第1课时-第一节金属的化学性质可选用课件.ppt

1、14:43:30钛合金架钛合金架东汉晚期的青铜奔马东汉晚期的青铜奔马人类的进步和金属息息相关，从五千人类的进步和金属息息相关，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、现年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，在人类的文明进代的铝，今天的钛，在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，金属程中伴随着金属的发现和使用，金属发现和使用的时间顺序，与我们初中发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关？学习的什么知识有关？14:43:30年代年代商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期的春秋时期的铁锄和铁削铁锄和铁削现代用电解现代用电解法冶炼铝法冶炼铝金属冶炼的早晚与金属活金属冶炼的早晚与金属活动性

2、的强弱有关。越不活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越活泼的金属发现的历史越短。越短。14:43:31黄金矿石黄金矿石铜矿石铜矿石铁矿石铁矿石铝矿石为什么自然界的绝大多数金属为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？元素是以化合态存在的？金属元素原子的最外层电子数小于金属元素原子的最外层电子数小于4，易，易失去电子，表现较强的还原性，易与一失去电子，表现较强的还原性，易与一些非金属单质或化合物反应，故大多数些非金属单质或化合物反应，故大多数金属元素以化合态存在。金属元素以化合态存在。14:43:31第三章第三章 金属及其化合物金属

3、及其化合物第一节第一节第一课时第一课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应14:43:312.2.金属的物理、化学通性金属的物理、化学通性教学目标教学目标3.3.钠的物理性质钠的物理性质4.4.钠、铝与氧气的反应钠、铝与氧气的反应(重点重点)1.1.金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量14:43:31注：在自然界中金属多以化合态存在注：在自然界中金属多以化合态存在,只有只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。1.含量顺序为含量顺序为氧硅铝铁钙钠钾镁氢氧硅铝铁钙钠钾镁氢地壳中各元素的含量是怎样的？地壳中各元素的含量是怎样的？14:43:31 金属

4、的物理通性金属的物理通性1、颜色、颜色 状态状态2、熔点、熔点 硬度硬度3、延展性、延展性4、电和热的良导体、电和热的良导体Cu(红色红色)Au(金黄色金黄色)Cs(金黄色金黄色)Hg(液态液态)熔点最低熔点最低汞汞(Hg)最高最高钨钨(W)硬度最大硬度最大铬铬(Cr)延展性最好延展性最好金金(Au)克金拉成的细丝可从北京沿铁克金拉成的细丝可从北京沿铁路到上海。而万张金箔只有毫米厚。路到上海。而万张金箔只有毫米厚。导电顺序导电顺序 Ag Cu A2.金属的物理通性有哪些？金属的物理通性有哪些？课本课本P46“思考与交思考与交流流”,又见又见优优P3714:43:31金属的分类：金属的分类：轻金

5、属轻金属重金属重金属2、根据冶金工业来分、根据冶金工业来分黑色金属黑色金属有色金属有色金属3、其它分类、其它分类一般金属一般金属贵重金属贵重金属Na K Ca Mg AlFe Cr Mn常见金属常见金属稀有金属稀有金属1、根据密度大小来分、根据密度大小来分14:43:313.金属的化学通性有哪些？金属的化学通性有哪些？(2)(2)、金属与酸反应：、金属与酸反应：如：如：Fe+2HCl =FeClFe+2HCl =FeCl2 2+H+H2 2(3)(3)、金属与一些盐溶液反应：、金属与一些盐溶液反应：如：如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu(1)(1)、金

6、属与氧气反应：、金属与氧气反应：如：如：2Mg +O2Mg +O2 2=2MgO=2MgO点点 燃燃课本课本P46“思考与思考与交流交流1”,又又优优 P3814:43:31你会写教材你会写教材46页四幅照片的化学方程页四幅照片的化学方程式吗？式吗？14321 1、铜树：、铜树：2Al+3 CuSO2Al+3 CuSO4 4=3Cu+Al=3Cu+Al2 2(SO(SO4 4)3 32 2、镁条燃烧：、镁条燃烧：2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO3 3、银树：、银树：2AgNO2AgNO3 3+Cu=2Ag+Cu(NO+Cu=2Ag+Cu(NO3 3)2 24 4、镁条与盐酸反应镁

