高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能-电池课件1鲁科版选修4.ppt

1、1 1、原电池：、原电池：将化学能转化为电能的装置。将化学能转化为电能的装置。一、原电池工作原理一、原电池工作原理2 2、原电池的构成条件、原电池的构成条件（2）两个活泼性不同的电极）两个活泼性不同的电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：不活泼的金属、正极：不活泼的金属、石墨等石墨等（3 3）电解质溶液或熔融的电解质）电解质溶液或熔融的电解质（1 1）有一个自发的氧化还原反应（前提）有一个自发的氧化还原反应（前提）（4）形成闭合电路形成闭合电路1、思考：氧化还原反应、思考：氧化还原反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2能能否设计成原电池？否设计成原电池？2 2、判断下列装置是否为原电池

2、。、判断下列装置是否为原电池。FeCuZnZnCZnZnFeZnCu 实验实验1.将锌片加入将锌片加入CuSO4溶液中，测量溶液温度溶液中，测量溶液温度的变化，根据实验现象分析能量变化的情况。的变化，根据实验现象分析能量变化的情况。现象：现象：结论：结论：Zn+Cu2+Zn2+Cu H0 实验探究实验探究现象：现象：结论：结论：Zn+Cu2+Zn2+Cu实验实验2.将锌片和铜片用导线连接后插入将锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中（如右图所示），根据实验现溶液中（如右图所示），根据实验现象，分析能量变化的情况。象，分析能量变化的情况。3、原电池工作原理、原电池工作原理A锌锌铜铜Cu2+S

3、O42-Cu2+SO42-CuSO4溶液溶液Cu2+SO42-+Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-4 4、原电池电极的判断方法：、原电池电极的判断方法：可以从电极材料的活泼性、电子的流可以从电极材料的活泼性、电子的流向、电流的流向、阴阳离子的流向、反应向、电流的流向、阴阳离子的流向、反应类型，电极上的反应现象等方面判断。类型，电极上的反应现象等方面判断。负极：负极：较活泼的金属、电子流出、电流流较活泼的金属、电子流出、电流流入、阴离子流向、发生氧化反应的电极。入、阴离子流向、发生氧化反应的电极。正极：正极：较不活泼的金属或石墨、电子流入、较不活泼的金属或石墨、电子流入、电流

4、流出、阳离子流向、发生还原反应的电流流出、阳离子流向、发生还原反应的电极。电极。5、电极反应式的书写、电极反应式的书写（1）若给出装置，先分析正、负极，再根）若给出装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律写出电极反应式。据正、负极反应规律写出电极反应式。（2）若给出电池的总反应，先找出反应中）若给出电池的总反应，先找出反应中发生的氧化反应和还原反应物质，再根据溶发生的氧化反应和还原反应物质，再根据溶液的实际情况写出电极反应式。液的实际情况写出电极反应式。设计原电池的方法：首先将已知的氧化还设计原电池的方法：首先将已知的氧化还原反应拆为两个半反应，再根据原电池的原反应拆为两个半反应，再根据原

5、电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。极材料及电解质溶液。练习：练习：1、请将下列氧化还原反应设计成原电池，请将下列氧化还原反应设计成原电池，画出装置图，并写出电极反应。画出装置图，并写出电极反应。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 练习：练习：2 2、判断下列装置中能否产生电流？、判断下列装置中能否产生电流？思考与交流 1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2.在盐桥插入之后，是否有电流产生？在盐桥插入之后，是否有电流产生？3.盐桥在此装置中起到了什么作用？盐桥在此装置中起到了什么作用？4.与铜锌原电池相比该原电池具有什么特点？与铜锌原电池相比该原电池具有什么特点？6、原电池工作原理的应用、原电池工作原理的应用（1）比较金属活动性强弱）比较金属活动性强弱（2）加快氧化还原反应的速率）加快氧化还原反应的速率（3）设计原电池）设计原电池C D练习：练习：3、图中所示装置属于原电池的是图中所示装置属于原电池的是()()，是原电池的请判断电极并写出电极反应和总反应方是原电池的请判断电极并写出电极反应和总反应方程式。程式。小结小结