课题3溶液的浓度优质课说课课件.ppt

1、呈贡区实验学校呈贡区实验学校 海勋宇海勋宇一、说教材分析一、说教材分析 溶液的浓度溶液的浓度是九年级是九年级化学化学第九第九单元课题单元课题 3的内容。溶质质量分数是继化学的内容。溶质质量分数是继化学式及化学方程式的计算后又一重要的化学计式及化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成

2、解决实际问题的能力。将所学知识转化成解决实际问题的能力。二、说学情分析二、说学情分析 学生已经知道溶液是由溶质和溶剂学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。过程便水到渠成。三、说教学目标的确定三、说教学目标的确定教学目标：教学目标：1.知识与技能知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法）掌握溶液组成的一种表示方法溶质的

3、质量溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法。的解题方法。3.情感态度与价值观：情感态度与价值观：让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系。的广泛联系。教学重难点：教学重难点：1、教学重点：、教学重点：溶质质量分数的概念及其简单计算；溶质质量分数的概念及其简单计算；2、教学难点：、教学难点：理解溶液组成的含义

4、，弄清溶质、溶剂、理解溶液组成的含义，弄清溶质、溶剂、溶液的关系。溶液的关系。四、说教学方法：四、说教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法讲授法、实验法、合作学习法、讨论法五、说教学过程：五、说教学过程：呈贡区实验学校呈贡区实验学校 海勋宇海勋宇哪个杯子中哪个杯子中的糖水比较的糖水比较浓？浓？1.同样两杯红糖水，哪杯较浓？同样两杯红糖水，哪杯较浓？2.同样两杯白糖水，哪杯较浓？同样两杯白糖水，哪杯较浓？思考：思考：含糖多少？甜到什么程度？含糖多少？甜到什么程度？飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水药液太稀不能杀死害虫药液太稀不能杀死害虫和病菌和病菌,但药液太浓又但药液太浓又会毒害农作

5、物或树木会毒害农作物或树木.在三个烧杯中各加入在三个烧杯中各加入20mL20mL水，然后分别加水，然后分别加入约入约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g无水硫酸铜。比较三无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g实验实验97按要求配制不同浓度的按要求配制不同浓度的CuSO4溶液：溶液：实验实验98按规定配制按规定配制NaCl溶液：溶液：溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数1

6、0g20g90g80gX 100%例如：溶质的例如：溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。讨论与交流讨论与交流生理盐水中氯化钠的质量分数为生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？，它的含义是什么？某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为数为 38%，下列描述正确的是（，下列描述正确的是（）A.每每100 g的溶液里有硫酸钠的溶液里有硫酸钠38 g。B.每每100 ml的溶液里有硫酸钠的溶液里有硫酸钠38 ml。在三个烧杯中各加入在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g

7、固体硫酸铜。计算并比较三种溶液固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。的溶质质量分数。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深20g20g10g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.5%9.1%溶质质量溶质质量分数分数实验97实验98溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）即（转换公式）溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量溶质溶质

8、质量分数质量分数溶液溶液质量质量溶质溶质质量质量溶质溶质质量分数质量分数溶液溶液质量质量溶质溶质质量质量 溶剂溶剂质量质量溶质的溶质的质量质量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量浓度浓度分成三份分成三份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水加水加水 加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表将硫酸铜溶液进行下列变化，填表溶质的溶质的质量质量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量浓度浓度分成三份分成三份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变稀增加增加不变不变增加增加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水

9、 加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表将硫酸铜溶液进行下列变化，填表x x100%溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数例题例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为：150kg x16%=24kg需要水的质量为：需要水的质量为：150kg -24kg=126kg答：答：配配150kg质量

10、分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg 氯化钠和氯化钠和126kg水水练习练习1、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。溶质质量分数溶质质量分数 计计 算算练习练习1、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的

11、溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%溶质质量分数溶质质量分数 计计 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）饱和溶液的溶

12、质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。【讨论二讨论二】饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液中溶质的质量分数计算 饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100%例例2、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求20

13、20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%=26.5%练习练习2：能否配制出：能否配制出20溶质质量分数为溶质质量分数为30的食盐水的食盐水?例题例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：

14、解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g x98%=X x20%X=gg245%20%9850答：答：需要水的质量需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量=245 g 50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L)多少多少mL？练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L)多少多少mL？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VVx1.84/mLx98%=98g x10%V=mL

15、gmLg4.5%9884.1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全锌恰好完全反应可制得反应可制得0.8g氢气。氢气。答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XH2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 98 65100g XX X6565100g100g9898X=66.3gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XH2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 65 2X 0.8g0.8g0.8g2 2x x6565X=26g分析：分析：练习练习：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，稀硫酸和一定量的

16、锌完全反应，制得制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4+Zn=ZnSO4 +H298 2100g x x%0.8gg8.02x%100g98X%=392.010028.098gg=39.2%答：略答：略本课题小结：本课题小结：溶液的浓度溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某

17、物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg+100g100%练习反馈：练习反馈：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL)需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g/mL)多少多少mL?3、40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完全反应？盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？(NaOH+HCl=NaCl+H2O)人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。