《化学反应的速率和限度》课件.ppt

1、化学反应的速率和限度课件 概念：概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。的快慢程度。表示方法：表示方法：化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号示。（通常用符号v表示）表示）计算公式：计算公式：v=c/t 单位：单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)例题：例题：向一个容积为向一个容积为1L的密闭容器中放的密闭容器中放入入2mol SO2和和1mol O2，在一定条件下，在一定条件下，2S末测得容器内有末测得容器内有0.8mol SO2，求

2、，求2S内内SO2、O2、SO3的平均反应速率。的平均反应速率。解：解：2SO2+O2 2SO3n(起始起始)2mol1mol 0n(变化变化)n(2s后后)0.8mol1.2mol0.6mol1.2mol练习：练习：基础训练基础训练P43第第7题题 在一定条件下：在一定条件下：N2O4 2NO2在在20秒内秒内N2O4的浓度由的浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L，则，则v(N2O4)单位：单位：mol/(Ls)为为A、0.1B、0.002C、0.06D、0.04H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应，光照时

3、光照或点燃发生反应，光照时发生爆炸化合，发生爆炸化合，H2在在Cl2中点燃中点燃时安静燃烧，发出苍白色火焰时安静燃烧，发出苍白色火焰H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应不断加热才能缓慢反应 内因：反应物的性质内因：反应物的性质决定因素决定因素 外因：外界条件，包括浓度、温度等各项外因：外界条件，包括浓度、温度等各项反应条件反应条件 食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。温度越低，化学反应速率越小。温度越低，化学反应速

4、率越小。固体研细后其表面积极大地增加，大大增固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。应速率，有利于反应的进行。固体表面积越大，化学反应速率越大。固体表面积越大，化学反应速率越大。溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。机会极大地增加，可以大大提高反应速率。当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。速率。反应进行一段

5、时间后，气泡变少的原因是反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减小，反应速率减小；如果添加适当浓减小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以增大，所以反应速率增大，气泡重新增多起来。反应速率增大，气泡重新增多起来。反应物浓度越大，化学反应速率越大。反应物浓度越大，化学反应速率越大。反应物反应物条件条件现象现象结论结论5mL H2O2溶液溶液用带火星用带火星木条检验木条检验气体产物气体产物不加其不加其他试剂他试剂加入加入FeCl3加入加入MnO2溶液中快速产生大溶液中快速产生大量气泡，带火星木量气泡，带火星木条复燃。条复燃。溶液中

6、快速产生气溶液中快速产生气泡，带火星木条复泡，带火星木条复燃。燃。溶液中缓慢产生少溶液中缓慢产生少量气泡，带火星木量气泡，带火星木条没有明显变化。条没有明显变化。MnO2和和FeCl3能能加快加快H2O2分解速率，分解速率，且且MnO2的的催化效果催化效果更加显著。更加显著。影响化学反应速率的外界条件包括：影响化学反应速率的外界条件包括：温度温度 固体的表面积固体的表面积 反应物的状态反应物的状态 溶液的浓度溶液的浓度 催化剂催化剂 化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。度的物理量。计算公式：计算公式：v=c/t 影响因素：影响因素：内因内因反

7、应物的性质（决定因素）反应物的性质（决定因素）外因外因温度、固体的表面积、反应物的状温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。态、溶液的浓度、催化剂等。教材教材P53习题（第习题（第1题做在作业本，第题做在作业本，第25题做题做在书上）；在书上）；基础训练基础训练P42选择题（第选择题（第110题）、题）、P44填空简答题第填空简答题第1题、题、P45实验题（做在书上）；实验题（做在书上）；基础训练基础训练P45计算题（做在作业本）计算题（做在作业本）概念：衡量化学反应进行的快慢程度的物理概念：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。量。计算公式：计算公式：v=c/t 影响因素：影响

8、因素：内因内因反应物的性质（决定因素）反应物的性质（决定因素）外因外因浓度、温度、催化剂、固体的表面浓度、温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等。积、反应物的状态等。阅读教材阅读教材P50“科学史话科学史话”启示启示很多化学反应都不能按化学方程很多化学反应都不能按化学方程式的计量关系完全反应，存在一定的限度。式的计量关系完全反应，存在一定的限度。可逆反应：可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。应方向均能进行的化学反应。思考与交流：思考与交流：水的生成与电解，二次电池的水的生成与电解，二次电池的放电与充电，放电与充电，CO2和和H2O在植

