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1、复习专题-离子反应复习专题-离子反应 一选择题1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-2在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 Na+、NO3、SO42CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg2+、 Na+、NO3、Cl3一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 CO32C一定含Ag+ D可能含有 SO42,也可能含有Ag+4下列可以大量共存且

2、溶液是无色的离子组是（ ）AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+5巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A Al3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-6下列电离方程式中，错误的是 （ ） ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO427下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） AHClO

3、B Cl2 C NaHCO3D CO2 8能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式：CO322HH2OCO2来表示的反应是（ ）ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl10下列反应完成后没有沉淀的是（ ）ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDAgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀

4、HNO311 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H2SO4SO42+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu二填空题(写出下列反应的离子方程式)12铜片溶于稀硝酸： 13氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14亚硫酸钠溶液加入溴水中： 15FeCl3溶液中加入铜片_16Cl2通入水中_17漂白粉投入水中，再通入CO2气体_18电解饱和食盐水_三推断题19某溶液可能含下列阴离子：Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性

5、，不能大量共存的离子是_。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_。（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是_。（4）当溶液中通入氯气至过量时，_离子不可能存在。（5）当溶液中含有较多的_和_金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。20某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无_ 。21某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂

6、废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。四实验题22有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产

7、生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验。 23四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。2

8、4用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：（1）写出装置中的化学方程式 。（2）装置中的现象 ，此实验证明SO2是 性气体。（3）装置中的现象 ，反应的化学方程式 。（4）装置中的现象 ，反应的离子方程式为 。（5）装置中的现象 ，证明SO2有 性。（6）装置中NaOH溶液的作用 ，反应的离子方程式为 。五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出. （1）写出相应的离子方程式（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（3）产生的气

9、体在标准状况下的体积。25将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2 （1）写出相应的离子方程式 （2）求混合物中各成分的质量（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B二略19（1）SO32-、CO32-、S2- （2）CO32-、SO32-、SO42- （3）SO42- （4）SO32-、CO32-、S2-（5）Ag、Ba2+20Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，

10、有气泡产生，则有H+。21（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1AgC1 、Fe3+3OHFe（OH）3； KNO3 22Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl 焰色反应23（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。24Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O石蕊试液由紫色变成红色，

11、酸性。产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S+2H2O。溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。品红试液褪色，漂白性。吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，SO2+2OH-= SO32-+H2O。25.（1）Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ba2+ + SO42- = BaSO42- BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O （2）c（Na2CO3）= 1.0mol/L；c（Na2SO4）= 0.4mol/L （3）V（CO2）= 1.12L26.（1）CO32- + 2H+ = CO2 + H2O；HCO3- + H+ = CO2 + H2O（2）m（Na2CO3）= 10.6g；m（NaHCO3）= 8.4g（3）600mL4 / 4