7、条与盐酸反应：Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2点燃14:43:32【思考与交流3】画画出出 NaNa、MgMg、AlAl的原子结构示意图的原子结构示意图,分析它们的原子分析它们的原子结构有什么特点。这与金属的化学性质有什么联系？结构有什么特点。这与金属的化学性质有什么联系？金属元素原子的最外层电子金属元素原子的最外层电子数较少（一般少于个）；金属数较少（一般少于个）；金属单质在化学反应中往往容易失去单质在化学反应中往往容易失去最外层电子而体现出较强的还原最外层电子而体现出较强的还原性，很容易被氧气等活泼的非金性，很容易被氧气等活泼的非金属单质所氧化。属单质所

8、氧化。14:43:323.1.1金属与非金属的反应金属与非金属的反应一、一、金属钠的性质金属钠的性质14:43:32 实验实验3-13-1（1）用）用镊子镊子夹取煤油中的钠夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意（切不可用手接触钠，注意安全），安全），用用滤纸滤纸吸干表面的吸干表面的煤油，放在煤油，放在玻璃片上玻璃片上，观察。，观察。（2）用小刀将钠从中间切开，）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。察切面的变化。（3）观察完毕，）观察完毕，将剩余的将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。钠全部放回原试剂瓶中。1

9、4:43:32金属钠的切割方法金属钠的切割方法:用镊子夹取煤油中的钠，用镊子夹取煤油中的钠，用用滤纸滤纸吸干表面煤油，将吸干表面煤油，将钠置于钠置于玻璃片玻璃片或者或者表面皿表面皿上，用上，用小刀小刀切割。切割。14:43:32实验3-1 切割金属钠新断面新断面置于空气中置于空气中 *新切的断面是新切的断面是银白色银白色的，的，有金属光泽。有金属光泽。*切断面在空气中很快失切断面在空气中很快失去光泽，去光泽，变暗变暗。14:43:32实验现象：实验现象：实验实验3-13-1（1）用）用镊子镊子夹取煤油中的钠夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意（切不可用手接触钠，注意安全），安全），用用滤纸滤

10、纸吸干表面的吸干表面的煤油，放在煤油，放在玻璃片上玻璃片上，观察。，观察。（2）用小刀将钠从中间切开，）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。察切面的变化。（3）观察完毕，）观察完毕，将剩余的将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。钠全部放回原试剂瓶中。取出的金属钠表取出的金属钠表面有一灰黄色层，面有一灰黄色层，切开后的切开后的切口处切口处露出银白色光泽，露出银白色光泽，很快在空气中变很快在空气中变暗。暗。久置表面还久置表面还会形成溶液，最会形成溶液，最后变成白色粉末。后变成白色粉末。通过观察，你能否描述钠的物

11、理性质？通过观察，你能否描述钠的物理性质？14:43:32(一一)钠的物理性质钠的物理性质(小结小结)1.1.颜色颜色 状态状态：银白色固体银白色固体 有金属光泽有金属光泽 2.2.密度：密度：=0.97g/cm=0.97g/cm3 3 比煤油大比煤油大比比水小水小3.3.硬度：硬度：较软（可用刀切开）较软（可用刀切开）4.4.熔点熔点 、沸、沸点：点：97.897.8较低较低5.5.导电导电 、导、导热性：热性：良好良好 (金属的通性金属的通性)银白、软、轻、低；热、电良导体。银白、软、轻、低；热、电良导体。14:43:331 1、钠、钠与氧气的反应与氧气的反应用刀切开的用刀切开的一小块钠，

