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1、高中化学竞赛辅导练习高中化学竞赛辅导练习1. (02上海)在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是2. (02天津)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列化学方程式中正确的是A 2CH4(g) + 4O2(g) = 2C

2、O2(g) + 4H2O(l) H = + 890kJ/molB CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = + 890kJ/molC CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890kJ/molD (1/2)CH4(g) + O2(g)=(1/2)CO2(g) + H2O(l) H = 890kJ/mol3. (99上海保送生)化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水

3、样所消耗O2的质量（mg/L）。现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式。（2）计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。（3）计算在废水水样的COD4. 大气中

4、含有12C和14C，14C的半衰期为5730年。由于宇宙线的作用，大气中14C与12C含量比基本不变。活的动植物体内的14C与12C含量比与大气的相同。当它们死后，由于14C的衰变，14C与12C的含量比不断减少。通过测量出土动植物残骸中14C和12C的含量比，可根据公式p2t/5730定出动植物死亡的年代。其中t是从动植物死亡到测量时的时间间隔，单位为年，p是出土动植物残骸中14C和12C的含量比和现在大气中14C和12C的含量比的比值。最近国际著名杂志自然报道了在河南省出土的世界上最早的乐器骨头做的笛子，测得骨笛的p值在33.7%和35.3%之间。（1）14C元素属第 周期，第 族；14C

5、原子中有 个中子，有 个价电子。（2）这些骨笛大约是在 年前制造的。(提示：0.33721.57，0.35521.50)5. (2000广东综合)司机酒后架车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3（绿色）3CH3CHO6H2O被检测的气体成分是 上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。6. (03全国)A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、 nC(HCl)。已知：mA=mB+mC，nA(HCl)=nB(HCl)+

6、 nC(HCl)。请填空：（1）写出短周期IA和IIA族元素形成的所有碳酸盐的名称： （2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式： （3）A的正确选择有 种，其化学式为： （4）若A和B为IIA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 mB:mC=1: （保留2位小数）7. (2000广东)在1.00L 1.00molL-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。8. (2000上海)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

7、其变化可以表述为：（）KClO3+（）HCl（浓）（）KCl+（）ClO2+（）Cl2+（） （1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。9. (2000上海)某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C

8、O2的体积（标准状况）如下表：盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)。（2）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCLNaCL+NaHCO3Na2CO3+HCLNaCL+CO2+H2O(4)依据上表所列数据以

9、及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。10. (97山东复赛)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=dq。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中=0的是 。（2）实验测得：PF3=1.03德拜、BCl3=0德拜。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型。（3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心

10、，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色 ，棕黄色 ；在水中溶解度较大的是 。11. 使醋酸0.2克蒸发，而在17，75OmmHg下测定其体积为4lmL，利用此结果：(1)计算醋酸之分子量？ (2)将分子量之计算值与实际值比较，并说明其原因？12单一选择（1）各种沸点高低之比较，何者是错误的？ (A)HFF2 (B)H2OH2S (C)HClHCN (D)Cl2HCl。（2）下列化合物，CH4、SiH4、GeH4及SnH4，其沸点依所列的顺序由左向右增高。这种趋势之发生是由于各分子

11、： (A)偶极矩不同 (B)共价键之强度不同 (C)氢键之强度不同 (D)凡得瓦力之大小不同。（3）与水分子能形氢键而其同类分子间不能生成氢键者为： (A)氟化氢 (B)乙酸 (C)乙醇 (D)丙酮。（4）下列何组分子，其键均具偶极，但分子并非极性者？ (A)NF3、BF3 (B)BeF2、H2S (C)CO2、SO3 (D)SiCl4、SF4 。（5）下列键角大小比较何项错误? (A)NH3H3O (B)PH3H2S (C)NH3NF3 (D)H2OOF2。（6）已知A：ls22s22p63s2，B：ls22s22p63s23p5 由AB两元素形成之稳定化合物为： (A) AB (B)A2B (C)AB2 (D)A2B5。（7）二个原子靠近时 (A)引力增大而斥力减小 (B)二原子距离等于键长时，引力增强恰等于斥力之增强 (C)二原子距离等于键长时，引力增强大于斥力之增强 (D)二原子距离等于键长时其能量最大。13在100mL2mol.L-1的NaOH溶液中，通入H2S并充分反应，然后小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。若通入的H2S为x mol,生成，生成的白色固体为y g，写出y = f(x)的函数表达式。7 / 7