化学反应的速率和限度-课件及教案.ppt

1、姓名姓名化学化学巴登措姆8989尼玛8181嘎珍8181仁青卓玛8181洛松尼玛8181念扎7979强央卓玛7878桑杰卓嘎7676卓嘎7676旦增坚才7676牢记短周期元素：牢记短周期元素：核外电子排布图核外电子排布图原子的最外层电子排布l1.根据结构进行假设：半径越小,得电子能力增强,非金属性F2(大姐大姐)Cl2Br2I2l2.实验方案:l(1)5dCl2+10dNaBr+15dCCl4(下层:橙红色)l(2)5dCl2+10dNaI+15dCCl4(下层:紫红色)l(3)5dBr2+10dNaI+15dCCl4(下层:紫红色)lF2太活泼，无法置换出太活泼，无法置换出Cl2、Br2、I

2、2，本质是和本质是和水反应：水反应：2F2+2H2O=4HF+O2Br2在CCl4中的颜颜色I2在CCl4中的颜颜色科学探究科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的元表的性质与其在周期表中位置的关系。关系。实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应.zhajm_125741751237hd.flv现现 象象化学方程式化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应镁铝与酸的反应镁铝与酸的反应.asf MgAl现现 象象剧烈反应剧烈反应,有大量气泡有大量气泡较迅速，有少量气泡较迅速，有少量气

3、泡化学方程式化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 强碱强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2实验实验26 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它试剂不加其它试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂FeCl3

4、能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小1 1在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反应中，下反应中，下列各表示该反应的速度最快的是列各表示该反应的速度最快的是 A Av(A)=0.4mol/(Lv(A)=0.4mol/(Lmin)min)B Bv(B)=0.4mol/(Lv(B)=0.4mol/(Lmin)min)C Cv(C)=0.9mol/(Lv(C)=0.9mol/(Lmin)min)D Dv(D)=1.2mol/(Lv(D)=1.2mol/(Lmin)min)B课堂反馈课堂反馈 练习：

5、反应练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一个反应应取同一个反应的同一参照物的同一参照物18.18.下列各组反应（表中物质均为反应物）：下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出刚开始时，放出H H2 2的速率最大的是（的速率最大的是（）编编号号金属金属（粉末（粉末状）状）物质的

6、量物质的量（molmol）酸的浓度酸的浓度酸的体酸的体积积反应温反应温度度A AMgMg0.10.16mol/LHNO6mol/LHNO3 310mL10mL6060B BMgMg0.10.13mol/LHCl3mol/LHCl10mL10mL6060C CFeFe0.10.13mol/LHCl3mol/LHCl10mL10mL6060D DMgMg0.10.13mol/LHCl3mol/LHCl10mL10mL6060练习练习:某反应在催化剂的作用下进行某反应在催化剂的作用下进行C +B =F+GA B =C+D此反应的催化剂是此反应的催化剂是 ，总反应的方程式为总反应的方程式为 。CA 2

7、B =D+F+Gl16.可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)达到平衡时的标志是（）lA、混合气体密度恒定不变 lB、混合气体的颜色不再改变lC、H2、I2、HI的浓度相等 lD、I2在混合气体中体积分数不变 l9已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是：(B )l AX的能量一定高于MlBX和Y的总能量一定高于M和N的总能量lCX和Y的总能量一定低于M和N的总能量lD因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生 随堂练习随堂练习2：在在2L2L容器中发生反应：容器中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 30.5min0.5min后，生成后，生成0.1m

8、olNH0.1molNH3 3，求，求v v(NHNH3)3)，v v(N N2)2)，v v(H H2).2).1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv v(NH3)=)=0.05mol/L 0.5min 0.1mol/(L min)同理可求：同理可求：v(Nv(N2 2)=0.05)=0.05mol/(L min)v(Hv(H2 2)0.150.15mol/(L min)结论：结论：同一化学反应，同一化学反应，用不同的物质表示用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，义相同，均

9、表示这段时间内该反应的化学均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！计量数之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L min):0.15mol/(L min):0.1mol/(L min)=1:3:2题目变形(1)：容器中刚开始时有刚开始时有1mol/LN2,3mol/LH2,2min中后容器中还还有0.5mol/LN2，问V(N2)如P33,2,例1 eg1.在容器中发生反应：N2+3H2=2NH3,0.5min后,生成生成0.1mol/LNH3，求v(NH3),v(N2),v(H2).题目变形(2)

