鲁科版高中化学选修四-1-2-1-电解原理-(课件)-.ppt

1、第2节 电能转化为化学能电解第1课时 电解的原理第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 学习目标学习目标1会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。的电极反应式和总反应方程式。2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法熟悉电解规律和电解产物的判断方法学习重点学习重点电解池的工作原理电解池的工作原理学习难点学习难点电解池的工作原理电解池的工作原理氧化性 还原性 温故知新 温故知新正 O2 H2 温故知新Na、Cl 自由移动 Na 铁 还原 Cl 石墨 氧化 直流电源 氧化还原反应 Na和Cl2 交流研讨具有与直流电源相连接的

2、两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路。2 电解和电解池是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。(1)电解(2)电解池是将电能转化为化学能的装置。(3)电极名称阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。(4)电解池的构成条件：交流研讨(1)电解池的工作原理示意图(2)电解质导电的过程就是电解质的电解过程。归纳总结D 学以致用 2.如图所示的装置能够组成电解池的是()解析：电解池的构成：直流电源，两个电极，电解质溶液(或熔融电解质)，形成闭合回路，由此分析，可知答案为D。答案：D学以致用发生偏

3、转 红色物质 刺激性气味的气体 变蓝 电解质CuCl2溶液在导电过程中有金属铜析出，并产生了氯气交流研讨CuCl2=Cu22ClH2OHOHCu2、Cl、H、OH定向移动 Cl、OHCu2、H2Cl2e=Cl2Cu22e=Cu交流研讨 IClOHSO42-AgCu2HNa交流研讨 2H2e=H2 Cu22e=Cu 4OH4e=O22H2O 2Cl2e=Cl2 通入HCl气体 CuO 交流研讨(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。1.分析电解问题的基本方法思路(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H和OH)。

4、(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。归纳总结(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序：金属阳极S2IClOH含氧酸根。2.电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：AgCu2HPb2Fe2Zn2归纳总结电解质及类别电解质及类别电极反应式电极反应式电解物电解物质质pH变变化化复原方复原方法法电电解解水水H2SO4 (含氧酸含氧酸)阳极：阳极

5、：4OH4e=O22H2O阴极：阴极：4H4e=2H2H2O减小减小加入加入H2ONaOH (强碱强碱)增大增大Na2SO4(活泼金属的含活泼金属的含氧酸盐氧酸盐)不变不变电电解解电电解解质质HCl(无氧酸无氧酸)阳极：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：阴极：2H2e=H2HCl增大增大加入加入HClCuCl2(不活泼金属的无氧酸不活泼金属的无氧酸盐盐)阳极：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：阴极：Cu22e=CuCuCl2加入加入CuCl2电电解解水水和和电电解解质质NaCl(活泼金属的无氧酸盐活泼金属的无氧酸盐)阳极：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：阴极：2H2e=H2NaCl、H2O增大增大加入加

6、入HClCuSO4(不活泼金属的含氧酸不活泼金属的含氧酸盐盐)阳极：阳极：4OH4e=O22H2O阴极：阴极：2Cu24e=2CuCuSO4、H2O减小减小加入加入CuO或或CuCO33惰性电极电解规律归纳总结题目解析题目解析D 学以致用题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点重点互动探究互动探究溶液中的离子有Cu2、K、H及Cl、OH。离子的放电顺序为阳离子：Cu2HK阴离子：ClOH所以电解初期电极反应为阴极：Cu22e=Cu，阳极：2Cl2e=Cl2。B 归纳总结D当堂检测题目解析题目解析D电解水的包含三类：电解水的包含三类：强碱、含氧酸和活泼金属强碱、含氧酸和活泼金属的含氧酸盐。的含氧酸盐。当堂检测C 放O2生酸型，溶液酸性增强电解水型，溶液浓度变大，酸性增强当堂检测B 当堂检测题目解析题目解析由题意可知，M 极溶解，发生氧化反应，为阳极，N 极质量增加，故有金属单质在 N 极上析出，发生还原反应，为阴极，电解质溶液为盐溶液，M 为金属电极。B 当堂检测题目解析题目解析0.56 L1当堂检测