新教材高中化学第六章化学反应与能量21化学反应的速率课件新人教版必修212051130.ppt

1、第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率的含义及表示方法一、化学反应速率的含义及表示方法:【微思考微思考】(1)(1)在反应在反应C(s)+COC(s)+CO2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)中中,能否用能否用C C来表示来表示该反应的速率该反应的速率?提示提示:不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生变化变化,故不能用于表示化学反应速率。故不能用于表示化学反应速率。=(2)(2)化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率?提示提示:化学反应速率是一段时间内的平均速率化学反应速率是一段时间

2、内的平均速率,而不是而不是瞬间速率。瞬间速率。二、二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素:1.1.内因内因:影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。性质。【想一想想一想】形状大小相同的铁块和铝块分别与等浓度的盐酸反应形状大小相同的铁块和铝块分别与等浓度的盐酸反应,生成氢气的速率哪个快生成氢气的速率哪个快?提示提示:铝。决定反应速率快慢的主要因素是反应物本身铝。决定反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质。的性质。2.2.外因外因:(1)(1)实验探究实验探究:催化剂的影响催化剂的影响:实验操作实验操作 实验现象实验现象_实验结论实验结论_

3、加入加入FeClFeCl3 3溶液产生气泡的速率明显溶液产生气泡的速率明显加快加快催化剂可以加快反应速率催化剂可以加快反应速率温度的影响温度的影响:实验操作实验操作 实验现象实验现象_实验结论实验结论_浸在热水里的试管中产生气泡的速浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管率明显快于浸在冷水中的试管温度越高速率越快温度越高速率越快浓度的影响浓度的影响:实验操作实验操作 实验现象实验现象_实验结论实验结论_不加水的试管中产生气泡的速率更快不加水的试管中产生气泡的速率更快浓度越大反应速率越快浓度越大反应速率越快(2)(2)外界因素对速率的影响外界因素对速率的影响:其他条件不变时其他条

4、件不变时,改变某一条件改变某一条件:影响因素影响因素速率变化速率变化催化剂催化剂_温度温度升高升高_降低降低_浓度浓度增大增大_减小减小_加快加快加快加快降低降低加快加快降低降低影响因素影响因素速率变化速率变化压强压强(对有气体对有气体参加的反应参加的反应)增大增大(缩小容器体积缩小容器体积)_减小减小(增大容器体积增大容器体积)_加快加快降低降低【情境情境思考思考】古代皇室专用版冰箱古代皇室专用版冰箱“冰鉴冰鉴”在周朝的时候在周朝的时候,古人就发明了一种东西古人就发明了一种东西,专门用来专门用来保存保存“冰冰”。最开始的时候。最开始的时候,冰鉴只是用来保存冰冰鉴只是用来保存冰,让让皇帝解暑用

5、的皇帝解暑用的,而到了后面而到了后面,有个御膳房的厨师发现有个御膳房的厨师发现:在在北方北方,冬天下雪的时候冬天下雪的时候,寒气可以让食物寒气可以让食物“更长久更长久”的的保鲜保鲜,而冰也是一种寒气而冰也是一种寒气,所以就发明了用冰鉴进行保所以就发明了用冰鉴进行保鲜。鲜。(1)(1)古代的古代的“冰鉴冰鉴”和现代的冰箱能够较长时间保存食和现代的冰箱能够较长时间保存食物的原理是什么物的原理是什么?提示提示:通过降低温度通过降低温度,降低化学反应的速率降低化学反应的速率,起到延长食起到延长食品保存时间的作用。品保存时间的作用。(2)(2)生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风生活中用煤粉代替煤块并向炉膛

6、鼓风,可以使炉火可以使炉火更旺更旺,原理是什么原理是什么?提示提示:增大煤与空气的接触面积增大煤与空气的接触面积,加快反应速率。加快反应速率。知识点一化学反应速率的正确理解与比较知识点一化学反应速率的正确理解与比较【重点释疑重点释疑】1.1.正确理解化学反应速率正确理解化学反应速率2.2.化学反应速率的比较方法化学反应速率的比较方法:(1)(1)归一法归一法:(2)(2)比值法比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应a aA+A+b bB B c cC,C,要比较要比较v v(A)(A)与与v v(B)(B)的相对大小的相对大小:若若 v v

