高三一轮复习化学平衡状态课件.ppt

1、第第2讲化学平衡状态讲化学平衡状态 考点二化学平衡的移动考点二化学平衡的移动考点一化学平衡状态考点一化学平衡状态 考点三等效平衡考点三等效平衡 化学平衡状态化学平衡状态考点一考点一1.可逆反应可逆反应在方程式中用在方程式中用“”表表示。示。(1)定义定义在在 条件下，条件下，同时同时向向 方向进行，又向方向进行，又向 方向进行方向进行的化学反应。的化学反应。(2)特点特点(3)表示表示同一同一正正逆逆 深度思考深度思考深深 度度 思思 考考不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。化学平衡状态化学平衡状态考点一考点一2.化学平衡状态化学平衡状态(1)定

2、义定义 一定条件一定条件下，下，可逆反应可逆反应，当，当正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率，从而，从而，各组分的浓度各组分的浓度保持不变的状态。保持不变的状态。【可逆反应进行到最大限度可逆反应进行到最大限度】化学平衡状态化学平衡状态考点一考点一2.化学平衡状态化学平衡状态(2)特征特征动：动：v正正=v逆逆0【动态平衡但并没有停止反应动态平衡但并没有停止反应】定：定：各组分浓度一定各组分浓度一定【同种物质的消耗量同种物质的消耗量=生成量生成量】逆：逆：可逆反应可逆反应【只有可逆反应才存在化学平衡状态只有可逆反应才存在化学平衡状态】等：等：v正正=v逆逆【同种物质的消耗速率同种物质的消耗

3、速率=生成速率生成速率】变：变：条件改变，条件改变，v正正v逆，平衡破坏逆，平衡破坏【建立新平衡建立新平衡】内在标志内在标志v(正正)=v(逆逆)0【同种物质、不同物质同种物质、不同物质】外在标志外在标志各组分浓度各组分浓度【w、c】不变不变(3)判断判断化学平衡状态化学平衡状态考点一考点一【根据根据“变量不变变量不变”来判断可逆反应达到平衡状态来判断可逆反应达到平衡状态】内在标志内在标志【正逆反应速率正逆反应速率】相同物质相同物质的反应速率的反应速率不同物质不同物质的反应速率的反应速率外在标志外在标志【各组成浓度各组成浓度】相同物质相同物质的浓度的浓度不同物质不同物质的浓度的浓度气体数据气体

4、数据【混合气体总数据混合气体总数据】气体气体总物质的量总物质的量气体气体总质量总质量气体气体平均摩尔质量平均摩尔质量气体气体总压强总压强混合气体混合气体密度密度恒温恒容：恒温恒容：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，n0化学平衡状态化学平衡状态考点一考点一3.化学反应限度化学反应限度决定了反应物在该条件下的决定了反应物在该条件下的最大转化率最大转化率。A的转化率的转化率 A的转化量的转化量(mol)A的起始量的起始量(mol)100%【计算：始计算：始转转平三步法平三步法】C 题组一化学平衡状态标志的判断题组一化学平衡状态标志的判断2.已知已知N2O4(g)2NO2(g)，H0。现将现将1

5、 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。ad 题组一化学平衡状态标志的判断题组一化学平衡状态标志的判断A题组二极端假设法解题的应用题组二极端假设法解题的应用化学平衡的移动化学平衡的移动考点二考点二1.概念概念(1)v正正v逆逆：平衡向平衡向正反应方向正反应方向移动。移动。(2)v正正v逆逆：反应达到反应达到平衡状态平衡状态，不发生平衡移动。，不发生平衡移动。(3)v正正v逆逆时，才使平衡向正反应方向移动。时，才使平衡向正反应方向移动。1.v正正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？增大，平

6、衡一定向正反应方向移动吗？2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？不一定。不一定。当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。化学平衡的移动化学平衡的移动考点二考点二3.理论理论勒夏特列原理勒夏特列原理改变平衡条件改变平衡条件(浓度、压强、温度浓度、压强、温度)，平衡，平衡向着减弱该条件的方向向着减弱该条件的方向移动。移动。4.影响影响条件的改变条件的改变化学平衡的移动

