《原子结构》课件5.ppt

1、第 1 章 原子结构与元素周期律第第1节原子结构节原子结构第第1课时原子核核素课时原子核核素自主预习区一、原子核的构成一、原子核的构成填一填填一填 质子质子 中子中子 核外电子核外电子 2数值关系数值关系质量数质量数(A)质子数质子数(Z)_核电荷数核电荷数_。3原子的表示方法原子的表示方法中子数中子数(N)质子数质子数核外电子数核外电子数16 8 记一记记一记 1判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：(1)原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分()(2)核外电子在原子核外的空间做高速运动核外电子在原子核外的空间做高速运动()(3)原子核是由

2、质子和电子构成的，呈电中性原子核是由质子和电子构成的，呈电中性()(4)原子可以构成分子，也可以直接构成物质原子可以构成分子，也可以直接构成物质()(5)I的核内中子数与核外电子数之差是的核内中子数与核外电子数之差是72()(6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)练一练练一练 1元素元素(1)定义：具有相同定义：具有相同_的同一类原子的同一类原子的总称。的总称。(2)决定元素种类的微粒：决定元素种类的微粒：_。2核素核素(1)定义：具有一定数目定义：具有一定数目_和一定数目和一定数目_的一种原的一种原

3、子。子。(2)决定核素种类的微粒：决定核素种类的微粒：_。二、核素二、核素填一填填一填 质子数质子数(或核电荷数或核电荷数)原子核内的质子数原子核内的质子数质子质子中子中子质子数和中子数质子数和中子数3同位素同位素_相同而相同而_不同的同一种元素的不同核素不同的同一种元素的不同核素互为同位素。互为同位素。如氢元素的三种核素如氢元素的三种核素质子数质子数中子数中子数氕氕 氘氘 氚氚 重氢重氢 超重氢超重氢 H D T 记一记记一记 练一练练一练 互动探究区一、原子、离子中构成元素微粒间的数量关系一、原子、离子中构成元素微粒间的数量关系(1)“质量数中子数质子数质量数中子数质子数”对任意微对任意微

4、粒粒(原子、分子和离子原子、分子和离子)均适用。均适用。(2)“质子数核外电子数质子数核外电子数”只适用于原子和分子，不适用只适用于原子和分子，不适用于离子。于离子。1区别区别二、元素、核素、同位素的区别与联系二、元素、核素、同位素的区别与联系2.联系联系元素、核素、同位素、同素异形体间的联系元素、核素、同位素、同素异形体间的联系巩固训练区6用用A.质子数、质子数、B.中子数、中子数、C.核外电子数、核外电子数、D.最外层电最外层电子数，填写下列各空格子数，填写下列各空格(填代号填代号)。(1)原子种类由原子种类由_决定；决定；(2)元素种类由元素种类由_决定；决定；(3)元素的同位素由元素的

5、同位素由_决定；决定；(4)核素的相对原子质量由核素的相对原子质量由_决定。决定。解析：解析：(1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子。子，否则为不同种原子。(2)质子数相同的原子、单核离子是同种元素，否则不是同质子数相同的原子、单核离子是同种元素，否则不是同种元素。种元素。(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素，否只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素，否则，不是同位素。则，不是同位素。(4)核素的质子数、中子数越多，相对原子质量越大，电子核素的质子数、中子数越多，相对原子质量越大，电子的影响很小，可忽略不计。的

6、影响很小，可忽略不计。答案：答案：(1)AB(2)A(3)AB(4)AB第第2课时核外电子排布课时核外电子排布自主预习区1了解原子核外电子的排布规律。了解原子核外电子的排布规律。2能画出能画出118号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。3了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。能力和化合价的关系。1依据依据：电子能量：电子能量_、运动区域离核、运动区域离核_。2电子层与电子能量的关系电子层与电子能量的关系一、核外电子的分层排布一、核外电子的分层排布填一填填一填 电子层序数电子层序数1234567电子层符号电子层符

7、号KLMNOPQ电子能量电子能量电子离核电子离核_电子能量电子能量_高低高低远近远近由近及远由近及远由低到高由低到高3.核外电子排布规律核外电子排布规律(1)由里向外，电子层能量逐渐由里向外，电子层能量逐渐_。(2)第第n电子层最多可容纳的电子数为电子层最多可容纳的电子数为_。(3)最外层电子数最外层电子数_(第一层为最外层时，第一层为最外层时，电子数电子数_)。升高升高2n2不超过不超过8个个不超过不超过2个个4核外电子排布表示方法核外电子排布表示方法结构示意图结构示意图(1)铝原子结构示意图注解铝原子结构示意图注解(2)铝离子结构示意图铝离子结构示意图_(1)电子的特征电子的特征(2)结构

