主要的化学思想.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《主要的化学思想.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 主要 化学 思想
- 资源描述:
-
1、主要的化学思想主要的化学思想强制弱的思想强制弱的思想相生相克思想相生相克思想守恒思想守恒思想结构决定性质思想结构决定性质思想数形结合解决化学问题的思想数形结合解决化学问题的思想极限的思想极限的思想平衡的思想平衡的思想差量的思想差量的思想“强强”制备制备“弱弱”思思想想1、活泼金属、活泼金属置换置换不活泼金属不活泼金属内容包括:内容包括:如:如:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ZnCu Mg+FeCl2=MgCl2+Fe Mg Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu Ag 注意:注意:活泼金属属于反应物,不活泼金属活泼金属属于反应物,不活泼金属属于生成物!属于生成物!下列反
2、应能进行吗?为什么?下列反应能进行吗?为什么?1、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗?氯化亚铁溶液能置换出金属吗?先:先:2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H2后:后:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22、Al+Fe2O3=?;Al+MgO=?2、活泼非金属、活泼非金属置换置换不活泼非金属不活泼非金属 注意:注意:活泼非金属属于反应物,不活泼活泼非金属属于反应物,不活泼非金属属于生成物!非金属属于生成物!比较:比较:F2、O2、S 三者的活泼性?三者的活泼性?如:如:2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2
3、NaBr=2NaCl+Br2 O2+2H2S=2H2O+2S C+SiO2=Si+2CO 会不会出现特殊情况呢会不会出现特殊情况呢?非金属置非金属置换金属换金属,金属置换非金属金属置换非金属?写出方程式。写出方程式。Zn+2H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 H2+CuO=Cu+H2O 2C+Fe3O4=3Fe+2CO2 Mg+CO2=MgO+C点燃点燃3 3、强酸、强酸制备制备弱酸弱酸如:如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 上述方程式中酸性强弱的
4、比较如何?上述方程式中酸性强弱的比较如何?HClH2CO3、H2SO4 H2SO3 HCl H2S注意:注意:强酸属于反应物,弱酸属于生成物!强酸属于反应物,弱酸属于生成物!重要的强酸重要的强酸制备制备弱酸的反应:弱酸的反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SiO3+H2O+CO2=Ca(ClO)2+H2O+CO2=C6H5ONa+H2O+CO2=KAlO2 +H2O+CO2=Ca3(PO4)2+H2SO4=Na2SO3+Na2S+H2SO4=CaCO3+2HAc=CuSO4+2H2S=CuS+H2SO4CuCl2+2H2S=CuS+2HCl18时,时,CuS的溶解度的溶解度8.851022
5、gNaAlO2+HCl+H2O=2H3AlO3+NaClNaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O4 4、强碱、强碱制备制备弱碱弱碱如:如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3 Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2 上述方程式中碱性强弱的比较如何?上述方程式中碱性强弱的比较如何?注意:注意:强碱在反应物寻找,弱碱在生成强碱在反应物寻找,弱碱在生成物寻找!物寻找!5 5、强氧化剂制备弱氧化剂,、强氧化剂制备弱氧化剂,强还原剂制备弱还原剂强还原剂制备弱还原剂 根据下列反应:根据下列反应:(1)2Fe 2+
6、Cl2=2Fe3+2Cl-;(2)、2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+;(3)、Fe +Cu2+=Cu +Fe2+;(4)、HClO +H+Cl-=Cl2 +H2O ,则判断则判断出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是序正确的是A.Cl2 Fe3+HClO Cu2+Fe2+B.Cl2 HClO Fe3+Cu2+Fe2+C.HClOCl2 Fe3+Cu2+Fe2+D.HClO Fe3+Cl2 Cu2+Fe2+6、溶解性强的、溶解性强的(易溶易溶)制备制备溶解性弱的溶解性弱的(沉淀沉淀)如:如:KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 Ba(NO3)2+K2S
7、O4=BaSO4+2KNO3 K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 注意:注意:易溶易溶在反应物寻找,在反应物寻找,难溶难溶在生成在生成物寻找!物寻找!总之,强“置换”弱的规律在化学中普遍存在。又如:在又如:在2mLNaCl溶液中,加入溶液中,加入1滴滴AgNO3 溶液,有白色沉淀生成;再加入溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴滴KI溶液,沉淀转化为黄色沉淀;然后再溶液,沉淀转化为黄色沉淀;然后再加入加入1滴滴Na2S溶液,沉淀又转为黑色(以上溶液,沉淀又转为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同)。所用的溶液物质的量浓度均相同)。NaCl+AgNO3=AgCl(白白)+NaNO3AgCl
8、+KI=AgI(黄黄)+KCl 2AgI+Na2S=Ag2S(黑黑)+2NaI 不难得出不难得出AgCl、AgI、Ag2S三者的三者的溶解度大小是:溶解度大小是:AgClAgIAg2S 相生相克思想“克”在化学中的表现就是相互反应!内容包括:内容包括:1、酸、酸“克克”碱,碱碱,碱“克克”酸酸表现为:酸碱中和反应注意:酸的代表为注意:酸的代表为“HH+”,碱的代表为碱的代表为“OHOH”如:如:KOH+HNO3=KNO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O酸碱中和的本质为:酸碱中和的本质为:H+OH=H2O下列反应能进行吗?KO
展开阅读全文