电化学复习(第一课时)使用高课件.ppt

1、电化学知识及应用第 一 课 时（1 1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；电极反应和电池反应方程式；（2 2）了解常见化学电源的种类及其工作原理。）了解常见化学电源的种类及其工作原理。（3 3）理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐）理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的主要措施。蚀的危害、防止金属腐蚀的主要措施。12、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 （）A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁

2、钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生（20082008重庆第重庆第1212题）题）5.用铜片、银片、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、导线溶液、导线和盐桥（装有琼脂和盐桥（装有琼脂-KNO3的的U型管）构成一个原电池。型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极；在外电路中，电流由铜电极流向银电极；正极反正极反应为：应为：Ag+e-=Ag；实验过程中取出盐桥，原电池仍实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；继续工作；将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反

3、溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同应与该原电池反应相同A.B.C.D.（20082008广东第广东第5 5题）题）10一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-BO2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-DO2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH（20082008宁夏第宁夏第1010题）题）5镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶

4、液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e+OH=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动放电充电（20082008江苏化学第江苏化学第5 5题）题）12、下列叙述正确的是 ()A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌

5、铁板更耐腐蚀（20082008天津第天津第1212题）题）A逸出气体的体积逸出气体的体积a电极的小于电极的小于b电极的电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体气味气体Ca电极附近呈红色，电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色电极附近出现红色10右图为直流电源电解稀右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极水溶液的装置。通电后在石墨电极a和和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是列实验现象中正确的是 （）（2008全国全

6、国第第10题）题）13、电解100 mL含c(H+)0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10 mol/L Ag+B0.20 mol/L Zn2+C0.20 mol/L Cu2+D0.20 mol/L Pb2+（2008全国全国I第第13题）题）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2 L，原 因是 。20082008山东（理综）第山东（理综）第3030题（部分）题（部分）12.取一张用饱和取一张用饱和NaCl溶液浸湿的溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯试纸，两根铅笔芯作电

7、极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的电极附近溶液的pH变小变小（20082008上海第上海第1212题）题）装置示意图铜锌铜锌原电池原电池能量分析微粒变化？反应速率？电流方向电流方向自由电荷移动方向自由电荷移动方向电解质溶液内电路电解质溶液内电路金属导线外电

8、路金属导线外电路电极电极电极反应电极反应电量关系电量关系钢铁的钢铁的生锈生锈FeC请写出电极反应式及有关化学方程式Fe2O3nH2OFeo2金属的腐蚀和保护：化学、物理金属的腐蚀和保护：化学、物理1、2、金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。反应而腐蚀损耗的过程。一一、金属的腐蚀和防护、金属的腐蚀和

9、防护铁与酸反应，铁被腐蚀。铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较慢。铁作负极（阳极）被腐蚀铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。腐蚀速率较快。请比较下列现象的差异？请比较下列现象的差异？化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀条件条件现象现象 本质本质联系联系化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀与电化腐蚀的比较金属被氧化的过程金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程有微弱电流产生有微弱电流产生金属与非电解金属与非电解质等直接接触质等直接接触不纯金属或合金不纯金属或合金与电解质溶液接触与电解质溶液接触无电流产生无电流产生化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生生

10、,但电化腐蚀更普遍，危害严重但电化腐蚀更普遍，危害严重负极：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：正极：2H+2e-=H2溶液反应：溶液反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-请写出下列电极方程式？请写出下列电极方程式？钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件正极反应正极反应负极反应负极反应溶液中的溶液中的其它反应其它反应水膜酸性很弱或中性水膜酸性很弱或中性0 02 2+2+2H H2 2O+4

11、e=40HO+4e=40H-Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+水膜酸性较强水膜酸性较强2H2H+2e=H+2e=H2 2FeFe2+2+20H+20H-=Fe(OH)=Fe(OH)2 24Fe4Fe(OHOH)2 2+0+02 2+2H+2H2 20=4Fe0=4Fe(OHOH)3 3nFenFe(OHOH)3 3FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O O铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？负极：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：正极：O2+4H+4e-=4H2O 溶液反应：溶液反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)22Cu(OH)2+CO2 =Cu 2

12、(OH)2CO3+H2O 2Cu +CO2+O2+H2O=Cu 2(OH)2CO3正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-你能分析铜的腐蚀吗？你能分析铜的腐蚀吗？金属防护的几种重要方法金属防护的几种重要方法 改变金属内部的组织结构，制成合金。改变金属内部的组织结构，制成合金。在金属表面覆盖保护层。在金属表面覆盖保护层。电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解 池的阴极而受到保护。池的阴极而受到保护。加缓蚀剂：钝化膜加缓蚀剂：钝化膜 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池

13、原理引起的腐蚀化学电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀小结小结例例2：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有上有H2气放出气放出；

14、B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）例例1：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 硫酸；硫酸；B.A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（D）例例3：下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)例例4、分析右图，按要求写出

15、有关反应方程式：分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：）、溶液中发生反应的化学方程式：2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+例例5、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜(CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其，将产生两种影响生成速率的因素，其一是：一是：，其二是：其二是：；H+与与CH3COO结合生成结合生成CH3COOH，使，使H+浓度减浓度减小，从而小，从而减慢减慢了反应速率。了反应速率。Zn置换出置换出Cu形成了原电池，从而形成了原电池，从而加快加快了反应速率了反应速率