2.2氧气参考模板范本.doc

1、2.2氧气课题：氧气一、学习目标：1.了解氧气的主要物理性质。2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。【课前知识积累】凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以）【情境导入】幽默化学家趣事：氧气有一次，一位化学家对熟人谈起氧气的发现问题。这位化学家说：“氧气是在18世纪才被人发现。”他的熟人说：“真有趣。不过我想知道，人们在这以前是靠什么呼吸的？”二、自主探究

2、：知识点1：氧气的性质1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。)【讨论交流】 请观察并描述其物理性质。 想一想，氧气有味吗？ 氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？【归纳填空】氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化2、氧气的化学性质： 【实验探究】观察老师演示实验2-2，观察记录实验现象并分析。实验步骤实验现象现象分析及结论把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象）氧气：空气：小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。【实验探究】观察老师演示实验2-3及2-4，观察记录实验现象并完成下表：实验名称实验现象反应前的物质反应

3、后生成的物质反应的文字表达式空气中氧气中硫的燃烧木炭的燃烧铁的燃烧【交流讨论】1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？2.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？集气瓶底为什么要先放少量水？铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应： 或 物质生成 新物质的反应。（化学基本反应类型之一）【讨论交流】 1.蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡氧气 二氧化碳水 ，此反应是否为化合反应？为什么？ 2.化合反应的反应物必须是两种物质吗？3. 化合反应的生

4、成物有什么要求？2、氧化反应: 物质和_发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。）【注意事项】1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 2.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。3.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。【讨论交流】1.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1）碳 + 氧气 二氧化碳 （2）铁+ 氧气 四氧化三铁（3）石蜡氧气 二氧化碳水 （4）氧化钙水氢氧化钙 2.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？【小结】化合反应与氧化反应：有氧气参加反应

5、，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。3、缓慢氧化【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、铁在氧气中的反应有什么不同？【小结】缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（ ） A它跟其

6、他物质的反应都属于氧化反应 B它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D它跟其他物质的反应都有火焰产生2.在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )A.葡萄糖+氧气水+二氧化碳 B.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气C.镁+氧气氧化镁 D.氢气+氮气氨气3.下列关于燃烧现象的描述中正确的是( )A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰4.生活中常见的下列变化没有氧气参加的是( ) A电灯发光 B动植物的新陈代谢 C食物腐烂 D金属器皿锈蚀5.下列关于氧气的说法中，错误的是( )A氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少6.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？7.现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方法。【作业布置】 3 / 3