（精品初三化学）九年级化学10.1-常见的酸和碱(第一课时).ppt

1、【精品初三化学】九年级化学10,2022-12-11酸雨电瓶2022-12-112022-12-11一.酸碱指示剂跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红加热2022-12-11向溶液中加入酸碱指示剂2022-12-11加入紫色石蕊溶液后的颜色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变化加入无色酚酞溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色变化变化食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸酸NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色 2022-12-11指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变

2、化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液无无 色色无无 色色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色紫紫 色色酸溶液酸性溶液2022-12-11自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜2022-12-11代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿

3、色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？2022-12-11盐酸硫酸硝酸2022-12-11浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态无色的液体无色、粘稠的油状液体打开试剂瓶后的现象 瓶口出现白雾 ，说明盐酸具有 挥发 性无明显现象，说明硫酸 不易挥发 气味 有刺激性气味 无气味密度常用浓盐酸1.19 g/cm3（3738）常用浓硫酸1.84 g/cm3（98）盐酸、硫酸物理性质比较盐酸、硫

4、酸物理性质比较2022-12-11物质物理性质主要用途盐酸浓盐酸是无色有 刺激性 气味的气体，具有 挥发 性重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，帮助消化硫酸浓硫酸是无色 粘稠 的油状液体，没有气味，难 挥发，具有吸水性重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；做干燥剂盐酸、硫酸的性质与主要用途盐酸、硫酸的性质与主要用途2022-12-11实验操作放置一会后的实验现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现了 黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸触及浓硫酸的小木棍 变黑 将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位形成洞探究浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的稀释由

5、于水的密度较小，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，且溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。正确的稀释浓硫酸的方法为：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水中，并不断 搅拌 ，使得产生的热迅速扩散（如图）。2022-12-11探究酸的酸碱性滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变 红 色不变色稀硫酸变 红 色不变色探究酸与活泼金属的反应将镁、锌和铁分别加入稀盐酸和稀硫酸中，金属逐渐溶解，生成了金属化合物和氢气。该类反应属于置换反应。2022-12-11与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色与活泼金属反应生成了金属的化合物和氢气与金属氧化物反应生成该金属的化合物和水探究酸与金属氧化物的反应酸的化学性质实验现象实验现象化学方程式化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O2022-12-112022-12-11