《常见的酸和碱》第二课时优教教学课件2.ppt

1、第第2节节 常见的酸和碱常见的酸和碱课时课时2学习目标学习目标1.知道常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾；2.初步学会用实验探究的方法认识碱的化学性质；3.知道生石灰能转化成熟石灰；4.了解常见的碱在生活、生产中的用途。与酸一样，碱也是一种重要的化合物。碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢氧根离子（OH-）OH-一、常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾显碱性碱的化学式名称化学式氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH大多数碱由阳离子和OH-构成，也有些碱不含OH-，如NH3H2O氢氧化钠（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱；（2）颜色状态：白色

2、块状固体；（3）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。氢氧化钠的物理性质氢氧化钠溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠露置在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。交流讨论：氢氧化钠可作干燥剂，你认为它在做干燥剂时不可以干燥哪些气体？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O固体氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（）A氢气B氮气C氧气D二氧化碳D知能训练氢氧化钙（1）俗称：熟石灰、消石灰；（2）颜色状态：白色粉末状固体；（3）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤等。CaO+H2O=

3、Ca(OH)2石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。CaCO3=CaO+CO2高温氢氧化钙的制取：注意：CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂，与水反应放出大量的热。CaO+H2O=Ca(OH)2碱石灰混合气体CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH（大约3%），和KOH（大约1%）的混合物。用于吸收水蒸气和CO2注意：氢氧化钠和氢氧化钙都有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。如果不慎沾到，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。可用于制造化肥、炸药等。氢氧化钾为白色固体

4、，具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。常用于电池工业。二、碱溶液的化学性质学生实验活动：碱的化学性质实验【8-11】：碱与非金属氧化物的反应旧知回顾：用澄清的石灰水检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O水实验内容两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中实验现象化学方程式试管中水面均上升，第二支试管液面上升更高氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱+非金属氧化物盐+水如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下

5、列哪种情况（）A.A处下降，B处上升B.A、B两处都下降C.A处上升，B处下降D.A、B两处都不变C知能训练实验【8-12】：碱与盐的反应实验内容现象在石灰水中滴加硫酸铜溶液在石灰水中滴加氯化铁溶液生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀实验内容化学方程式在石灰水中滴加硫酸铜溶液在石灰水中滴加氯化铁溶液2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2碱+盐新碱+新盐1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些盐反应，生成另一种新碱和新盐。碱的通性OH-氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2是一种常见的碱（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：_；（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的_反应，生成坚硬的碳酸钙；（3）写出熟石灰在农业上的应用：_（写出一点即可）。改良酸性土壤知能训练CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳课堂小结常见的碱常见的碱碱的化学性质氢氧化钠的性质和用途氢氧化钙的性质和用途氢氧化钙的制取使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱+非金属氧化物盐+水碱+盐新碱+新盐EndThankyou结束