新人教版高中化学必修一《物质的分类及变化》教师版教学课件.pptx

1、第一节 物质的分类及变化PPT模板： 素材： 图表： 教程： 课件： Na2SO4 BaCO3 BaSO4钠盐钡盐硫酸盐碳酸盐可溶盐难溶盐(2)树状分类法：对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。单质金属非金属Fe、CuC、O2纯净物氧化物非金属氧化物金属氧化物CO2、H2O MgO、Fe2O3物质化合物酸碱盐HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 NaCl、Na2CO3混合物 ：空气、石灰石、溶液、合金交叉分类法和树状分类法有什么区别？(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系；如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。(2)树状

2、分类法中的物质类别之间存在从属关系；如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。交叉分类法：是对同一事物按照多种标准进行分类的方法，能对事物认识较全面，可弥补单一分类方法的不足。树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加深刻，促进科学发展。学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。、NaCl、CaO、Cl2KCl MgO H2KClO3 K2OI2BaCl

3、2Na2CO3FeKClO3Na2CO3Fe、H3PO4、空气、CuHNO3 N2AuHCl H2O PtH2SO4CuSO4H2ONaHCl空气Na请从下列每组中挑出1个与另外3个属于不同“分类”的物质，并说明挑选的依据：（1）CO、CO2、SO2、P2O5（2）S2-、I-、Fe、SO42-（3）HCl、CO2、NH3、CaO（4）蒸馏、分液、蒸发、中和P2O5FeCaO中和状态不同是否带有电荷状态不同是否是物理变化还是化学变化二、胶体有谁还记得初中所学“溶液”的概念？一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质把一种（

4、或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系:被分散的物质：分散质起容纳分散质的作用：分散剂分散系分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。溶液溶质 +溶剂分散系分散质+分散剂按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有 几种组合方式？气气 液空气固云、雾气胶体液烟、尘液泡沫、盐酸溶液固牛奶、白酒泥浆，食盐水气浊液固泡沫塑料液珍珠（包藏着水的碳酸钙）固有色玻璃、合金还能对分散系进行分类吗？分散系溶液浊液胶体1100nm悬浊液 胶体乳浊液分类标

5、准是什么？三种分散系的本质区别是什么？粒子大小化学物混合物纯分散系分散剂是水或液体分散质粒子直径溶液胶体浊液100nm质净物胶体的本质特征：分散质粒子的直径在 1100 nm 之间。胶体的分类类型分散剂状态实 例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、蛋白质溶液、Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、气溶胶气态烟、云、雾1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2.把盛有溶液和胶体得烧

6、杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。Fe(OH)3胶体的制备1步骤(1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾。(2)向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液。(3)继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即是Fe(OH)3 胶体。2.制备Fe(OH)3 胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl3注意事项(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有的离子会使Fe(OH)3 胶体聚沉，形成沉淀。(2)一般不用 FeCl3 稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能

7、会浑浊；滴加速度不能过快，不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀。胶体与溶液、浊液有什么不同？1.最稳定的是:2.很不稳定是:3.胶体具有介稳性溶液浊液透明、澄清较稳定原因:胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥。胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。胶体与溶液有什么不同？光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体形成一条光亮的通路胶体的直径在1100nm之间，能使光波发生散射CuSO4溶液无现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱丁达尔现象（丁达尔效应）光束通过胶体时形成一条光亮的通路。溶液胶体当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，

8、这种现象叫做丁达尔现象（或丁达尔效应）。丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。生活中的丁达尔效应海洋中的阳光生活中的丁达尔效应树林中的阳光胶体与悬浊液有什么不同？能否透过滤纸过滤后的现象Fe(OH)3胶体能透过不能透过无变化由浑浊变澄清泥水 三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质粒子的组成分子或离子巨大数目的分子集合体少数分子的集合或单个大分子分散质粒子的直径1 nm100 nm1100 nm之间外观均一，稳定不均一，不稳定，易分层或沉淀均一，稳定举例糖水、碘酒泥水淀粉胶体、Fe(OH)3 胶体能否

9、透过滤纸能透过不能透过能透过胶体胶体的本质特征胶体：分散质粒子在1100nm之间的分散系。胶体能透过滤纸。胶体具有介稳性。（用于区分悬浊液）（用于区分悬浊液）胶体具有丁达尔效应的性质。常见的胶体：（用于区分胶体和溶液）烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。胶体的其他性质1胶粒带电性：胶体粒子通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒吸附同种电性的电荷。如Fe(OH)3胶粒吸附带正电的阳离子，硅酸胶粒则吸附带负电的阴离子，同种胶粒之间相互排斥，阻碍了胶粒的变大，使之不易聚沉，从而胶体具有一定的稳定性。*胶