12、一小块钠，观察断面有观察断面有什么变化？什么变化？现象：现象：切切开的光亮的金属断面很快开的光亮的金属断面很快地变暗。地变暗。原因：原因：4Na+O2=2Na2O （常温下）（常温下）结论：结论：常温下易与空气中的氧气反应常温下易与空气中的氧气反应(二二)金属钠的化学性质金属钠的化学性质 14:43:33 钠受热先熔化成银白色小球，钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰成黄色，然后剧烈燃烧，火焰成黄色，生成淡黄色固体。生成淡黄色固体。NaNa2 2O O2 2 稳定稳定NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2哪个稳定？哪个稳定？过氧化钠过氧化钠 现象：现象：反应：反应：思考：思

13、考：注意：注意：NaNa与与O O2 2反应条件的不同，反应条件的不同，产物不同。产物不同。把把一小块钠一小块钠放在石棉网放在石棉网上或坩埚里上或坩埚里加热加热,观察观察有何现象？有何现象？实验实验-2Na+O2 =Na2O2（加热下加热下）14:43:34小结：钠与氧气反应小结：钠与氧气反应实验实验内容内容实验实验3-13-1取一小块金取一小块金属钠属钠,用小刀切去一端的用小刀切去一端的外皮外皮,观察实验现象。观察实验现象。实验实验3-23-2把一小块金把一小块金属钠放在石棉网上或坩属钠放在石棉网上或坩埚埚上加上加热，有何现象发生？热，有何现象发生？现现 象象反应反应方方程式程式结结 论论钠

14、受热先熔化成银白色的小球钠受热先熔化成银白色的小球,然后剧烈燃烧，燃烧时火焰呈然后剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色，黄色，最后最后生成淡黄色固体。生成淡黄色固体。在钠的切口处可以观察到在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽银白色的金属光泽,切口处切口处在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。4Na +O2 =2Na2O氧化剂氧化剂00还原剂还原剂-2+1 2Na +O2 =Na2O2-1+100还原剂还原剂氧化剂氧化剂钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反但加热时与氧气的反应更加剧烈应更加

15、剧烈.(.(条件不同，现象不同，产物不同）条件不同，现象不同，产物不同）14:43:34练习：用练习：用“双线桥双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目法表示下列反应最子转移的方向和数目常温下常温下4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加热下加热下失去失去1e-2（，化合价升高，被氧化），化合价升高，被氧化）得到得到1e-2（，化合价降低，被还原），化合价降低，被还原）失去失去1e-4（,化合价升高，被氧化）化合价升高，被氧化）得到得到2e-2（，化合价降低，被还原），化合价降低，被还原）注意注意:条件不一样，产物不同条件不一样，产物不同不稳定不稳定稳定稳定2Na+O2=Na2O2(淡黄色

16、淡黄色)00+1-200 +1-114:43:34镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧 我们从反应条件和现象可比较钠、镁、我们从反应条件和现象可比较钠、镁、铁与氧气反应的差异。铁与氧气反应的差异。铝在金属活动顺序表中排在铁之前，为铝在金属活动顺序表中排在铁之前，为什么铁制品更容易生锈？什么铁制品更容易生锈？铝与镁相似，容易与空气中的氧气反应，在表铝与镁相似，容易与空气中的氧气反应，在表面形成一层氧化膜，阻止了内部金属进一步与面形成一层氧化膜，阻止了内部金属进一步与氧气反应。氧气反应。14:43:34如果分别给未打磨过的铝箔和已如果分别给未打磨过的铝箔和已打磨过的铝箔

17、加热会出现什么现打磨过的铝箔加热会出现什么现象呢象呢?因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内部金阻止内部金属继续被氧化属继续被氧化,因此要用砂纸打磨因此要用砂纸打磨.?点燃镁条时点燃镁条时为什么要用为什么要用砂纸打磨砂纸打磨?氧化膜氧化膜疏松疏松 如如;铁铁致密致密 如镁如镁 铝铝14:43:34P48P48科学探究：科学探究：铝与氧气铝与氧气的的反应反应(1)(1)用坩埚钳夹用坩埚钳夹住一小块铝箔住一小块铝箔(箔厚约箔厚约0.1mm)0.1mm)，在酒精灯上加在酒精灯上加热至熔化，轻热至熔化，轻轻晃动。仔细轻晃动。仔细观察，你看到观察，你看到了什么现象？了什么现

