课题1 原子的构成教学案参考模板范本.doc

1、课题1 原子的构成教学案课题1 原子的构成 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1 了解原子是由质子、中子和电子构成的；2 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。【学习重点】1原子的构成2原子和相对原子质量概念的形成【学习过程】一定向入境1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子（1）物质是由哪些微粒构成的？ （2）分子是 原子是 （3）原子和分子的根本区别是 （4）化学反应的实质： 2、揭题示标3、情境激趣： 19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部

2、的秘密。1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的粒子轰击金箔，结果发现： 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一部分粒子改变了原来的运动方向； 极少数粒子反弹回来。原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。二自学建架知识模块（一）原子的构成个人自学1、阅读：P70的内容和P71第一段 2、建构：一、原子的构成： （带 电）： （带 电）原子 （带 电） （带 电）： 1、不同种类的原子，核内的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。2、原子不一定有 （如 原子）3、在原子中： = = 4、 和 不一定相等。5

3、、原子的体积 ，原子核的体积 。6 、原子的质量 ，主要集中在 上。3、讨论：结合表4-1，思考原子显电性吗？为什么？ 4、即学即练下列关于原子核的叙述中，正确的是( )通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A B C D个人（小组）疑问 精讲补架（一）1、 原子核在原子中只占据非常小的空间，原子并非实心球体。2、 一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在原子中质子数等于电子数，所以电量相等，电性相反，整个原子不显电性。3、 不是所有的原子都有中子。知识模块（二）相对原子质量个人自学1、阅读：P71第2段2

4、、从课本75页相对原子质量表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处。原子种类质子数中子数相对原子质量氢碳氧钠3、建构： 二、相对原子质量1、定义： 2、公式：定义式：相对原子质量 = -注意点: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写） 3、相对原子质量可以用来比较原子真实质量的大小。近似公式：相对原子质量= 数 + 数 4、即学即练（1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。A96 B72 C48 D36（2）原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳6

5、6钠1112铁2656个人（小组）疑问 精讲补架1运用相对原子质量来表示原子质量的必要性。2相对原子质量与原子真实质量之间的关系。3“相对原子质量=质子数+中子数” 原因何在？四归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）五达标巩固1、通常来讲原子核是（ ）A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D不能再分2、在原子里质子数等于（ ）A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D相对原子质量3、钠原子有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（ ）A.钠原子的相对原子质量为23g B.钠原子的核外有11个电子C.钠原子不显电性 D.钠原子的相对原子质量为23

6、4、 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )A. 质子数和电子数 B. 质子数和中子数 C. 中子数和电子数 D. 核电荷数5、 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A. 26 B. 56 C. 82 D. 866、 在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：（1）化学变化中的最小粒子是 ；（2）带正电荷的是 ， ；带负电电荷的是 ；（3）不显电性的是 ， ；（4）在同一原子中数目相等的是 ， ；（5）决定相对原子质量的是 数和 数；（6）氢原子中不含有的是 。7、填表原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数硅1428氯1817钾1920锌30658、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 ， Mg：24 ， Al：27）4 / 44 / 44