物质的分类及离子反应的复习课课件.ppt

1、物质的分类物质的分类 分散系的种类与胶体的性质分散系的种类与胶体的性质一、物质的分类一、物质的分类二、物质的化学变化二、物质的化学变化1、化学反应的分类、化学反应的分类2、离子反应、离子反应1、物质的分类方法、物质的分类方法物质物质金属金属 化合物化合物（含多种元素）（含多种元素）单质单质（只含一（只含一种元素）种元素）混和物：混和物：（含多种物质）（含多种物质）纯净物纯净物（含一种物质）（含一种物质）非金属非金属稀有气体稀有气体有机物有机物无机物无机物空气、水煤气、溶液等空气、水煤气、溶液等无机物无机物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物按组成元素分按组成元素分:按电离出的按电离出的H+个数分个数分:一

2、元酸、二元酸、三元酸一元酸、二元酸、三元酸按溶解性分按溶解性分:按电离的按电离的OH一一个数分个数分:按组成分按组成分:按性质分按性质分:含氧酸、非含氧酸含氧酸、非含氧酸可溶性碱、难溶性碱可溶性碱、难溶性碱一元碱、二元碱、三元碱一元碱、二元碱、三元碱金属氧化物、非金属氧化物金属氧化物、非金属氧化物酸性氧化物、碱性氧化物酸性氧化物、碱性氧化物按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸按碱性强弱分：强碱、弱碱按碱性强弱分：强碱、弱碱正盐：正盐：NaCl酸式盐：酸式盐：NaHCO3碱式盐：碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：复盐：KAl(SO4)2H2O分散系的种类及胶体的性质

3、分散系的种类及胶体的性质分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子直径分散质粒子直径10一一7m(100nm)外观外观均一、透明均一、透明基本均一、透明基本均一、透明不均一、不透明不均一、不透明分散质能否透过分散质能否透过半透膜半透膜能能否否否否分散质能否透过分散质能否透过滤纸滤纸能能能能否否实例实例食盐水、碘酒食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、胶体、淀粉溶液淀粉溶液泥浆水、乳剂泥浆水、乳剂注意：（胶体的性质）注意：（胶体的性质）1、胶体与其他分散系本质的区别是、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小分散质粒子的大小。2、胶体的性质主要是由其、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性粒子大

4、小及带电性所决定。所决定。丁丁达尔效应达尔效应可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷带同种电荷，具，具有静电斥力；次要是有静电斥力；次要是布朗运动布朗运动。4、使胶体凝聚的常用方法：、使胶体凝聚的常用方法：A、加入电解质加入电解质，B、加热加热，C、加入带相反电荷的胶体加入带相反电荷的胶体。通过以上方法得到的即为凝胶，通过以上方法得到的即为凝胶，如豆腐、果冻。如豆腐、果冻。1、丁达尔效应、丁达尔效应2、布朗运动、布朗运动3、电泳现象、电泳现象4、聚沉作用、聚沉作用1 1、下列物

5、质：、下列物质：HH2 2O O NaCl NaCl HH2 2SOSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2 FeFe3 3OO4 4 CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O HNOHNO3 3 AgNOAgNO3 3 NaHCONaHCO3 3 NaNONaNO3 3溶液其中溶液其中属于氧化物的是属于氧化物的是 ；属于碱的是属于碱的是 ；属于酸的是属于酸的是 ；属于盐的是；属于盐的是 ；属于；属于混和物的是混和物的是 。练习：练习：2、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（质区别是（）、分散质粒子的大小、分散质粒子的大小、是不是一种稳定的体系

6、、是不是一种稳定的体系、有没丁达尔效应、有没丁达尔效应、粒子有没有带电荷、粒子有没有带电荷 A3、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（的是（）A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(HPO4)2 D、NH4NO3D二、离子方程式：二、离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号来表示定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。反应的式子叫做离子反应方程式。（只有只有在水溶液中才能写离子方程

7、式）在水溶液中才能写离子方程式）离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同同一类型一类型的反应。的反应。1 1、写、写，写出化学方程式写出化学方程式2 2、改（或拆）、改（或拆），把把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质写成写成离子离子形式形式，难溶的物质难溶的物质（沉淀）沉淀）、气体、难电离物质、气体、难电离物质、单质、氧化物等单质、氧化物等仍用仍用化学式化学式表示。表示。3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子。的离子。4 4、查、查，检查方程式两边各元素的，检查方程式两边各元素的原

8、子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等。是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤复分解型离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成气体生成气体：如：如NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成难电离的物质生成难电离的物质(弱电解质弱电解质)：如水、氨水等：如水、氨水等离子反应的条件离子反应的条件（满足下列其中一个即可）（满足下列其中一个即可）同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。能在

9、溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水共存原则共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存隐含条件的应用CBBA、CD3 32 23 32 2D7、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液

10、为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、K+、NO3-、CO32-C、K+、NO3-、SO42-、H+D、Na+、SO42-、S2-、Cl-B、D8、下列离子方程式中正确的是（、下列离子方程式中正确的是（）A.FeCl3溶液中通入溶液中通入Cl2：Fe2+Cl22Fe3+Cl一一B.石灰石和稀盐酸反应：石灰石和稀盐酸反应：CO322H+CO2H2 O C.CO2通入石灰水中：通入石灰水中：Ca2+CO22OHCaCO3H2O D.NaCl溶液和溶液和AgNO3溶液混合：溶液混合：Ag+Cl一一AgClD 10、下列离子方程式中正确的是（、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2 D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2OA