10、粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电。*注意：胶体是不带电的，只是胶粒可能带电2电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。因为胶体粒子带有一种电荷，通入直流电后，胶粒会向某一电极移动，如：Fe(OH)3胶粒吸附带正电荷，会移向阴极，使阴极区的颜色逐渐加深。胶体发生电泳现象说明 Fe(OH)3胶体颗粒带电荷电泳的应用：1、判断胶粒的电性2、提纯和精制胶体3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。胶体介稳性的破坏中和或降低胶体粒子所带的电荷其方法主要有：加入电

11、解质溶液，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。加入带相反电荷胶粒的胶体破坏胶粒的带电结构。加热升温或搅拌 增加碰撞机会。(4)净化胶体的方法渗析法。渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中分离出来的操作。原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。操作：将某水溶胶盛于半透膜（如鸡蛋膜或小肠膜）制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。胶体的应用1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。2、喷墨打印机由于

12、混用了几种不同品牌的墨水，而导致喷头堵塞，影响使用。3、土壤的保肥4、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体的性质。5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可以使材料更耐冲击、不易断裂。7、石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻1 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明B）2.下列各物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水H.蛋白溶液。按要求填写物质的代号：（1）属于溶液的是（2）属于浊液的是AFGC。（3）

13、具有丁达尔效应的是BDEH。（4）属于介稳体系的是BDEH。（5）均一、稳定的混合物ABDEFGH。3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（C）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（B ）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液5.下列分散系属于胶体的是（B ）肥皂水豆浆食盐水蔗糖水泥水淀粉液A.只有 B.C.D.三、物质的转化下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。

14、并总结反应的规律。Fe、O2、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液1.Fe点燃3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.C点燃C+O2=CO2高温C+2CuO=CO2 +2Cu金属单质金属O2/Cl2金属酸氧化物/氯化物盐H2单质金属盐溶液新盐新的金属与氧气反应氧化物非金属单质与金属氧化物反应3.CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO34.CaOCaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+H2SO4=CaSO4+H2O氧化物酸性氧化物酸性氧化

15、物H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物 碱盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O碱性氧化物酸 盐水碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐可溶性碱5.H2SO4H2SO4+CaO=CaSO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2酸酸指示剂酸碱性氧化物酸碱盐水盐水酸盐新盐新酸某些含氧酸水酸性氧化物6.NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱碱指示剂碱酸性氧化物碱

16、酸盐水盐水碱盐新盐新碱难溶性碱水碱性氧化物盐的性质1、与金属反应生成金属和盐2、与某些酸反应生成新的盐和酸3、与某些碱反应生成新的盐和碱4、与某些盐反应生成两种新的盐5、正盐与酸式盐的转化加酸正盐酸式盐Na2CO3加碱或固体受热分解NaHCO3无机化学反应的一般规律根据化学反应特征，填写表格：反应类型实例A+B=AB化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2AB=A+B分解反应高温CaCO3=CaO+CO2AB+C=A+CB置换反应Ca+2HCl=CaCl2+H2AB+CD=AD+CB复分解反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？有沉淀

17、，或气体，或水生成。写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸银：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与氯化钠：硫酸与氢氧化钠：碳酸钙与盐酸：你会对下列化学反应进行怎样的分类?（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧三个标准：是不是化合反应根据反应物的特点是不是氧化反应硫在氧气里燃烧化合反应红磷在氧气里燃烧非金属与氧气反应铁丝在氧气里燃烧金属与氧气反应铝箔在氧气里燃烧氧化反应蜡烛在氧气里燃烧写出下列有关反应方程式，然后提出它的反应类型。Zn与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应加热高锰酸钾制氧气2KMnO4=K2M

18、nO4+MnO2+O2分解反应盐酸与碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O复分解反应铁在氧气中燃烧点3Fe+2O2=Fe3O4燃化合反应在初中学过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？这四种基本反应类型能概括所有的化学反应吗？化学反应还可以按照哪些不同的标准进行分类呢？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？化合反应:A+B=AB按反应前后物质种数和类别分类分解反应:AB=A+B置换反应:A+BC=AB+C化学反应复分解反应：AB+CD=AD+BC氧化反应按得氧或失氧分类还原反应按反应中是否有离子参加置 物质的分类及变化 化学反应 化学物质 纯净物混合物 换反应 离子反应 氧化还原反应 化 分解反应 复分解反应 单质 化合物 完成下列转化关系，并指出各物质的类别和反应类型？CaCa(OH)2碱盐CaCO3碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。CH2CO3CaCO3酸盐酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。CaO 金属 碱性氧化物 CO2 非金属 酸性氧化物