10、：容器中刚开始时有4mol/LN2,4mol/LH2,2min中后容器中还有0.5mol/LN2，问V(N2)思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小的大小v vs st t（一）定义：（一）定义：化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度反应物浓度的减少量的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表

11、示。来表示。v v（B B）c c（B B）t t反应速率单位：反应速率单位：mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(L mol/(L s)s)请做好笔记请做好笔记注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速率要指明具体物质并取正值 2 2、表示气体或溶液反应速率、表示气体或溶液反应速率,不能用于不能用于表示固体表示固体 3 3、指平均速率、指平均速率第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度一、化学反应的速率一、化学反应的速率在在2L的容器中发生某化学反应，的容器中发生某化学反应，已知反应已知反应前气体前气体A物质的物质的量为物质的物质的量为8mol，2m

12、in后后A的的物质的量变为物质的量变为4mol，问在这，问在这2min内内A的平的平均反应速率？均反应速率？随堂练习随堂练习1：答案：答案：1mol/(L(L min）例题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的物质的量增加了的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率，此反应的平均反应速率用用NO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？若用若用NH3 来表示呢来表示呢?问题问题2：此反应化学反应速率用不同物质表此反应化学反应速

13、率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？示为什么数值不同？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls随堂练习：随堂练习：在反应在反应mAnBpC中，已知中，已知A的反应的反应速率为速率为0.5mol/(L s)，B的反应的反应速率为速率为1mol/(L s)，C的反应速率为的反应速率为1.5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：A 2B =3C练习l向一个容积为向一个容积为1L1L的密闭容器中放的密闭容器中放入入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2,在一定

14、条件在一定条件下反应下反应,2S,2S末末,测得容器内有测得容器内有0.8moLSO0.8moLSO2 2,求求2S2S内内SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反的反应速率和反应速率比应速率和反应速率比.练习：练习：1 1、在、在2L2L的密闭容器中，发生下的密闭容器中，发生下列反应：列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10s A 10s A 的平均反的平均反应应速率为速率为0.12mol/(L0.12mol/(Ls)s)，则，则10s10s时，

15、容器中时，容器中B B的的物质的量为物质的量为 。3.2mol 某温度时在某温度时在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质的物质三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率的化学反应速率2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。实验实验25 现现 象象 结结 论论 热水中热水中 常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液

16、中有气泡产生，且速率较快且速率较快温度的高低，能够温度的高低，能够影响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢化学方程式：化学方程式：2H2O2=2H2O+O2FeCl3实验实验2 6实验步骤：实验步骤：在2支大小相同的试管中各装入2-3 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。补充实验补充实验实验步骤：实验步骤：在在2支试管里分别加入黄豆粒大小的支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中

17、一支试管里滴入粉末，在其中一支试管里滴入2mL3mol/L的的HCl，另外一支试管里滴，另外一支试管里滴入入2mL1mol/L的的HCl，对比观察现象，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。将你看到的现象记录下来。补充实验补充实验盐盐 酸酸现现 象象结结 论论3mol/L的的HCl1mol/L的的HCl化学反应方程式为：化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2产生气泡产生气泡速度快速度快产生气泡产生气泡速度慢速度慢浓度大浓度大反应速率快反应速率快 浓度小浓度小反应速率慢反应速率慢2反应反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在在2L的密闭容器

18、中进行，的密闭容器中进行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变，则平均每秒钟浓度变化正确的是化正确的是()ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD课堂反馈课堂反馈 复习复习：1、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示的，但是这些数值都表示_反应速反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。哪种物质来做标准。2、用同

19、一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定一定_化学方程式化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比。3、化学反应速率均用化学反应速率均用_值来表示值来表示.且表示的是且表示的是_速率而不是速率而不是_速率速率.同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时l一辆汽车行驶速率的决定因素是什一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？么？影响因素是什么？l决定因素是：汽车的性能（如功率决定因素是：汽车的性能（如功率等）等）l影响因素：影响因素：l天气天气l路况路况l燃料质量燃料质量l司机的驾驶水平和经验司机的驾驶水平和经验思考思考

