鲁科版高中化学必修1《2、电解质》[高文琴]（市一等奖）优质课.ppt

1、第二章 元素与物质世界,鲁科版高一化学必修1,第二课时：电解质在水溶液中的反应,第二节 电解质,复习与巩固,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KCl、Na2CO3 、CaCl2,KCl= K+Cl- Na2CO3=Na+ +CO32- CaCl2= Ca 2+2Cl-,无明显现象,产生白色沉淀,混合前后Na+、CO32-、K+、Cl-四种离子均没有发生变化,混合后CO32-与Ca2+相互结合为难溶CaCO3,溶液中不再有大量的CO32-与Ca2+,而Na+和Cl-依然大量存在于溶液中,演示实验,二、电解质在水溶液中的反应,有离子参加或生成的反应,CO32-+ca2+ = CaCO3 ,Na

2、2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,1、离子反应,分组实验，探讨离子反应条件,有蓝色沉淀产生 Cu2+2OH-=Cu(OH)2,溶液先变红后无色 H+OH-=H2O,有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2,2、复分解型离子反应发生的条件,条件之一：有沉淀生成,条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）,条件之三：有难电离物质生成（H2O、弱酸、弱碱、）,练习,下列能发生离子反应的是（ ） A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,练习2,(

3、1)概念：,用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 。,3、离子方程式,写出化学方程式：,以AgNO3 溶液和 CuCl2溶液反应为例,把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质如水以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,(2)离子方程式的书写：,删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,2Ag+ + 2Cl- = 2AgC

4、l,Ag+ + Cl- = AgCl,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+、Pb2+ （Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,应改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质,强调,仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质

5、：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,作反应物时： 若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子 若处于浊液或固体，视作沉淀，写化学式 作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离 子，写化学式,对微溶物Ca(OH)2的处理,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,1、写出下列化学方程式和离子方程式,Na2CO3+HCl CuCl2+NaOH,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2,请写出下列反应的离子方程式 1、盐酸和氢氧化钠反应 2、碳酸钙和盐酸反应 3、稀硫酸与碳酸氢钠反应 4、硫酸与氢氧化钡反应,作业布置,2016年9月21日,