广东省广州市第一 2022-2023学年上学期高二期中考试化学试题.pdf

1、广州市第一中学 2022 学年上学期高二期中考试 化学试题第 1 页 共 8 页 广州市第一中学广州市第一中学 20222022 学年上学期高二期中考试学年上学期高二期中考试 化学试题化学试题 命题人：吴小华命题人：吴小华 审题人：康辉审题人：康辉 20222022 年年 1 11 1 月月 本试卷共 5 页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：注意事项：1.1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号、试室号、座位号填写答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号、试室号、座位号填写在答题卡指定位置上。在答题卡指定位置上。2.2.每题选出答案后

2、，用每题选出答案后，用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目的选项的信息点涂黑，如需改动，用橡皮铅笔把答题卡上对应题目的选项的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上 3.3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上以上要求作答的答案无效。不按上

3、以上要求作答的答案无效。4.4.考生必须保持答题卡的整洁。考生必须保持答题卡的整洁。本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H H-1 C1 C-12 N12 N-14 O14 O-16 16 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 4444 分）分）一、选择题:本题包括 16 小题,110 小题每题 2 分,1116 小题每题 4 分,共 44 分。每小题只有一个选项最符合题意。1.能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（）A电炉取暖是将电能转化为热能 B酒精燃烧是将化学能转化热能 C太阳能发电是将化学能转化为电能 D手机充电是将电能转化为化学

4、能 2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）A.于谦石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”B.白居易赋得古原草送别：“野火烧不尽，春风吹又生。”C.于谦咏煤炭：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D.李商隐相见时难别亦难：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”3.足量的 Zn 粉与 50mL 0.1molL-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变 H2的产量，可以采用如下方法中的()加 Na2SO4溶液 改用 50mL 0.1molL-1的稀盐酸 减压 改用 50mL 0.1molL-1的硝酸 冰水浴 加 Na2CO3溶液 A B C D 4.醋酸

5、的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）白醋中滴入石蕊试液呈红色 室温时，0.1mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 3 10mL 1mol/L 醋酸恰好与 10mL 1molL/L NaOH 溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 广州市第一中学 2022 学年上学期高二期中考试 化学试题第 2 页 共 8 页 常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH4。A B C D 5.下列关于热化学方程式的描述，正确的是（）A在稀溶液中：H+OH-=H2O H=-57.3kJmol-1，若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸稀溶液与含 l mol NaOH的稀溶液混合，

6、放出的热量大于 57.3 kJ B 一定条件下，将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-571.6 kJmol-1，则 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol DS(单斜，s)=S(正交，s)H-0.33 kJmol1，则正交硫比单斜硫稳定 6.NO 和 O2混合后可发生反应：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)反应体系中含氮物质的物质的量浓度(c)随着时

7、间(t)的变化曲线如图。下列说法正确的是（）Ac为c(NO2)随t的变化曲线 Bt1时，反应达到化学平衡状态 Ct2时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0 Dt3后，NO2的消耗速率等于生成速率 7.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25)Ka1=1.7710-4 Ka1=4.910-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 下列选项错误的是（）A.CN+H2O+CO2=HCN+HCO-3 B.相同浓度的 HCN 和 NaHCO3的导电能力：HCNNaHCO3 C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗

8、NaOH 的量，前者小于后者 D.等 pH 的 HCOOH 和 HCN 稀释相同的倍数后，pH 前者大于后者 8.已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s、灰)Sn(s、白)H3=2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（）A灰锡与白锡互为同素异形体 B锡在常温下以白锡状态存在 C白锡转化为灰锡的反应是放热反应 DH1H2 广州市第一中学 2022 学年上学期高二期中考试 化学试题第 3 页 共 8 页 9.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A B C D A.探究反应物浓度对化学平

9、衡的影响 B.探究催化剂对反应速率的影响 C.将 NO2球浸泡在冷水和热水中，探究温度对化学平衡的影响 D.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 10已知：热化学方程式为 H2S(g)+CH3OH(g)CH3SH(l)+H2O(l)H=21 kJ/mol。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是（）A过程和均吸收能量 B过程形成了 OH 和 CS CE(HS)+E(CO)E(CS)+E(HO)（E 表示键能）D适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率 11.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是（）A2SO2+O22SO3达平衡

10、后,改变某一条件时 K 不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 B在 500、20 MPa 条件下,在 5 L 密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后 K 增大 C室温下 K(HCN)K(CH3COOH),说明 CH3COOH 的电离度一定比 HCN 的大 D25 时,pH 均为 4 的盐酸和 NH4I 溶液中 KW不相等 12.下列说法错误的是（）ApH 7 的溶液可能是中性溶液 B常温下将511mL1 10 mol L硝酸加水稀释至 1000mL，此时溶液的 pH=8 C在常温下，由水电离出的()131c H1 10mol L+=时，此溶液的 pH=1 或 13 广州市第一中学 202

11、2 学年上学期高二期中考试 化学试题第 4 页 共 8 页 D将 pH=3 的盐酸和次氯酸各 1mL 分别稀释至 100mL，所得盐酸的 pH 更大 13在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（）A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H2000 14.将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A.恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 B.

