高考化学第二轮复习课件化学反应速率.ppt

1、高考高考(o ko)复习专题复习专题第一页，共34页。复习要求复习要求(yoqi)1、了解化学反应速率的概念、反应速率、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。强、催化剂等）对反应速率的影响。2、掌握有关化学反应速率的简单计算。、掌握有关化学反应速率的简单计算。第二页，共34页。1、概念、概念(ginin)：单位单位(dnwi)时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。表示。2、定量表示、定量表示(biosh)方法：方法：V（A）=C终终C始始

2、t终终t始始=Ct一、化学反应速率3、各物理量的单位、各物理量的单位：友情提醒友情提醒：固体和纯液体固体和纯液体单位单位V内内n是定值，则是定值，则C是常数，速率不变化。是常数，速率不变化。同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程数值之比等于方程式化学计量数之比。式化学计量数之比。如反应如反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)则则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q无论用任何物质来表示反应速率都为无论用任何物质来表示反应速率都为正数正数 mol.L-1.s-1 ,mol.L-1.min-1化学反应速率是表示

3、化学反应速率是表示化学反应快慢化学反应快慢的物理量。的物理量。第三页，共34页。2、某温度时，在、某温度时，在2L容器容器(rngq)中，中，x、y、z三种物质三种物质随时间的变化曲线如图所示。随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化由图中数据分析，该反应的化学方程式是：学方程式是：_，反应开始，反应开始至至2min，z的平均速率是的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物质的量物质的量mol1、某化合物、某化合物A的蒸气的蒸气1mol充入充入0.5L容器中加热分解：容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，

4、反应到，反应到3min时，容器内时，容器内A的浓度的浓度(nngd)变为变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中则化学反应方程式中n值为值为_，v(b)=_mol/(L.min)。速率比速率比计量计量(jling)系数比系数比 速率定义所求得的是速率定义所求得的是平均速率平均速率，而图上的是，而图上的是瞬时速率瞬时速率30.23x+y=2z0.05mol/L.mol第四页，共34页。3、在、在2L密闭容器中，发生密闭容器中，发生3A+B=2C 的反的反应应(fnyng)，若最初加入，若最初加入A和和B都是

5、都是4mol，A的平均反应的平均反应(fnyng)速率是速率是0.12mol/(L.s)，则则10s后容器中的后容器中的B的物质的量是：的物质的量是：()A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6molC第五页，共34页。4、反应、反应(fnyng)A+3B=2C+2D 在不同条件下在不同条件下反应反应(fnyng)速率分别为：速率分别为：VA=0.15mol/(L.S)VB=0.6mol/(L.S)VC=4mol/(L.min)VD=0.15mol/(L.S)则该反应则该反应(fnyng)进行的最快的是进行的最快的是 ()A.B.C.D.E.比较反应速率快慢，首先转化为

6、同种物质比较反应速率快慢，首先转化为同种物质(wzh)表示的速率表示的速率注意注意(zh y)单位的一致性单位的一致性C第六页，共34页。5、在温度、体积不变的容器中进行反应、在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度，若反应物的浓度(nngd)由由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由，那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反应时间，所需反应时间应为（应为（）A、10s B、12s C、12s D、12s化学反应速率是受到浓度化学反应速率是受到浓度(nngd)条件影响条件影响CV(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.00

7、2mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s第七页，共34页。二、影响二、影响(yngxing)反应速率的因反应速率的因素素（2）外因）外因(wiyn)：（1）内因（主要因素）内因（主要因素(yn s)）：参加：参加反应物质的性质反应物质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程的化学键形成过程旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成化学反应的本质：化学反应的本质：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。第八页，

8、共34页。如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞、反应物分子必须相互碰撞(pn zhun)；2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞、活化分子碰撞(pn zhun)时，必须有合适的时，必须有合适的取向取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率反应速率(sl)理论本质理论本质分子分子(fnz)运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 1 1、浓度、浓度n活活=n总总活活%浓度增大浓度增

9、大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 应用应用2 2：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的保持体积不变，另一个压