8、示意图中，表示核电荷数的结构示意图中，表示核电荷数的“”号不能省略。号不能省略。记一记记一记 1请讨论分析以下几种粒子的结构示意图是否正确，不请讨论分析以下几种粒子的结构示意图是否正确，不正确的违背了哪条规律？正确的违背了哪条规律？练一练练一练 答案：答案：(1)正确正确(2)不正确；违背了能量最低原则不正确；违背了能量最低原则(3)不正确；违背了每层最多容纳电子数为不正确；违背了每层最多容纳电子数为2n2的规律的规律(4)正确正确(5)不正确；违背了最外层电子数不超过不正确；违背了最外层电子数不超过8个的规律个的规律二、原子的最外层电子排布与元素性质的关系二、原子的最外层电子排布与元素性质的

9、关系填一填填一填 元素元素结构与性质结构与性质稀有气体元素稀有气体元素 金属元素金属元素非金属元素非金属元素最外层电子数最外层电子数_(He为为_)一般一般_一般一般_稳定性稳定性稳定稳定得失电子能力得失电子能力_电子电子_电子电子化合价化合价_(F、O例外例外)8244不稳定不稳定不稳定不稳定既不易得又既不易得又不易失不易失易失易失易得易得0只显正价只显正价既显负价又显正价既显负价又显正价(1)原子最外层电子数小于原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，的元素，不一定是金属元素，如如H、He、B等最外层电子数分别为等最外层电子数分别为1、2、3；原子最外层电子；原子最外层电子数大于数

10、大于4的元素，也不一定是非金属元素，如的元素，也不一定是非金属元素，如Sb、Bi等，最外等，最外层电子数为层电子数为5。(2)最外电子层中排满最外电子层中排满8个电子个电子(He为为2个个)时，这种电子层结时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下可以变为稳定的电子层结构。稳定的电子层结构在一定条件下可以变为稳定的电子层结构。记一记记一记 2用下面的原子或离子结构示意图的编号用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：填空：(1)电子层排布相同的是电子层排布相同的是_；(

11、2)属于同种元素的是属于同种元素的是_；(3)属于金属元素的是属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是属于稀有气体元素的是_。答案：答案：(1)BC(2)AB(3)D(4)C练一练练一练 互动探究区一、核外电子排布一、核外电子排布2四点说明四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。的一项。(2)要熟练掌握要熟练掌握120号元素的原子结构示意图，这是顺利号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(

12、4)最外电子层中排满最外电子层中排满8个电子个电子(He为为2个个)时，这种电子层结时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。在第在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第最多容纳的电子数与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比时，其最多容纳的电子数比(n1)层多层多10个。则对此电子层的个。则对此电子层

13、的判断正确的是判断正确的是()A必为必为K层层 B必为必为L层层C必为必为M层层 D可为任意层可为任意层 点拨：点拨：解答本题应抓住以下两点：解答本题应抓住以下两点：(1)最外层最多容纳最外层最多容纳8个电子。个电子。(2)次外层最多容纳次外层最多容纳18个电子。个电子。根据核外电子排布规律，最外层不超过根据核外电子排布规律，最外层不超过8个个电子，而电子，而K层最多可容纳层最多可容纳2个电子，个电子，L层最多可容纳层最多可容纳8个电子，个电子，M层最多可容纳层最多可容纳18个电子。当个电子。当n层为最外层时，最多可容纳层为最外层时，最多可容纳8个个电子，而第电子，而第(n1)层也可容纳层也可

14、容纳8个电子，则个电子，则(n1)层为次外层，层为次外层，故故n层应为层应为M层；当层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多层多10个，则证明个，则证明n层最多可容纳层最多可容纳18个电子，也就应为个电子，也就应为M层。层。答案：答案：C二、常见二、常见2e、10e、18e的微粒的微粒(1)当当xy10时，时，x10y，说明核电荷，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当当y8时，粒子应有时，粒子应有18个电子，可能为原子、阳离子、个电子，可能为原子、阳离子、阴离子。阴离子。答案：答案：(1)原子

15、原子(2)ArKCl(其他答案只要合理均可其他答案只要合理均可)巩固训练区1某一核素各电子层上的电子能量最低的是某一核素各电子层上的电子能量最低的是()AK层层 B最外层最外层C次外层次外层 DL层层答案：答案：A2下列说法中肯定错误的是下列说法中肯定错误的是()A某原子某原子K层上只有一个电子层上只有一个电子B某离子某离子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层的层的4倍倍C某原子某原子M层上电子数为层上电子数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子存在核电荷数与最外层电子数相等的离子专题归纳区同位素的特征同位素的特征科学家们发现氢元素有三种同位素

16、原子。科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子。写出用做制造氢弹原料的同位素原子_。(2)已知氯有已知氯有2种常见同位素原子种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。种。相对原子质量相对原子质量5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为，原子核外的电子数为63。判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：(1)它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子()(2)它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子()解析：解析：同位素的质子数相同，均等于原子核外电子数，同位素的质子数相同，均等于原子核外电子数，故故(1)正确；同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相正确；同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代替某种核素的质量数，故对原子质量代替某种核素的质量数，故(2)错误。错误。答案：答案：(1)(2)