20、:比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米饭变质夏天米饭变质 冬天米饭变质冬天米饭变质1.Mg+HCl 快快 Al+HCl 慢慢2.煤团在空气中燃烧煤团在空气中燃烧 慢慢 煤粉在空气中燃烧煤粉在空气中燃烧 快快 3.硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧 慢慢 硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧 快快 讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？自身性自身性质质接触面接触面积积 反应物浓度反应物浓度温度温度我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容（二）、影响化学反应速率的条件：（二）、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件影响化学

21、反应速率的条件内因内因外因外因物质的性质物质的性质温度、浓度、压强、温度、浓度、压强、催化剂等催化剂等影响反应速率的因素（外因）：影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：决定反应速率的主要因素（内因）：（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快）反应物的状态：液态或气态比

22、固态反应速率快（5）浓度：增大（）浓度：增大（气体或液体气体或液体）浓度，增大反应）浓度，增大反应 速率速率（6）压强：增大）压强：增大气体气体的压强，增大反应速率的压强，增大反应速率讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素实验实验25现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2=2H2O+O2实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他试

23、不加其他试剂剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快反能加快反应速率应速率FeCl3能加快反能加快反应速率应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素P49 思考与交流思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？研

24、细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。增大反应物浓度能增大反应速率。自学自学P49 神奇的催化剂神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量

25、在反应前后不发生组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）变化，具有高度的选择性（或专一性）第三节 化学反应的速率和限度 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。且这是一个可逆反应。H2 +I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应什么叫做可逆反应？什么叫做可逆反应？在在同一条件同一条件下下,既向正反应方向进行既向正反应方向进行,同时同时又向逆反应方向进行的反应又向逆反应方向进行的

26、反应.典型的可逆反应有典型的可逆反应有:N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高高温高压压2SO2+O2 2SO3催化催化剂剂 高高温温 SO2+H2O H2SO3NH3+H2O NH3 H2O启示启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。N2 +H2 NH3 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol (合适催化剂合适催化剂)，能发能发生什么反应？生什么反应？（1）开始时）开始时c(N2)、c(H2)大，大，c(NH3)

27、=0开始阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0催化剂催化剂 N2 +3 H2 2NH3高温高温N2 +H2 NH3（2）瞬间后）瞬间后c(N2)、c(H2)变小变小 ,c(NH3)0瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆)0，v(正正)v(逆逆)（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，逐渐变小，c(NH3)逐渐增逐渐增大，三种物质的浓度达到一个大，三种物质的浓度达到一个特定值特定值。一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正正)=v(逆逆)0 N2 +3H2 2NH3 由于由于v(正正)=v(逆逆)0，虽然

28、正、逆反应都在，虽然正、逆反应都在进行，进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化发生变化.从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的天要研究的化学平衡状态化学平衡状态。反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1：v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压交流与讨论交流与讨论1、定义、定义 在在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反正反应速率和逆反应速

29、率相等应速率和逆反应速率相等，反应混合物，反应混合物中各组分的中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)=v(逆逆)0外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变二、化学平衡状态二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征()动：动态平衡（动：动态平衡（v(v(正正)=v()=v(逆逆)00）(2)(2)等：等：v(v(正正)=v()=v(逆逆)()定：反应混合物中各组分的浓度定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。保持恒定，各组分的

30、含量保持不变。()变：条件改变，原平衡被破坏，在变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件新的条件下建立新的平衡。下建立新的平衡。()逆逆3、可逆反应达到平衡的重要特征是：、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了反应停止了 B正、逆反应的速率都为零正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等随堂练习随堂练习2在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零率为零B.随着反应的

31、进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度?此时的反应是否此时的反应是否停止停止了？了？此时为何此时为何3种物质的浓度种物质的浓度保持不变保持不变?某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂

32、 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2C14C

33、O2 +C CO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO对于可逆反应对于可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g)在一在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)写成此类才算对：写成此类才算对：V正（正（A）=V逆（逆（A），），nV正（正（A）=mV逆（逆（B）,速率比值等于化学速率比值等于化学计量数值比。计量数值比。2、V（正）（正）=V（逆）（逆）,则达平衡：则达平衡：强调向左走向强调向左走向右走，同一个方向的全算错，右走，同一个方向的全算错，如如V正（正（A）=V正（正（A

