氧化还原反应方程式的配平及计算讲课教案课件.ppt

1、氧化还原反应方程式的配平及计算三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式)对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。配平练习配平练习A组：组：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或化学计量数分两部分

2、：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 配平练习配平练习B组：组：Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917Pt+H

3、NO3+HCl H2PtCl6+NO+配平练习配平练习A组：组：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、O元素，再比较反应物比生元素，再比较反应物比生成物多成物多8个个O、16个个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物；(三）三）、缺项配平：、缺项配平：再根据再根据质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒确定所确定所缺的物质的化学式（分子或离子）缺的物质的化学式（分子或离子）（所缺物质（所缺物质 通常为通常

4、为H2O、OH-、H+）最后最后观察配平观察配平其他物质系数。其他物质系数。Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所所带电荷一致；带电荷一致；FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为

5、所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3，Fe Fe3+3+的系数为的系数为4 4。4Fe(OH)3的系数为的系数为2；(O守恒守恒)，ClO-的系数为的系数为3。2336H2O3+3(四四)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利价，再利用用化合价代数和为零的原则化合价代数和为零的原则确定确定C元素元素的化合价。的化合价。CH CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C：-

6、1+2 3 2Mn：+7+2 5 5 65106639小结：配平的关键小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化剂或氧化剂)分子分子中中有几种变价元素有几种变价元素，每一种变价每一种变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子例题：用化合价升降法配平例题：用化合价升降法配平C+HNO3 CO2+NO2+H2OCu +HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2O Cl2 +NH3 NH4Cl +N2 C2H5OH+KMnO4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O练习：用化合价升降法配平配平下列方程式练习：用化合

7、价升降法配平配平下列方程式1、S+HNO3 H2SO4+NO2 +H2O 2、NO2+H2O HNO3+NO3、Al+NaOH+NaAlO2+H2 4、KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O 5、NH3 +O2 NO+H2O6、P4+HNO3+H2O H3PO4+NO24232MnONOHMnNOH O练习：练习：Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O 离子方程式配平离子方程式配平氧化还原反应计算 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有：简单反应的得失电子守恒问题简单反应的得失电子守恒问题 多元素参与反应的得失电子守恒问题

8、多元素参与反应的得失电子守恒问题 多步反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题 微粒先后反应的得失电子守恒问题微粒先后反应的得失电子守恒问题氧化还原反应计算题中重要的解题思想氧化还原反应计算题中重要的解题思想 计算公式：计算公式：得电子得电子总数总数=失电子失电子总数总数=转移电子转移电子总数总数 化合价化合价降低总数降低总数=化合价化合价升高总数升高总数题型一简单反应的得失电子守恒问题题型一简单反应的得失电子守恒问题 答案答案 D 答案答案 B题型二多元素参与反应的得失电子守恒问题题型二多元素参与反应的得失电子守恒问题 题型三多步反应的得失电子守恒问题题型三多步反应的得失电子守恒问题 答案答案 B Mg/CuCu(OH)2/Mg(OH)2失去失去2e-+2OH-HNO3NO2得到得到e-得到得到2e-N2O4题型四微粒先后反应的得失电子守恒问题题型四微粒先后反应的得失电子守恒问题 题型五信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算题型五信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算 此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