7、(A)(A)v v(B)(B)。v Av Bab3.3.化学反应速率的计算化学反应速率的计算:(1)(1)公式法。公式法。v v(A)=(A)=c An AtVtg(2)“(2)“三段式三段式”法。法。写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。例如例如,反应反应mAmA+nBnB pCpCt t0 0 s/molL s/molL-1-1a a b b 0 0转化转化/molL/molL-1-1x x t t1 1 s/molL s/molL-1-1a-xa-

8、x nxmpxmnxbmpxm则则:v(A)=:v(A)=molL molL-1-1ss-1-1、v(B)=v(B)=molL molL-1-1ss-1-1、v(C)=v(C)=molL molL-1-1ss-1-1。10 xtt10nxm tt10pxm tt【思考思考讨论讨论】(1)(1)锌与稀硫酸反应制取氢气反应中锌与稀硫酸反应制取氢气反应中,哪些物质可以表哪些物质可以表示该反应的速率示该反应的速率?提示提示:硫酸、硫酸锌。硫酸、硫酸锌溶解于水中硫酸、硫酸锌。硫酸、硫酸锌溶解于水中,浓度浓度可以表示可以表示;锌是固体锌是固体,浓度几乎不变浓度几乎不变;由于氢气脱离了溶由于氢气脱离了溶液液

9、,故其浓度无法表示。故其浓度无法表示。(2)(2)对于反应对于反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同在不同条件下条件下,用用A A、B B表示的反应速率分别为条件表示的反应速率分别为条件v v(A)=0.6 molL(A)=0.6 molL-1-1minmin-1-1;条件条件v v(B)=(B)=0.45 molL0.45 molL-1-1minmin-1-1;则该反应在条件的速率则该反应在条件的速率比条件的速率快吗比条件的速率快吗?提示提示:同一个化学反应同一个化学反应,用不同物质表示其反应速率时用不同物质表示其反应速率时,数

10、值可能不同数值可能不同,所以比较同一个化学反应的反应速率的所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时相对大小时,不能直接比较数值大小不能直接比较数值大小,应先转化为同一应先转化为同一物质、同一单位物质、同一单位,然后再比较其数值大小然后再比较其数值大小,数值越大表数值越大表明反应越快。将条件的速率换算成用明反应越快。将条件的速率换算成用B B表示的速率为表示的速率为v v(B)=0.2 molL(B)=0.2 molL-1-1minmin-1-1,即条件的速率比条件即条件的速率比条件的速率快。的速率快。【案例示范案例示范】【典例典例】(2019(2019成都高一检测成都高一检测)1 L)1

11、L的密闭容器中的密闭容器中,发生反应发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经经2 min2 min后后B B的浓度减少的浓度减少0.6 molL0.6 molL-1-1。对此反应速率的正确。对此反应速率的正确表示是表示是()A.A.用用A A表示的反应速率是表示的反应速率是0.4 molL0.4 molL-1-1minmin-1-1B.B.用用B B、C C、D D分别表示反应的速率分别表示反应的速率,其比值是其比值是321321C.C.在在2 min2 min末的反应速率用末的反应速率用B B表示是表示是0.3 molL0.3 m

12、olL-1-1minmin-1-1D.D.在这在这2 min2 min内用内用B B表示的速率的值逐渐减小表示的速率的值逐渐减小,用用C C表示表示的速率的值逐渐增大的速率的值逐渐增大【解题指南解题指南】解答本题要注意以下解答本题要注意以下3 3点点:(1)(1)同一个反应用不同物质表示的化学反应速率之比等同一个反应用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。于化学计量数之比。(2)(2)化学反应速率是某物质在单位时间内浓度的变化值化学反应速率是某物质在单位时间内浓度的变化值,属于平均速率。属于平均速率。(3)(3)不用固体和纯液体表示反应速率。不用固体和纯液体表示反应速率。【解析解析

13、】选选B B。A A为固体为固体,一般不用固体表示反应速率一般不用固体表示反应速率,所以所以A A项错误项错误;同一反应中同一反应中,用不同物质表示的速率与方用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比程式中各物质的计量数成正比,B,B项正确项正确;反应速率为平反应速率为平均值均值,并非并非2 min2 min末的速率末的速率,所以所以C C项错误项错误;同一时间段内同一时间段内,用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的,变化变化趋势也是一样的趋势也是一样的,D,D项错误。项错误。【母题追问母题追问】(1)(1)上题上题2 min2 min内用内用

