九年级化学重点题目精讲第十一单元盐化肥课件(新版)新人教版.pptx
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1、九年级化学重点题目精讲第十一单元盐化肥课件(新版)新人教版152016寿县模拟糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此得出结论:碳酸氢钠溶液呈_碱性_。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为_产生大量气泡,固体逐渐溶解_。结论:碳酸氢钠能与酸反应,碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。(1)加热一段时间后,观察到
2、烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡,溶解,滴加足量_氯化钙溶液_,振荡,静置产生白色沉淀产物含Na2CO3 取操作后的上层清液于试管B中,滴加_酚酞溶液_溶液不变色产物不含NaOH 解析:(1)根据题图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,为分解反应;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,为化合反应;氢氧化钙与稀盐酸
3、反应生成氯化钙、水和二氧化碳,为复分解反应;则A的化学式为CaO;反应都不涉及的基本反应类型是置换反应。(2)CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2,即用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,其反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(3)物质B为Ca(OH)2,经一步转化为CaCO3的化学方程式可以为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。13(14分)2016湘潭中考有一包固体粉末,可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成,某实验小组对其成分进行了以下探究活动【思考与交
4、流】(1)上述物质中不溶于水的是_BaSO4_,溶于水其水溶液呈蓝色的是_CuSO4_(均填化学式)。【活动与探究】(2)取上述固体,加入足量水溶解,形成无色透明的溶液,由于取用固体较多,在溶解过程中要用到的玻璃仪器有_烧杯_和_玻璃棒_。(3)再向上述溶液中加入盐酸,产生大量的气泡。说明该固体中一定含有_Na2CO3_(填化学式),该反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(4)经过以上探究,不能确定的物质是_NaCl_(填化学式)。【探索与拓展】(5)为了进一步确定原固体粉末的组成,实验小组取22g该固体粉末,溶于110g水配制成不饱和溶液,再向该溶液中缓慢加入
5、100g一定质量分数的CaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示,试计算:恰好完全反应时生成沉淀的质量是_10g_。22克样品中Na2CO3的质量是多少克?(需写出计算过程)解析:(1)BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水,硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色。(2)取上述固体,加入足量水溶解,形成无色透明的溶液,则一定不含硫酸钡、CuSO4,Na2CO3、BaCl2在溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀,则Na2CO3、BaCl2不能共存。在溶解过程中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(3)再向上述溶液中加入盐酸,产生大量的气泡,碳酸钠能与稀盐
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