34、），），V（B）=V（C）为错）为错1、A、B、C的物质的量浓度的物质的量浓度一定一定（不变（不变):注意不注意不能说能说A、B、C的物质的量浓度的物质的量浓度相等相等）（2 2）对同一物质而言，断裂化学键的物）对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。则达平衡。3 3、对于、对于有颜色有颜色的物质参加或生成的可逆的物质参加或生成的可逆反应颜色不变时平衡。反应颜色不变时平衡。4 4、体系温度不变达平衡、体系温度不变达平衡l5.体系中各组分的物质的量浓度物质的量浓度或或物质的量、体积、质量物质的量、体积、质量保持不变。l6.全是气体

35、气体参加的、前后前后化学计量数改变改变的可逆反应，压强压强（P37、5（3B）、平均相对）、平均相对分子量分子量保持不变。特别注意不能作为化学平衡的标志：（1）反应组分的物质的量之比等于化学计量数之比(P36、D)；（2）前后化学计量数相等的气体参加的反应压强保持不变（P37、B）综合题P96、42、在一定温度下，、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与的浓度与N2O

36、4的浓度之比的浓度之比2：1 C下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ()A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成白本白本P96、5A、C l4、一定条件下，可逆反应达到平衡、一定条件下，可逆反应达到平衡时：时：lA单位时间内反应物减少的分子数等单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数于生成物增加的分子数

37、lB反应物浓度等于生成物浓度反应物浓度等于生成物浓度lC反应物与生成物浓度保持不变反应物与生成物浓度保持不变lD 混和体系中各组成成份和含量保持混和体系中各组成成份和含量保持不变不变CD时间（时间（t）反应速率反应速率(正正)(逆逆)t1(正正)=(逆逆)在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH2和和1mol I2发生反应发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应正向反应逆向反应逆向反应v(正正)v(逆逆)t1以后反应处于平衡状态以后反应处于平衡状态!练习练习:在密闭容器中充入在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下在一定温度下,反应反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平

38、衡时达到平衡时,有有30%的的HI分解分解,则则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少混合气体总物质的量为多少?化学平衡计算的一般步骤化学平衡计算的一般步骤:“三步曲三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的找出各物质的 起始量起始量 转化量转化量 平衡量平衡量3 根据已知条件列式根据已知条件列式反应物的转化率反应物的转化率定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件

39、改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动V正正 V逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动V正正 =V逆逆 平衡不移动平衡不移动V正正 V逆逆 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动在合成氨工业中在合成氨工业中,由由a mol氮气氮气,b mol氢气混合氢气混合反应达到平衡反应达到平衡,有有 c mol 氨气生成氨气生成,则氨气在反则氨气在反应混合物中所占的应混合物中所占的体积分数体积分数为为 c/(a+b-c)100%l探

40、究实验探究实验1 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl （黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响V正V正V逆V逆反反 应应 速速 率率时时 间间 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响分析分析t1t2t3应用应用 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；

41、结论结论 在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。使成本较高的原料得到充分利用。2SO2 +O2 2SO3增大反应物的浓度对化学增大反应物的浓度对化学平衡的影响平衡的影响【思考练习思考练习】1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（中滴加盐酸，发生的变化（）(A)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B)平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C)

42、溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D)Fe2+物质的量增大物质的量增大 A D 2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响热热水水冰冰水水常常温温例如：例如：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应为放热反应 红棕色红棕色无色无色结论结论：其它：其它条件不变的条件不变的情况下，温情况下，温度度升高升高，平，平衡向衡向吸热吸热反反应方向移动；应方向移动；温度温度降低降低，平衡向平衡向放热放热反应方向移反应方向移动。动。催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。；对

43、化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50，现将体系置于100的环境中，问：（1）平衡向何方向移动？（2）达平衡后体系温度为多少？三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制应条件的控制下面以下面以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤将煤气化

44、比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，废气要带走能量，浪费能源。空气过量，废气要带走能量，浪费能源。(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分

45、地接触，且空气要适当过量。可能充分地接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）控制燃烧反应的条件（包括环境）意义：节约能源、节省资源、减少污染意义：节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）我们在生产、科研和生活中都需要控制我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。化学反应的条件。有利的反应，要想办法增大反应速率：有利的反应，要想办法增大反应速率：（1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度有害的反应，要设法降低反应速率：有害的反应，要设法降低反应速率：（1）降低反应温度，使用负催化剂）降低反应温度，使用负催化剂（2）或隔离会引发反应的物质）或隔离会引发反应的物质知识应用知识应用