14、C C表示的速率为表示的速率为_。提示提示:0.2 mol0.2 molL L-1-1minmin-1-1。v v(B)=0.6 mol(B)=0.6 molL L-1-1 2 min=0.3 mol2 min=0.3 molL L-1-1minmin-1-1,则则v v(C)=(C)=v v(B)(B)3 32 2=0.2 mol=0.2 molL L-1-1minmin-1-1。(2)(2)上题上题2 min2 min内减少的内减少的A A的物质的量为的物质的量为_。提示提示:0.8 mol0.8 mol。2 min2 min内减少的内减少的n n(B)=0.6 molL(B)=0.6 m

15、olL-1-11 L=0.6 mol,1 L=0.6 mol,则则n n(A)=(A)=n n(B)(B)3 34=0.8 mol4=0.8 mol。【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019滁州高一检测滁州高一检测)一定温度下一定温度下,向容积为向容积为2 L2 L的的密闭容器中通入两种气体发生化学反应密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质反应中各物质的物质的量变化如图所示的物质的量变化如图所示,下列对该反应的推断合理的下列对该反应的推断合理的是是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号A.A.该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C3B+4D 6A+2CB.B

16、.反应进行到反应进行到1 s1 s时时,v v(A)=(A)=v v(D)(D)C.C.反应进行到反应进行到6 s6 s时时,B,B的平均反应速率为的平均反应速率为0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-1D.D.反应进行到反应进行到6 s6 s时时,各物质的反应速率相等各物质的反应速率相等【解析解析】选选C C。n n(A)(A)n n(B)(B)n n(C)(C)n n(D)(D)=(1.2-0)mol(1.0-0.4)mol(1.0-0.2)mol=(1.2-0)mol(1.0-0.4)mol(1.0-0.2)mol(0.4-0)mol=6342,(0.4-0)mol=63

17、42,所以化学方程式为所以化学方程式为3B+4C 6A+2D,A3B+4C 6A+2D,A错误错误;不论在什么时刻不论在什么时刻,用各物质用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比表示的速率之比等于化学计量数之比,B,B、D D错误。错误。2.2.在在2A+B=3C+4D2A+B=3C+4D反应中反应中,表示该反应速率最快的表示该反应速率最快的是是()A.A.v v(A)=0.5 molL(A)=0.5 molL-1-1ss-1-1B.B.v v(B)=0.3 molL(B)=0.3 molL-1-1ss-1-1C.C.v v(C)=0.8 molL(C)=0.8 molL-1-1ss-1-1D

18、.D.v v(D)=1 molL(D)=1 molL-1-1ss-1-1【解析解析】选选B B。用反应速率判断反应快慢的方法。用反应速率判断反应快慢的方法,首先首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数数:A:A选项选项 =0.25 mol=0.25 molL L-1-1s s-1-1,B,B选项选项 =0.3 mol=0.3 molL L-1-1s s-1-1,C,C选项选项 molmolL L-1-1s s-1-1,D D选项选项 =0.25 mol=0.25 molL L-1-1s s-1-1;然后比较大小然后比较大小,B,B选项选

19、项最大。最大。v A2 v B1 v C0.833 v D4【补偿训练补偿训练】(2019(2019聊城高一检测聊城高一检测)反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为在四种不同情况下的反应速率分别为v v(A)=(A)=0.45 molL0.45 molL-1-1minmin-1-1v v(B)=0.6 molL(B)=0.6 molL-1-1ss-1-1v v(C)=0.4 molL(C)=0.4 molL-1-1ss-1-1v v(D)=0.45 molL(D)=0.45 molL-1-1ss-1-1,

20、该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为()A.A.=B.B.=D.D.【解析解析】选选A A。若将各反应速率均转化为以。若将各反应速率均转化为以B B表示的表示的反应速率反应速率,且以且以molLmolL-1-1ss-1-1为单位为单位,、表示的速率分别是表示的速率分别是0.022 5 molL0.022 5 molL-1-1ss-1-1、0.6 molL0.6 molL-1-1ss-1-1、0.6 molL0.6 molL-1-1ss-1-1、0.675 molL0.675 molL-1-1ss-1-1,故故A A正确。正确。知识点二化学反应速率的影响因素知识点二化学反应速率的影响因素