10、缩为原来的1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？的分解反应速率谁快？在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率应速率。应用应用3：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？晶体，不会影响化学反应速率？因为反应实质为：因为反应实质为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3第九页，共34页。如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞、反应物分子必须相互碰撞(pn zhun)；2、分子

11、必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞、活化分子碰撞(pn zhun)时，必须有合适的取向时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%2 2、压强、压强(yqing)(yqing)压强压强(yqing)增大增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变VC增大增大 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过

12、对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。大，反应速率加快。第十页，共34页。1、改变压强、改变压强(参加反应的气体浓度发生参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对

13、于反应前后气体体积发生变化化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同率变化程度不同(b tn)，即气体体积缩，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。小方向的反应速度变化较大。3、若某一反应只有反应物（或生成物）、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间有气态物质，则改变压强瞬间(shn jin)，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化即只有正反应（或逆反应）速率发生变化2、压强、压强(yqing)对反应速率的影响实质是浓对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应度的影响，所以当容器体

14、积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强内压强(yqing)不变，充入与反应无关气体，不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）则反应速率减小（与减压引起的效果相同）友情提醒第十一页，共34页。例例1、增大压强能够使下列可逆反应、增大压强能够使下列可逆反应(kn-fnyng)的逆反的逆反应速率增加的是；应速率增加的是；（）（）2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClH2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaO=CaCO3例例2、在、在N2+3H

15、2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么减小体系压强，该反应的速率怎么(zn me)变？变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎，反应的速率怎么么(zn me)变？变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么，反应的速率怎么(zn me)变？变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么，反应的速率怎么(zn me)变？变？压强压强(yqing)对反应速率的影响对反应速率的影响AC第十二页，共34页。例例3、对于反应、对于

16、反应N2+O2=2NO在密闭容器中进在密闭容器中进行，下列条件哪些行，下列条件哪些(nxi)不能加快该反应的不能加快该反应的化学反应速率（化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率压强对反应速率(sl)的影响的影响DE第十三页，共34页。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨

17、分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%一般说来，温度每升高一般说来，温度每升高(shn o)10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T普通普通(ptng)分子变为活化分子分子变为活化分子活活%n活活V3 3、温度、温度(wnd)(wnd)2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与时间（与时间（t）的变化情况如右图所示，）的变化情况如右图所示，t1 t2 速

18、率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他条件不变，温度升高，反应速率加快其他条件不变，温度升高，反应速率加快友情提醒友情提醒：温度对任何反应的反应速率皆有温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。对吸热反应影响程度较大。例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min，将温度提高到，将

19、温度提高到40完成反应的完成反应的10%需要的时间为需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9minV倍数值倍数值（t2-t1)/10 =变化后的反应速率变化后的反应速率第十四页，共34页。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂降低降低(jingd)反应的活化能反应的活化能V4 4、催化剂、催化剂 n活活改变改变(

20、gibin)反应的途径反应的途径活活%n总总不变不变钻隧道钻隧道(sudo)生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂第十五页，共34页。友情提醒：友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明没特别指明(zhmng)一般指正催化剂一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无催化剂只能

21、催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用作用 催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解释：解释：“对可逆反应而言，催化对可逆反应而言，催化(cu hu)剂既能催化剂既能催化(cu hu)正反应又能催正反应又能催化化(cu hu)逆反应逆反应”试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？第十六页，共34页。取取2g干燥干燥Al粉和粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别

22、加0.5g水、水、1g胆矾胆矾(dn fn)、1g明矾、明矾、1g无水无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应；其次加明矾的那一堆反应；再次是加胆矾再次是加胆矾(dn fn)的；的；最难反应的是加无水最难反应的是加无水CuSO4的那堆。的那堆。1）铝和碘反应的方程式：）铝和碘反应的方程式：_2）铝和碘反应还可以看到）铝和碘反应还可以看到_3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_催化剂对反应催化剂对反应(fnyng)速率的影响速率的影响第十七页，共34页。例例1、高考试题高考试题 反应反应4NH3(

