《盐类的水解》说课课件1.ppt

1、盐类的水解说课,一、说教材 二、说学生 三、说教学方法 四、说学法 五、说教学过程 六、说板书设计,一.说教材,1 教材内容 盐类的水解是人教版高中化学选修四第三章第三节的内容。 2 教材的地位和作用 本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质的检测等知识的学习。,4. 教学目标及确立依据 根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要

2、求确立本节的教学目标为： 知识：使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解 能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力 德育：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质 情感：创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣,3. 教学大纲的要求 掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容。,5.教学重点、难点及确立依据 教学重点：盐类水解的实质 确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。 解决方法 ：学生分组实验，通过列表记录现象并进行对比归纳 教学难点：盐类的水解方程式的书写 确立依据：与前面所学的化合物电

3、离有所不同，此时要考虑溶液中存在的微粒及微粒之间的反应，学生没有直观印象，需抽象概括盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。 解决方法：在重点突出的基础上，详细分析醋酸钠溶于水后在溶液中存在的微粒及反应得出其溶液呈碱性的原因，然后微观演示。再让学生分析氯化铵溶液，进行知识迁移，然后进行抽象概括。,二.说学生,学生情况分析： 1 学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。 2对 策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。,三.说教法

4、,1 教学方法：综合启发实验探究式 2 确立依据： 根据本节教学目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面： 教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方法是综合启发式并把探究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入 - 提出问题 - 实验探究- 得出结果 - 分组讨论 - 学生小结 - 微观模拟（直观化）- 教师小结 - 习题巩固本 该方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。,四.说学法,本节课培养了学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯。综合利用化学平衡、电离平衡及溶液的pH

5、的知识，使知识系统化。,五、说教学设计,1.知识准备，温故思新,2.创设情景，引入新课,3.实验探究，发现问题,4.因势利导，探究真知,5.类比分析，巩固新知,6.小结归纳，口诀记忆,7.运用新知，强化训练,8.悬疑设置，课后探究,【温故思新】,问题一：水溶液的酸碱性由什么决定？,问题二：在什么情况下，水的电离被促进？,六、说教学过程,问题三： 纯水呈中性，纯水中加酸，呈啥性，纯水中加碱，呈啥性，纯水中加入盐，呈中性吗？,【课题引入】,盐溶液是否都呈中性？,1、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；,2、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液、KNO3溶液；,测定下列盐溶液的PH值（

6、分两组）,盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性,7,7,=7,=7,7,7,结论：,CH3COONa溶液显碱性的原因：,（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？,（2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？,（3）CH3COONa溶液中各种离子数量相对大 小的关系是什么？,（4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,CH3COOH,+,化学方程式：,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,离子方程式：,弱酸根离子,水的电离平衡 向右移动,破坏水的电离平衡,一.盐类的水解,在溶液中盐电

7、离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解,1.定义：,弱酸根阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,NH4Cl溶液显酸性的原因， NaCl 溶液显中性的原因？,2 .盐类水解的实质：,在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中H+和OH- 浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。,破坏水的电离平衡，促进水的电离,实质：,表达形式：,盐溶液的酸碱性有无有规律可循呢？,1、有弱才水解, 无弱不水解 条件 必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才

8、能发生水解。如：CuCO3不发生水解。 2、谁弱谁水解, 谁强显谁性 结果 强 酸 弱 碱 盐 水 解 显 酸 性。 强 碱 弱 酸 盐 水 解 显 碱 性。 强 酸 强 碱 盐 不 水 解 显 中 性。 3、越弱越水解，都弱都水解 程度,3、盐类水解的规律,（1）水解反应能一直进行下去吗？,（2）水解反应与中和反应有什么关系？,水解反应能一直进行下去吗？,当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱 中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡 。,盐类水解是个微弱的过程！,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,H2O H+ + OH

9、_,+,CH3COOH,从水解特点来看，水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？,1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。 2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的。 3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势 以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。,注意,例1.写出NH4NO3水解方程式 设计意图：指明水解程度很微弱，气体，沉淀不需标注 例2.写出Na2S水解方程式 设计意图：指明多元弱酸盐水解应分步进行 例3.写出AlCl3水解方程式 设计意图：指明多元弱碱盐水解应一步到位,例4. 下列属于碳酸氢钠水解离子

10、方程式的是 A.HCO3-+H2O=H2CO3+OH- B.HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ 设计意图：盐类水解和盐类电离是两个易混淆的概念，在各级各类考试中经常会考到两者的辨析,本例旨在使学生对这两个概念的理解更加深入，使知识理解融会贯通,书写盐类水解的离子方程式及注意事项,（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式,（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式,（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比

11、较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。,目录,学情分析,教材分析,教学流程,教材处理,教学方法,教学手段,1. 下列溶液PH小于7的是,A、KBr B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3)2,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、K2CO3 B、 Na2SO4 C、 CH3COONa D、 FeCl3,3.下列方程式中属于水解反应且正确的是( ) HCO3+H2O H3O+CO32 HCO3+H2O OH+H2CO3 NH3+H2O NH4+OH HCO3+OH CO32+H2O S2+2H2O H2S+2

12、OH A B C D ,A,4、写出下列盐发生水解反应的离子方程 式，并说明其溶液的酸碱性,NaF Na2S CH3COOK,F-+ H2O = HF + OH-,S2-+ H2O= HS-+ OH- HS-+H2O= H2S+ OH-,CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH-,8.悬疑设置，课后探究,思考： 1.泡沫灭火剂为什么能这么快产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀？ 2.醋酸铵如何水解？它的水溶液酸碱性如何？,课后探索一下吧！,板书设计,第三节 盐类的水解 1过程 H2O H+OH- 5.规律 CH3COONa=CH3COO-+Na+ CH3COO- +H+ CH3COOH+OH- 6、特点 结果:C(OH-)C(H+) 7、表示方法离子方程式 2 定义可逆 微弱 吸热 在溶液中盐电离出 来的离子跟水所电 离出来的H+或OH-结合生成弱电解质 的反应. 3 实质 促进了水的电离 4 条件,课后作业：,预习盐类水解的应用，了解:,明矾用作净水剂的原理,泡沫灭火器的灭火原理,久置的FeCl3溶液为什么会变浑浊？,草木灰为何不能与铵态氮肥混合使用？,作业布置：,P59 第三题,欢迎批评指正!,