21、【重点释疑重点释疑】1.1.内因内因:2.2.外因外因:在其他条件相同时在其他条件相同时,改变某一条件改变某一条件:影响因素影响因素 影响结果影响结果浓度浓度增大反应物的浓度增大反应物的浓度,速率加快速率加快;减小反应物的浓度减小反应物的浓度,速率减慢速率减慢 温度温度 升高温度升高温度,速率加快速率加快;降低温度降低温度,速率减慢速率减慢压强压强 增大气态反应物的压强增大气态反应物的压强,速率加快速率加快;减小气态反应物的压强减小气态反应物的压强,速率减慢速率减慢影响因素影响因素 影响结果影响结果催化剂催化剂 使用催化剂能极大地加快反应速率使用催化剂能极大地加快反应速率固体反应物固体反应物的

22、表面积的表面积 增大固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积,化学反应化学反应速率加快速率加快;减小固体反应物的表面积减小固体反应物的表面积,化学反应速率减慢化学反应速率减慢其他其他 形成原电池、使用合适的溶剂等也形成原电池、使用合适的溶剂等也影响化学反应速率影响化学反应速率【易错提醒易错提醒】(1)(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率由于增大反应物浓度造成的反应速率减慢减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化。例如钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸若将稀硫酸换成浓硫酸换成浓硫酸,发生钝化发生钝化,反

23、应不进行。反应不进行。(2)(2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条改变一个条件对化学反应速率的影响。件对化学反应速率的影响。【知识拓展知识拓展】压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响有气体参加的反应有气体参加的反应,改变压强对反应速率的影响实质是改变压强对反应速率的影响实质是改变体积改变体积,使反应物的浓度改变。使反应物的浓度改变。(1)(1)压缩体积或充入反应物压缩体积或充入反应物,使压强增大使压强增大,都能加快化学都能加快化学反应速率。反应速率。(2)(2)体积不变体积不变,充入不参与反应的气体。虽然总的压强充入不参与反应的气体。虽然总的压强增

24、大增大,但反应物浓度不发生变化但反应物浓度不发生变化,故化学反应速率不变故化学反应速率不变。【思考思考讨论讨论】(1)(1)实验室常用实验室常用30%30%左右的硫酸与足量的锌粒反应制取左右的硫酸与足量的锌粒反应制取H H2 2,当反应一段时间后当反应一段时间后,气泡变得稀少了气泡变得稀少了,如果添加一些如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多气泡又会重新增多起来起来,原因是什么原因是什么?提示提示:反应的离子方程式为反应的离子方程式为Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2。c c(H(H+)的大小影响着该反应的反应速率。气泡变

25、稀少了的大小影响着该反应的反应速率。气泡变稀少了,是因为是因为c c(H(H+)减小了减小了,反应速率减慢。添加一些适当浓反应速率减慢。添加一些适当浓度的硫酸溶液度的硫酸溶液,由于溶液中由于溶液中c c(H(H+)又迅速增大又迅速增大,因而反应因而反应速率加快速率加快,产生气泡的速率又加快了。产生气泡的速率又加快了。(2)(2)在恒压条件下在恒压条件下,发生反应发生反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g),(g),向容器中通入氦气向容器中通入氦气,化学反应速率如何变化化学反应速率如何变化?提示提示:减小。总压强不变减小。总压强不变,通入氦气体积增大通入

26、氦气体积增大,反应物的反应物的浓度减小浓度减小,反应速率减小。反应速率减小。(3)(3)在恒容条件下在恒容条件下,发生反应发生反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g),(g),向容器中通入氦气向容器中通入氦气,化学反应速率如何变化化学反应速率如何变化?提示提示:不变。容器体积不变不变。容器体积不变,通入氦气通入氦气,反应物的浓度不反应物的浓度不变变,反应速率不变。反应速率不变。【案例示范案例示范】【典例典例】(2019(2019黄冈高一检测黄冈高一检测)下列条件下的反应下列条件下的反应,放放出氢气最快的是出氢气最快的是()金属金属(相同粉末状相同粉末状

