唐山2022-2023学年度第一学期高二年级12月份考试化学试卷.doc

1、唐山2022-2023学年度第一学期高二年级12月份考试化 学 试 卷考生注意：1本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间75分钟。2将第卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷用黑色签字笔答在答题卡上.。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Au 197第卷（选择题 共50分）一单项选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1.按能量由低到高的顺序排列正确的一组是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p2.已知元素

2、X的原子最外层电子排布为nsn1npn+2，则X元素的原子序数为A.9 B.10 C.17 D.183.下列电子排布不符合泡利不相容原理的是A. B. C. D.4.下列金属中，金属离子与自由电子间的作用最强的是A.Na B.Mg C.Al D.K5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6.已知：X、Y元素同周期，且电负性XY。下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.

3、在元素周期表中X位于Y的右侧C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性7.下列性质比较正确的是A.第一电离能：HeNeAr B.电负性：FNOC.最高正价：FSSi D.原子半径：PNC8.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列有关两元素的叙述中正确的是原子半径：AB 原子序数：AB第一电离能：AB A的正价与B的负价绝对值一定相等 电负性：AHYC进行中和热测定时，若用醋酸代替盐酸，测得中和热的数值偏小醋酸电离吸热D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp

4、(ZnS)c(A)c(OH)c(H+)第卷（非选择题 共50分）三填空题（共4小题，计50分）16.（14分）滴定是一种定量分析的化学实验操作，可通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。（1）测定某一元弱酸HA的物质的量浓度实验主要操作包括：移取20.00 mL待测液，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定。该操作中，不需要用到的仪器为 。指示剂应选用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”、“甲基红”）溶液。ABCD（2）将精制得到的I2配成浓度为c molL1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（，相对分子质量为M）的含量。具体操作如下：准确称量a g样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的

5、蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是 。固体溶解后加入少量草酸溶液，用250 mL容量瓶定容，使用 （仪器）量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 1:1醋酸溶液和适量的 指示剂，立即用I2标准溶液滴定， （填终点现象），即为滴定终点，重复滴定23次，消耗I2标准溶液的平均体积为V mL，则样品中维生素C的质量分数是 （写出表达式即可）。已知涉及的反应方程式：。17.（12分）按要求回答下列问题。（1）NaCl晶体中，其化学键的牢固程度可用 衡量。（2）原子化热与金属元素的 有关。（3）CH3COOH中所含各元素电负性由大到小的顺序为 。（4）金属元素的焰色反应属于 光谱（填“吸收”

6、“发射”、“紫外”或“红外”）。（5）基态Zn原子核外电子共有 种运动状态，其最外层电子所占据的轨道呈 形。18.（12分）草酸（），即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。草酸在工业中有重要作用，可以用于除锈。（1）草酸第一步电离的电离方程式为 。（2）试写出Na2C2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。（3）常温下，向草酸溶液中，滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX X=或与pH的变化关系如下图所示，其中直线 （填“a”或“b”）表示lg与pH的变化关系。在加入NaOH溶液的过程中，的比值 （填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）。试判断室温下NaHC2O4的酸碱性，并说明理由 。若室温

7、下加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH=7，则c(Na+)= （用微粒的物质的量浓度表示）。19.（12分）周期表中处于IIIB和IIB之间的元素一般称为过渡金属元素，请按要求回答关于下列过渡金属元素的相关问题。（1）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子轨道表示式为_。按照元素周期表分区原则，Mn和Fe属于周期表的 区，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_。（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶胞结构如图所示。该金属化合物的化学式为_。同一个晶胞中处于

8、面心的Cu原子构成 （填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）。若金原子和铜原子的半径分别为r1和r2 nm，设NA为阿佛加德罗常数的值，则该物质的密度为 gcm3。唐山2022-2023学年度第一学期高二年级12月份考试化学试卷 参考答案I卷（共50分）12345678910CCBCDCAADC1112131415BCABCDADII卷（共50分，每空2分）16.（14分）（1）AB 酚酞（2）排出水中的溶解氧 酸式滴定管 淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不变化 17.（12分）（1）晶格能（2）原子半径及单位体积内自由电子的多少（3）OCH（4）发射（5）30 球18.（12分）（1）H2C2O4H+HC2O4（2）c(Na+)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H+)（3）a 不变 Kh=Ka2=104.2，电离大于水解，呈酸性2c(C2O42)+c(HC2O4)19.（12分）（1） d Mn2+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，较Fe2+稳定，再失去电子吸收能量高（2）AuCu3 正八面体 6化学试卷第 页