中和反应：酸+碱碱盐和水（属于复分解盐和水（属于复分解反应）反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。做盐。二、中和反应的应用：二、中和反应的应用：1、农业、农业 2、工业、工业 3、生活生活 三、酸碱度三、酸碱度pH（014之间）之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。与溶液的酸碱性的关系。中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 pH越小，酸性越强越小，酸性越强 碱性溶液碱性溶液 pH7 pH越大，碱性越强越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义、溶液酸碱度的意义 、农业、农业 、工业、工业 、环境、环境 、生、生活活不问收获，不问收获，但问耕耘，但问耕耘，天道酬勤天道酬勤！