九年级化学酸及其性质课件.ppt

1、 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？你你了解它们的性质吗？它们在生了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？产、生活中有哪些应用？1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？5 5、汽水里、汽水里含有什么酸？含有什么酸？你知道吗？你知道吗？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚

2、硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱第一节第一节 酸及其性质酸及其性质学习目标学习目标知识目标：知识目标：1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。能力目标：能力目标：1、培养学生分析问题解决问题的能力。、培养学生分析问题解决问题的能力。2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。情感目标情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时体会化学与人类有

3、密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的提高实验过程中的“规则意识规则意识”。探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其

4、它H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状的液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37%38%挥发性挥发性浓硫酸浓硫酸有很强的吸水性有很强的吸水性。可以作干燥可以作干燥剂。剂。浓硫酸的特性浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌拌？浓硫酸的特性浓

5、硫酸的特性浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸还有强氧化性。1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上、现用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。阅读课本阅读课本P130快速抢答：快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，、若不慎将浓硫酸沾到

6、衣服或皮肤上，你应如何处理？你应如何处理？小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。后给它们贴上标签，注意实验安全。设计方案：设计方案：滴加石蕊溶液；滴加石蕊溶液；放放入镁带观察实验现象等。入镁带观察实验现象等。探究二、探究二、稀盐酸的化学性质稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞蕊和无色酚酞将镁、锌粒分别放入稀盐将镁、锌粒分别放入稀盐酸中酸中稀盐酸分别与铁锈、氧化稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用铜作用稀盐酸分别

7、与氯化铜、硝稀盐酸分别与氯化铜、硝酸银作用酸银作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：入下表，并写出反应的化学方程式：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：酚酞：不变色不变色有气泡产生有气泡产生铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氯化铜溶液不变氯化铜溶液不变硝酸银溶液中产生白色沉淀硝酸银溶液中产生白色沉淀石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡我会填：我会填：铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 它的颜它的颜色是色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的

8、盐酸中，将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式请写出有关反应的化学方程式氧化铁氧化铁 红色红色铁锈逐渐溶解铁锈逐渐溶解 溶液有无色变为黄色溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 小组讨论：小组讨论：盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们归纳出它们的共同点，并与同学们交流。交

9、流。1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色不变色三、酸的化学性质三、酸的化学性质2、金属与酸反应、金属与酸反应如：如：Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+H Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 23、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应如：如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O4、盐与酸的反应、盐与酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OAgNO3+2HCl=AgCl+H

10、NO3酸所具有的共同特点：酸所具有的共同特点：不同的不同的酸在水溶液中都能电酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，离出相同的氢离子，因此不同酸因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。溶液会具有许多共同的性质。请你回忆有关知识解释请你回忆有关知识解释:为什么为什么不同酸的水溶液有共同的化学不同酸的水溶液有共同的化学性质性质?1 1、不法分子常用金光闪闪的、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（错误的是（）A.A.加盐酸加盐酸B.B.测密度测密度C.C.用火烧用火烧D.D.看颜色看颜色2 2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲

11、洗时遇明火爆炸，、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。试用化学方程式解释原因。（1 1）_；（2 2）_。你能得出答案吗？你能得出答案吗？FeH SOFeSOH2442FeH SOFeSOH2442D DFe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 2H2H2 2+O+O2 2=2 H=2 H2 2OO点燃点燃3 3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填化的结果是：填“增大增大”“”“减少减少”或或“不变不变”溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量溶剂的质量 溶液的质量溶液的质量 溶质质溶质质量分数量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少减少减少不变不变增加增加减少减少增加增加减少减少减少减少布置作业：布置作业：1 1、课下完成交流共享：课下完成交流共享：分析有关酸的分析有关酸的反应的方程式，试找出它们在反应物与生反应的方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特性？成物的组成上有什么共同特性？2 2、预习碱的性质、预习碱的性质