18、象？为什么会有这为什么会有这种现象？种现象？科学探究科学探究(2)(2)用坩埚钳夹用坩埚钳夹住一小块用砂住一小块用砂纸仔细打磨纸仔细打磨(或在酸中处或在酸中处理后，用水理后，用水洗净洗净)，除去，除去表面的氧化膜，表面的氧化膜，再加热至熔化，再加热至熔化，又有什么现又有什么现象呢？象呢？科学探究科学探究对比实验对比实验未打磨的铝箔加热未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热打磨过的铝箔加热14:43:34小结：铝与氧气反应小结：铝与氧气反应实验实验内容内容用坩锅钳夹住一小块铝箔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂纸仔细打

19、磨用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后（或在酸中处理后,用水洗净）用水洗净）,除去表面的保护膜除去表面的保护膜,再加热至熔再加热至熔化。化。现现 象象现象现象解释解释结结 论论铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变暗失去光变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落泽，熔化的铝并不滴落 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快很快就变暗就变暗 失去光泽，熔化的铝失去光泽，熔化的铝仍然仍然不滴落。不滴落。因为铝表面的氧化膜保护了因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝铝。构成薄膜的氧化铝(Al(Al2 2O O3 3)的熔点（的熔点（20502050）高于铝的熔）高于铝的熔点（点（660660），包在铝的外面，），包在铝的外面，使

20、熔化了的铝不会滴落下来。使熔化了的铝不会滴落下来。铝很活泼，除去原来的铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层会很快地生成一层新新的的氧化膜。氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O314:43:34说明说明 铝的熔点为铝的熔点为665，氧化铝的熔点为，氧化铝的熔点为2050，铝表，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。态铝不会滴落。磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜氧

21、化膜二、金属铝的性质二、金属铝的性质（一）铝的化学性质（一）铝的化学性质1、铝与氧气反应、铝与氧气反应14:43:34 你能写出钠、铝、铁你能写出钠、铝、铁分别与氯气、硫加热时分别与氯气、硫加热时反应的化学方程式吗？反应的化学方程式吗？阅读阅读P P4949第二段思考第二段思考14:43:34钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：2Na+Cl2=2NaCl点然点然2Al+3 Cl2=2AlCl32Fe+3 Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl22Na+S=Na2S研磨研磨2Al+3S=Al2S3Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S结论结论金属单质与氯金属单质

22、与氯气反应，生成气反应，生成高价高价金属氯化金属氯化物；金属单质物；金属单质与硫反应，生与硫反应，生成成低价低价金属硫金属硫化物。化物。产生白烟产生白烟产生棕色烟产生棕色烟黑色黑色黑色黑色证明：氯气的氧化证明：氯气的氧化性强于硫的氧化性性强于硫的氧化性14:43:34小结：小结：1、金属的化学性质实际上是金属单质转化为、金属的化学性质实际上是金属单质转化为化合物的过程，在此过程中，金属作为还原剂，化合物的过程，在此过程中，金属作为还原剂，失去电子被其它物质氧化。失去电子被其它物质氧化。2、金属与非金属单质、氧化物（、金属与非金属单质、氧化物（H2O等）、等）、酸、盐的反应实际上是金属被非金属、

23、氧化物、酸、盐的反应实际上是金属被非金属、氧化物、酸、盐等氧化。酸、盐等氧化。3、金属的化学性质实际上是金属的还原性。金属的化学性质实际上是金属的还原性。14:43:34【本课时小结】【本课时小结】2 2、钠的物理性质、钠的物理性质3 3、钠与氧气的反应（、钠与氧气的反应（重点重点）4 4、铝与氧气的反应（、铝与氧气的反应（重点重点）5 5、钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应1 1、金属共有的物理性质、金属共有的物理性质14:43:35B14:43:352、下列说法错误的是、下列说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色、钠的燃烧火焰呈黄色C14:43:35