12、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 15.常温下，浓度均为 0.10molL-1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随。的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.MOH 的电离程度:c 点大于 d 点 B.ROH 溶液由 a 点到 b 点时，变大 C.pH=10 时，MOH 和 ROH 溶液中，c(M+)c(R+)D.=2 时，MOH 和 ROH 两种溶液中，水电离的 c(OH)的比值是 1:10 1

13、6.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下 X 的物质的量浓度c(X)随时间 t变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A正反应的活化能大于逆反应的活化能 BT2下，在 0-t1时间内，v(Y)=1a-btmolL-1min-1 CM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率增大 D反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 广州市第一中学 2022 学年上学期高二期中考试 化学试题第 5 页 共 8 页 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 5656 分）分）二、非选择题:本题包括 4 小题,共 56 分。17.（12 分）根据下列

14、实验设计，回答问题：(1)利用实验()探究锌与 0.1mol/L 硫酸和 2mol/L 硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出 1 项)：_ 。(2)实验()探究浓度对化学化学平衡影响。已知：Cr2O27(橙色)+H2O2CrO24(黄色)+2H+推测 D 试管中实验现象为_ ，用平衡移动原理解释原因：_ 。(3)实验()目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+8H2O+10CO2 某小组也用酸性 KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号 实验操作 实验现象 向一

15、支试管中先加入 5mL0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L 草酸溶液 前 10min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min 后几乎变为无色 向另一支试管中先加入 5mL0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 5mL0.1mol/L草酸溶液 80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色 由实验、实验可得出的结论是_ _。关于实验中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+对反应有催化作

16、用。利用提供的试剂设计实验，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L 草酸溶液，3mol/L 硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。广州市第一中学 2022 学年上学期高二期中考试 化学试题第 6 页 共 8 页 补全实验的操作：向试管中先加入 5mL0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液，_ ，最后加入 5mL0.1mol/L 草酸溶液。基于以上实验与分析，推测实验()设计_(填“能”或“不能”)达到实验目的。18（12 分）（1）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。已知：C2H4(g)2O2(g)=2CO2(g

17、)2H2(g)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 H2O(l)=H2O(g)H3 2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g)H4 则 H4_（用 H1、H2、H3表示）。（2）已知 H2S 的燃烧热 H1=a kJmol1（a0），S(s)的燃烧热 H2=b kJmol1（b0），则空气直接氧化脱除 H2S 的反应：2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H=_kJmol1。（3）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=98 kJmol1。回答下列问题：钒催化剂参与反应的能

18、量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为 。当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在 5.0MPa、550时的=，判断的依据是 。影响的因素有 。19（18 分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。广州市第一中学 2022 学年上学期高二期中考试 化学试题第 7 页 共 8 页 （1）已知：

19、CH3CH2OH(g)3H2O(g)=2CO2(g)6H2(g)H1=+173.5kJmol-1 反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2=-41.2kJmol-1 则反应的热化学方程式为_。（2）反应在不同进气比n(CO)n(H2O)、不同温度下，测得相应的 CO 平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。平衡点 a b c d n(CO)n(H2O)0.5 0.5 1 1 CO 平衡转化率/%50 66.7 50 60 a点平衡混合物中 H2的体积分数为_，a、c 两点对应的反应温度 Ta_Tc(填“”“=”或“”)，d 点对应的平衡常数 K=_。有利于提高 CO

20、平衡转化率的是_(填标号)。A增大压强 B降低温度 C增大进气比n(CO)n(H2O)D分离出 CO2（3）反应在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用K表示催化剂，则反应历程可用下式表示：第一步：KH2O(g)=KOH2 第二步：KOCO=KCO2 第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应_(填“大”或“小”)。反应过程中，相对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的_(填标号)。A水蒸气 B氧原子 C一氧化碳 D二氧化碳（4）研究表明，CO 催化变换反应的速率方程为 v=k(222COH OpyCOyHyyK)式中，222COH OCOHy、y、y、y分别表示相应的物质的量分数，K

21、p为平衡常数，k 为反应的速率常数，温度升高时 k 值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO 催化变换反应的 Kp_(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，TTm时 v 逐渐减小的原因是_。20.（14 分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。（1）a、b、c 三点溶液的 pH 从大到小顺序为_。（2）a、b、c 三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为_。（3）用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）广州市第一中学

22、 2022 学年上学期高二期中考试 化学试题第 8 页 共 8 页 （4）用蒸馏水稀释 c 点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。A()()-33c CH COOc CH COOH B电离度()3 CH COOH C()()-+3c CH COOc H D()()3+c CH COOHc H（5）已知 CH3COOH 的电离平衡常数-5aK=1.8 10，0.5mol/LCH3COOH(aq)中c(H+)约为_mol/L，则对应的 pH 为_。（已知 lg2=0.3，lg3=0.5）（6）体积为 10mL，pH=2 的醋酸溶液与 10mL，pH=2 的一元酸 HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，若将相同表面积的 Mg 分别加入等浓度的醋酸和 HX溶液中，初始反应速率为 v(CH3COOH)_(填“”或“=”)v(HX)。