高中化学第三章金属及其化合物复习课件2新人教版必修1.ppt

1、钠及其化合物的性质 例题分析 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是()Aab Bab D无法确定【解析】Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2。等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。【答案】A【答案答案】A 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A

2、、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _；(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。【解析】“D是淡黄色的固体化合物”是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，题目中另一信息“C是常见的无色无味液体”可初步假定C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属

3、A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。铝及其化合物的性质 例题分析 (2014试题调研)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案答案】C (2014经典习题选萃)某混合物A，含有Al2(S O4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为 _，沉淀E与稀硫酸

4、反应的离子方程式为 _，溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 _。铁、铜及其有关性质 2工业废水中通常含有Fe3、Cu2等，应该明确Fe3能遇到氨水转变为不溶性的Fe(OH)3，同时加入铁粉时Fe3转化为Fe2，而其他离子则被还原为单质，然后再根据金属的性质不同进一步分离。例题分析 (2014试题调研)将由Fe2O3和等物质的量的Fe、FeO组成的混合物加入200 mL 1 molL1盐酸中，固体混合物恰好完全溶解，并放出448 mL(标准状况)气体。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列判断中错误的是()A反应后的溶液为FeCl2溶液 B原混合物中n(Fe)0.035 mol C

5、原混合物中n(Fe)比n(Fe2O3)多0.02 mol D若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分别与足量稀盐酸反应，则三者消耗H的物质的量之比为113【解析】本题主要考查化学计算，意在考查考生的综合分析能力与化学计算能力。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明反应后的溶液中无Fe3，故反应后的溶液为FeCl2溶液。根据氯离子守恒可知反应后溶液中n(FeCl2)0.1 mol。发生的反应为：FeFe2O36HCl=3FeCl23H2O、FeO2HCl=FeCl2H2O、Fe2HCl=FeCl2H2。设Fe2O3的物质的量为x mol，根据n(H2)0.02 mol可知Fe、FeO

6、的物质的量均为(x0.02)mol。根据铁元素守恒可知2x2(x0.02)0.1，解得x0.015，即n(Fe)n(FeO)0.035 mol，n(Fe2O3)0.015 mol。【答案】D金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳 2金属推断的常见突破口及解题思路(1)突破口 特殊颜色 A焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)B有色溶液 例题分析 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式B_、C_；(2)反应的化学方程式 _；(3)反

7、应的离子方程式是 _；(4)反应的离子方程式是 _。【解析】由金属A的焰色反应为黄色，可知A为Na，则甲为H2，D为NaOH；则由金属B与NaOH反应生成H2，可知B为Al；黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl气体，E为盐酸，据反应的产物H为红褐色沉淀，可知H为Fe(OH)3，则C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，然后作答即可。【答案】(1)AlFe(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Fe33OH=Fe(OH)3【点拨】金属及其化合物的特性：地壳中含量最多的金属元素是铝，海水中含量最多的金属元素是钠；应用最广泛、用量最大的金属是铁；Al能与强碱溶液反

8、应放出H2；Al2O3、Al(OH)3是两性化合物；Fe可被磁铁吸引；Fe2转变成Fe3后的溶液能净水；无水CuSO4常用来检验水的存在。(2014试题调研)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_一定有_。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。有关天平平衡的计算 例题分析 (2014试题调研)两个烧杯加入同体积的浓度为2 molL1的硫酸，置于天平两端，调平天平后，分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平()A可能加Mg一端下倾 B可能加Al一端下倾 C可能仍保持天平平衡 D无法判断(3)若所加入的稀硫酸使Mg完全反应，使Al不能完全反应，加入Mg的一端溶液质量增加9.9 g，加入Al的一端溶液质量增加小于或等于9.9 g，大于9.6 g，故天平平衡或向加入Mg的一端下倾。【答案】AC