7、化学平衡的移动浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度(或减小生或减小生成物浓度成物浓度)向正方向移动向正方向移动减小反应物浓度减小反应物浓度(或增大生或增大生成物浓度成物浓度)向逆方向移动向逆方向移动压强压强(有有气体参与气体参与反应反应)n0增大压强增大压强 (压缩压缩)向气体体积减小的方向向气体体积减小的方向移动移动减小压强减小压强 (膨胀膨胀)向气体体积增大的方向向气体体积增大的方向移动移动n0改变压强改变压强 平衡不移动平衡不移动温度温度升高温度升高温度向吸热方向移动向吸热方向移动降低温度降低温度向放热方向移动向放热方向移动催化剂催化剂使用催化剂使用催化剂平衡不移动平衡不移动【“惰性气体

8、惰性气体”对化学平衡移动的影响对化学平衡移动的影响】化学平衡的移动化学平衡的移动考点二考点二恒温、恒压条件恒温、恒压条件恒温、恒容条件恒温、恒容条件化学平衡的移动化学平衡的移动考点二考点二【化学平衡移动的本质化学平衡移动的本质】B 正反应正反应C不不A逆反应逆反应D逆反应逆反应BA 化学平衡的移动化学平衡的移动考点二考点二【数形结合思想数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系平衡体系条件变化条件变化平衡变化平衡变化速率变化曲线速率变化曲线任一任一可逆反应可逆反应增大增大反应反应物物的浓度的浓度正向正向移动移动减小减小反应反应物物的浓度的浓度逆向逆向

9、移动移动化学平衡的移动化学平衡的移动考点二考点二【数形结合思想数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系平衡体系条件变化条件变化平衡变化平衡变化速率变化曲线速率变化曲线正反应正反应为气体为气体体积增大体积增大反应反应增压增压逆向逆向移动移动减压减压正向正向移动移动化学平衡的移动化学平衡的移动考点二考点二【数形结合思想数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系平衡体系条件变化条件变化平衡变化平衡变化速率变化曲线速率变化曲线反应前后反应前后气体气体体积不变体积不变的可的可逆反应逆反应增压增压平衡平衡不移动不移动

10、减压减压化学平衡的移动化学平衡的移动考点二考点二【数形结合思想数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系平衡体系条件变化条件变化平衡变化平衡变化速率变化曲线速率变化曲线正反应正反应为为放热放热的可逆反应的可逆反应升温升温逆向逆向移动移动降温降温正向正向移动移动A C D等效平衡等效平衡考点三考点三1.概念概念同一条件同一条件(恒恒T恒恒P、恒、恒T恒恒V)，同一可逆反应，同一可逆反应，当起始投料的当起始投料的物质的量相当物质的量相当(等量、等比等量、等比)，达到化学平衡时，同组分的达到化学平衡时，同组分的百分含量百分含量(n%、V%)相同相同。等效平

11、衡等效平衡考点三考点三2.分类分类等效处理等效处理平衡数据平衡数据恒温恒压恒温恒压恒恒温温恒恒容容n(g)=0n(g)0两平衡各组分两平衡各组分百分含量百分含量相同相同(n、m、c相同相同)归边归边相同物质的相同物质的物质的量物质的量成比例成比例两平衡各组分两平衡各组分百分含量百分含量相同相同(n、m、c成比例成比例)归边归边相同物质的相同物质的物质的量物质的量成比例成比例两平衡各组分两平衡各组分百分含量百分含量相同相同(n、m成比例，成比例，c相同相同)归边归边相同物质的相同物质的物质的量物质的量等量等量等效平衡中，等效平衡中，；1.在一定温度、固定容积的容器中：在一定温度、固定容积的容器中

12、：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下表为起始投料的情况，根据已知数据填表，下表为起始投料的情况，根据已知数据填表，使平衡时反应混合物中三种气体的体积分数完全相同。使平衡时反应混合物中三种气体的体积分数完全相同。n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol21020.50.50.8令令a、b、c分别代表初始分别代表初始SO2、O2、SO3的物质的量，的物质的量，a、b、c必须满足的一般条件是必须满足的一般条件是_。(请用两个方程式表示，一个只含请用两个方程式表示，一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c)等效平衡等效平衡考点三考点三【等效平衡解题的步骤等效平衡解题的步骤】第一步第一步【寻找题目条件寻找题目条件】：恒温恒压、恒温恒容。恒温恒压、恒温恒容。第二步第二步【观察可逆反应观察可逆反应】：判断反应前后气体分子数是否相等。判断反应前后气体分子数是否相等。第三步第三步【极限归边解题极限归边解题】：将起始投料转化成一边的物质解题。将起始投料转化成一边的物质解题。第四步第四步【分析计算数据分析计算数据】：等效平衡分类判断等效，计算数据。等效平衡分类判断等效，计算数据。练出高分练出高分D12练出高分练出高分12D