9、物体中通过光在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和和H2O，它们是否属于，它们是否属于“可逆反应可逆反应”？对于可逆反应对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混，在混合气体中充入一定量的合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，足够长时间后，18O原子（原子（）A、只存在于、只存在于O2中中B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中C、只存在于、只存在于SO2和和O2中中D、存在于、存在于SO2、O2和和SO3D 化学平衡状态：化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向应进行到一定程度时

10、，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。不再改变，达到一种表面静止的状态。特征：特征：宏观宏观反应物和生成物的浓度不在改变反应物和生成物的浓度不在改变微观微观v(正反应正反应)v(逆反应逆反应)0。化学平衡状态化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的成的最大程度，即该反应进行的限度限度。改变条件改变条件可以改变一个化学反应的限度，即可以改变一个化学反应的限度，即改变化学平衡状态改

11、变化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动。对化学反应限度的叙述，错误的是对化学反应限度的叙述，错误的是（）A、任何可逆反应都有一定的限度、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应的限度是不可改变的、化学反应的限度是不可改变的C、化学反应的限度与时间的长短无关、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应达到限度时，正逆反应速率、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等相等 B如何提高煤的如何提高煤的燃烧效率燃烧效率 煤被研得越细，粉末越小，与空气中煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。快。空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为

12、空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大；放热量大；空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成排放到空气中造成污染，且生成CO时，时，放出的热量大大减小。放出的热量大大减小。应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持续进行。出的部分热量就可维持反应的持续进行。选用保温隔热材料的目的，正式防止热量散失。选

13、用保温隔热材料的目的，正式防止热量散失。可将燃烧后的废气通过热交换装置，供其可将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。他方面使用。这样做是为了尽可能充分地利用燃料燃烧这样做是为了尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热量，提高热能的利用率。所释放的热量，提高热能的利用率。产生热量少，浪费资源。产生热量少，浪费资源。产生污染物，危害人体健康。产生污染物，危害人体健康。燃料燃烧必须与空气接触，且温度要达到燃料燃烧必须与空气接触，且温度要达到燃料的着火点。燃料的着火点。燃料充分燃烧要考虑到两点：一是燃烧时燃料充分燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有要有足够多的空气；二是燃

14、料与空气要有足够大的接触面。足够大的接触面。小结：反应条件的控制小结：反应条件的控制 关于人类需要或对人类有利的化学反应关于人类需要或对人类有利的化学反应升高反应温度、使用催化剂等增大反应速升高反应温度、使用催化剂等增大反应速率，以提高生产或工作效率；率，以提高生产或工作效率；增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提高原料的利用率或转化率。物的压强，以提高原料的利用率或转化率。小结：反应条件的控制小结：反应条件的控制 关于有害或人类不需要的化学反应关于有害或人类不需要的化学反应降低反应温度、使用负催化剂等，降低反降低反应温度、使用负催化剂等，降低反

15、应速率；应速率；隔离会引发反应的物质，如在金属表面形隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火灾时制造隔离带等。成保护层、森林火灾时制造隔离带等。小结：反应条件的控制小结：反应条件的控制 关于特定环境或特殊需要的化学反应关于特定环境或特殊需要的化学反应对反应条件进行特殊的控制，如定向爆破、对反应条件进行特殊的控制，如定向爆破、火箭发射等。火箭发射等。（1）加热使反应速率增大。多数是提供热能使之转）加热使反应速率增大。多数是提供热能使之转化为化学能（吸热反应），少数是提供启动反应发化为化学能（吸热反应），少数是提供启动反应发生的动力。生的动力。（2）减缓或抑制橡胶与塑料老化反应的速率，

16、延长）减缓或抑制橡胶与塑料老化反应的速率，延长使用寿命。使用寿命。（3）隔绝空气和水分，防止金属与之反应（生锈）。）隔绝空气和水分，防止金属与之反应（生锈）。（4）使林木与火源脱离接触，防止火势扩大，以利）使林木与火源脱离接触，防止火势扩大，以利灭火。灭火。（5）硅胶可以吸潮（吸收水分），防止食品、药品）硅胶可以吸潮（吸收水分），防止食品、药品受潮变质。受潮变质。基础训练基础训练P43选择题（第选择题（第1116题）、题）、P44填空简答题（第填空简答题（第2、3题），全部做在书上；题），全部做在书上；教材教材P55“归纳与整理归纳与整理”（做在书上）；（做在书上）；教材教材P56复习题（做在书上）。复习题（做在书上）。