23、g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在，在10L密闭密闭(mb)容器中进行，容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反，则此反应的平均速率应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或产物的生成（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010molL-1s-B.v(O2)=0.0010molL-1s-C.v(NO)=0.0010molL-1s-D.v(H2O)=0.045molL-1s-1外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类C第十八页，共34页。例例

24、2、反应、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经，经2min，B的浓度减少的浓度减少0.6molL-1。对此反应速。对此反应速率率(sl)的表示，正确的是的表示，正确的是 （）A、用、用A表示的反应速率表示的反应速率(sl)是是0.4mol(Lmin)-1B、分别用、分别用B、C、D表示反应的速率表示反应的速率(sl)其其比值是比值是3:2:1C、在、在2min末的反应速率末的反应速率(sl)，用，用B表示是表示是0.3mol(Lmin)-1D、在这、在这2min内用内用B和和C表示的反应速率表示的反应速率(sl)的值都是逐渐减小的的值都是逐渐减小的外在条件对外在条件对反应速率的影

25、响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类B第十九页，共34页。例例3、在、在2L容器中，放入容器中，放入0.4molA和和0.6molB，在一定温度下，压强为，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，在，在amin后，容器中后，容器中CA=0.1molL-1，此时，此时(c sh)温度与压强均未改变，则温度与压强均未改变，则VB=_x=_；若温度不变压强；若温度不变压强变为变为 P，则，则Vc=_，x=_。109外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类第二十页，

26、共34页。解析：（解析：（1）因温度、压强均未改变，所以反应前）因温度、压强均未改变，所以反应前后后(qinhu)体积无变化，体积无变化，x+2=2+3，x=3。11.0min1.0min)(124.0LmolVaaLmolALmol32BAVV115.011.02323min)(min)(LmolLmolVaaVBA第二十一页，共34页。11.02min21.09102.01.03.02.06.04.0)(min109LmolVaLamolCPPmolxmolmolmolmolmolx=2 2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)始：始：0.40.600转：转：0.120.30.10.2

27、平：平：0.20.30.10.2若温度若温度(wnd)不变压强变为不变压强变为 P，由，由1092121PPnn第二十二页，共34页。例例4、上海试题上海试题 在一定条件下，可逆反在一定条件下，可逆反应应 N2+3H2 2NH3:HQ达到平衡，当单独改变下达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是列条件后，有关叙述错误是（）A.加催化剂，加催化剂，v正、正、v逆都发生变化逆都发生变化(binhu)，且变化，且变化(binhu)的倍数相等的倍数相等B.加压，加压，v正、正、v逆都增大，且逆都增大，且v正增大倍数大于正增大倍数大于v逆增大倍逆增大倍数数C.降温，降温，v正、正、v逆都减小，且逆

28、都减小，且v正减小倍数大于正减小倍数大于v逆减小倍逆减小倍数数D.充入氩气，充入氩气，v正、正、v逆都增大，且逆都增大，且v正增大倍数大于正增大倍数大于v逆逆增大倍数增大倍数外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类CD第二十三页，共34页。增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使用催化剂使反应速率

29、加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位、活化分子百分数不变，但提高单位(dnwi)体积内活化分子的总数体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件外在条件(tiojin)对反应速率的影响对反应速率的影响综合综合理论理论(lln)分析类分析类第二十四页，共34页。1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能、将一定浓度的盐

30、酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率使最初的化学反应速率(sl)增大的是增大的是 （）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率

31、的影响综合综合实践应用类实践应用类BG第二十五页，共34页。2、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生）与稀硫酸发生(fshng)如下反应：如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在条件对反应外在条件对反应(fnyng)速率的影响速率的影响综合综合实践实践(shjin)应用类应用类 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（2）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加

32、水加水10mL（3）20 时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（4）20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC第二十六页，共34页。外在条件对反应外在条件对反应(fnyng)速率的影响速率的影响综合综合数形结合数形结合(jih)类类1、根据根据盐酸与大理石盐酸与大理石（足量）反应（足量）反应,V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确关系图曲线，以下判断正确的是：（）的是：（）若温度相同，若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应的盐酸浓度大于反应，但反应，但H+物质的量相等。物质的量相