27、)和物质的量和物质的量(mol)(mol)酸的浓度酸的浓度和体积和体积(mL)(mL)反应反应温度温度A AFeFe0.10.13 molL3 molL-1-1 HCl HCl10102020B BAlAl0.10.13 molL3 molL-1-1 HCl HCl10102020C CCuCu0.10.14 molL4 molL-1-1 H H2 2SOSO4 410102020D DMgMg0.10.16 molL6 molL-1-1HNOHNO3 3(稀稀)10102020【思维建模思维建模】分析影响化学反应速率因素的一般步骤分析影响化学反应速率因素的一般步骤【解析解析】选选B B。因决

28、定化学反应速率的因素是反应物本。因决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质身的性质,在上述金属中镁的活泼性最强在上述金属中镁的活泼性最强,但硝酸与金但硝酸与金属反应得不到氢气属反应得不到氢气,4 molL,4 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4中氢离子的浓度中氢离子的浓度为为8 molL8 molL-1-1,但但CuCu不与稀硫酸反应不与稀硫酸反应,金属与酸反应的金属与酸反应的本质是与氢离子反应本质是与氢离子反应,3 molL,3 molL-1-1 HCl HCl中氢离子的浓度中氢离子的浓度为为3 molL3 molL-1-1,Al,Al比比FeFe活泼活泼,所以放出氢气最快的是所以

29、放出氢气最快的是AlAl。【方法规律方法规律】分析判断反应速率大小时应遵循的思路分析判断反应速率大小时应遵循的思路【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019邯郸高一检测邯郸高一检测)下列条件一定能使化学反应下列条件一定能使化学反应速率增大的是速率增大的是()增加反应物的物质的量增加反应物的物质的量 升高温度升高温度缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入生成物加入生成物A.A.只有只有B.B.C.C.D.D.全部全部【解析解析】选选A A。增加反应物的物质的量不一定改变反应。增加反应物的物质的量不一定改变反应物的浓度。反应物、生成物为固态或纯液态时增加反物的浓度。反应物、生成物为固态或

30、纯液态时增加反应物的物质的量应物的物质的量,都不影响反应速率都不影响反应速率,错误错误;缩小反缩小反应容器的体积可以增大有气体参与的反应的化学反应应容器的体积可以增大有气体参与的反应的化学反应速率速率,对没有气体参与的反应的反应速率无影响。对没有气体参与的反应的反应速率无影响。2.(20192.(2019淄博高一检测淄博高一检测)下列有关反应速率的说法正下列有关反应速率的说法正确的是确的是()A.A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用改用98%98%的硫酸可以的硫酸可以加快反应速率加快反应速率B.100 mL 2 molLB.100 mL 2 molL-1-1的盐酸跟锌

31、片反应的盐酸跟锌片反应,加入适量的加入适量的氯化钠溶液氯化钠溶液,反应速率不变反应速率不变C.SOC.SO2 2的催化氧化反应是一个放热的反应的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温所以升高温度度,反应速率变慢反应速率变慢D.D.汽车尾气中的汽车尾气中的NONO和和COCO可以缓慢反应生成可以缓慢反应生成N N2 2和和COCO2 2,减减小压强反应速率变慢小压强反应速率变慢【解析解析】选选D D。铁和浓硫酸钝化。铁和浓硫酸钝化,所以错误所以错误,不选不选A;A;加入加入氯化钠溶液氯化钠溶液,盐酸的浓度减小盐酸的浓度减小,所以速率减慢所以速率减慢,不选不选B;B;升升温温,反应速率加快反应速

32、率加快,错误错误,不选不选C;C;减小压强减小压强,反应速率减反应速率减慢慢,正确正确,选选D D。【补偿训练补偿训练】1.1.对于硫酸工业中对于硫酸工业中SOSO2 2的催化氧化反应的催化氧化反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3,下列说法错误的是下列说法错误的是()A.A.使用催化剂能加快化学反应速率使用催化剂能加快化学反应速率B.B.增大压强对反应速率无影响增大压强对反应速率无影响C.C.降低反应温度降低反应温度,化学反应速率减慢化学反应速率减慢D.D.增大增大O O2 2浓度浓度,化学反应速率增大化学反应速率增大【解析解析】选选B B。使用催化剂。使用催化剂,加快反应