33、等。反应时反应时H+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大与与的反应速率相等的反应速率相等A.反应速率由大到小顺序为反应速率由大到小顺序为斜率意义斜率意义(yy)速率速率注意：注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势AD第二十七页，共34页。外在条件对反应外在条件对反应(fnyng)速率的影响速率的影响综合综合数形结合数形结合(jih)类类GOEFV(CO2)/mL时间时间(shjin)/min2、右图右图为实验室制备为实验室制备CO2的实验记录，的实验记录，V(CO2)-t正确的是：（）正确的是：（）A、OE段反应速率最快段反应速率最快B、EF段表

34、示反应速率最快，收集到的段表示反应速率最快，收集到的CO2最多最多C、FG段表示收集的段表示收集的CO2最多最多D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快渐增快注意：注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势斜率意义斜率意义速率速率讨论：讨论：引起化学反应速率加快可能的原因是？引起化学反应速率加快可能的原因是？B第二十八页，共34页。外在条件对反应外在条件对反应(fnyng)速率的影响速率的影响综合综合数形结合数形结合(jih)类类tV/(mol.L-1.s-1)v正正v逆逆 右图表示密闭容器中进行右图表示密闭容器

35、中进行(jnxng)的可的可逆反应逆反应A+2B=2C，VB/(mol.L-1.s-1)t关关系如图，则图中阴影部分的面积表示的意系如图，则图中阴影部分的面积表示的意义为：义为：_.注意：注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势面积意义面积意义浓度浓度B的物质的量浓度的减少的物质的量浓度的减少第二十九页，共34页。外在条件对反应速率的影响外在条件对反应速率的影响(yngxing)综合综合数形结合数形结合(jih)类类0 20.50.25VA/(mol.L-1.min-1)t/min某溶液中发生反应某溶液中发生反应A=2B+C，VA-t 的关系如图，

36、已知溶液的的关系如图，已知溶液的体积体积(tj)为为2L，起始时体系中只，起始时体系中只有有A，请回答下列问题：，请回答下列问题：1）图中阴影部分的面积表示）图中阴影部分的面积表示02min内的内的_减小值，减小值，应小于应小于_。2）2min时，时，B物质的量浓度的物质的量浓度的取值范围为：取值范围为：_。注意：注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势面积意义面积意义浓度浓度1mol/LC(B)1.5mol/LC(A)0.75mol/L第三十页，共34页。没合适没合适(hsh)的取向的取向没足够没足够(zgu)的能量的能量足够的能量足够的能量(n

37、ngling)合适的取向合适的取向类比法：类比法：借鉴投篮借鉴投篮获得灵感获得灵感 +第三十一页，共34页。有关有关“活化活化(huhu)分子分子”定义：定义：具有一定的能量具有一定的能量(nngling)，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生而发生反应（即发生“有效碰撞有效碰撞”）的分子称为活化分子。）的分子称为活化分子。特点：特点：有比反应物分子平均动能高的能量有比反应物分子平均动能高的能量(nngling)图形表示图形表示“爬山坡爬山坡”能量能量生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反应物平均能量反应物平均能

38、量v单位体积内活化分子数越多，单位体积内活化分子数越多，反应反应(fnyng)速率越快速率越快单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数(n活活)反应物分子总数反应物分子总数(n总总)=活化分子百分数活化分子百分数(活活%)第三十二页，共34页。解析：本题解析：本题(bnt)是一道化学与数学、是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题具通过计算和推理解决化学问题”的能力。的能力。因每升高因每升高10反应速率增加为原来反应速率增加为原来3倍，如升倍，如升高的温度为高的温度为t，则反应速率增加为原来的，则反应速率增加为原来的3 倍，反应由倍，反应由10升至升至40，反应速率增加为，反应速率增加为原来的原来的3 =33倍，完成反应的倍，完成反应的10%所需时间所需时间为为54min/33=2min。10t101040设设10时反应速度时反应速度(fn yng s d)为为v，则由题意则由题意40时反应速率为时反应速率为27v，故，故 v54min=27vt t=2min第三十三页，共34页。第三十四页，共34页。