33、速率加快反应速率,A,A项正确项正确;该该反应为气相反应反应为气相反应,增大压强可增大反应物的浓度增大压强可增大反应物的浓度,则反则反应速率增大应速率增大,B,B项错误项错误;降低温度降低温度,化学反应速率降低化学反应速率降低,C,C项正确项正确;增大增大O O2 2浓度浓度,化学反应速率增大化学反应速率增大,D,D项正确。项正确。2.(20192.(2019潍坊高一检测潍坊高一检测)下列食品添加剂中下列食品添加剂中,其使用目其使用目的与反应速率有关的是的与反应速率有关的是()A.A.抗氧化剂抗氧化剂B.B.调味剂调味剂C.C.着色剂着色剂D.D.增稠剂增稠剂【解析解析】选选A A。抗氧化剂能

34、阻止或延缓食品的氧化变质。抗氧化剂能阻止或延缓食品的氧化变质,与反应速率有关与反应速率有关,故故A A正确正确;调味剂是为了增加食品的调味剂是为了增加食品的味道味道,与反应速率无关与反应速率无关,故故B B错误错误;着色剂是为了给食品着色剂是为了给食品添加某种颜色添加某种颜色,与反应速率无关与反应速率无关,故故C C错误错误;增稠剂可以增稠剂可以提高食品的黏稠度提高食品的黏稠度,使食品加工体系更趋于稳定状态使食品加工体系更趋于稳定状态,与反应速率无关与反应速率无关,故故D D错误。错误。【素养提升素养提升】20192019年年7 7月月1 1日日,上海市生活垃圾管理条例上海市生活垃圾管理条例正

35、式施行正式施行,上海开启了生活垃圾分类上海开启了生活垃圾分类“强制时代强制时代”。按照总体。按照总体部署部署,继上海之后继上海之后,全国另外全国另外4545座城市也将跟进实施生座城市也将跟进实施生活垃圾强制分类。活垃圾强制分类。生活中有很多资源容易被浪费生活中有很多资源容易被浪费,如废铁、旧塑料等。为如废铁、旧塑料等。为了变废为宝了变废为宝,某同学利用废铁片与盐酸的反应制备氢气某同学利用废铁片与盐酸的反应制备氢气时时,经过测定产生经过测定产生H H2 2的速率随时间的变化如图所示。的速率随时间的变化如图所示。(1)(1)对于该反应对于该反应,影响反应速率的因素有哪些影响反应速率的因素有哪些?提

36、示提示:这是固体与水溶液之间进行的反应这是固体与水溶液之间进行的反应,影响反应速影响反应速率的因素有盐酸的浓度、温度和铁片的表面积。率的因素有盐酸的浓度、温度和铁片的表面积。(2)(2)分析分析O Oa a段产生氢气速率几乎为零的原因段产生氢气速率几乎为零的原因?提示提示:废铁片的表面有铁锈废铁片的表面有铁锈,开始阶段盐酸先与铁的氧开始阶段盐酸先与铁的氧化物反应化物反应,无氢气产生。无氢气产生。(3)(3)随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小,但但a ab b段产段产生氢气的速率却逐渐增大的原因是什么生氢气的速率却逐渐增大的原因是什么?提示提示:铁与盐酸的反应是放热

37、反应铁与盐酸的反应是放热反应,放出的热量使溶液放出的热量使溶液的温度升高的温度升高,使反应速率增大使反应速率增大,且增大的程度大于盐酸且增大的程度大于盐酸浓度减小使速率减小的程度浓度减小使速率减小的程度,故速率逐渐增大。故速率逐渐增大。(4)b(4)bc c段产生氢气的速率逐渐减小的原因是什么段产生氢气的速率逐渐减小的原因是什么?提示提示:随着反应进行到最后阶段随着反应进行到最后阶段,发生反应的反应物的发生反应的反应物的量减小量减小,放出的热量减小放出的热量减小,盐酸浓度减小使速率减小起盐酸浓度减小使速率减小起到了主要作用到了主要作用,故速率逐渐减小。故速率逐渐减小。(5)(5)还可以采取什么措施加快该反应的速率还可以采取什么措施加快该反应的速率?提示提示:将铁片粉碎、滴入几滴硫酸铜溶液等。将铁片粉碎、滴入几滴硫酸铜溶液等。【课堂回眸课堂回眸】