高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件.ppt

1、专题一常用化学计量20102019年高考全国卷考情一览表 考点1考点2考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019全国2,8,6分,难度)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(B)A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA考点1考点2解析3He的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有的中子数为1NA,A项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中磷酸根离子数目

2、减小,1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,变为+3价Cr3+,降了3价,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol,所以含有的共价键数为13NA,D项正确。考点1考点22.(2019浙江,19,2分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(D)A.1 mol CH2=CH2分子中含

3、有的共价键数为6NAB.500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间考点1考点2解析A项,1个乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢单键,共6个共价键,所以正确,不符合题意;B项,氯化钠的物质的量为0.25 mol,阴、阳离子的物质的量和为0.5 mol,氯化钠溶液中微粒除钠离子和氯离子外还有水分子等,因此溶液中微粒的物质的量大于0.5 mol,所以正确,不符合题意;C项,30 g甲醛中含1 mol碳原子,30 g乙酸中含1

4、mol碳原子,因此不论两者按何种比例混合,30 g混合物中一定含1 mol碳原子,所以正确,不符合题意;D项,2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,与氧气反应时不论生成氧化钠还是过氧化钠,转移电子的物质的量均为1 mol,所以错误,符合题意。考点1考点23.(2018全国1,10,6分,难度)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为

5、1.0NA解析FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;1个甘油分子中含有3个OH,则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,1 mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。考点1考点24.(2018全国2,11,

6、6分,难度)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析P4的结构为 ,故1 mol P4中含有6NA个PP键,A项错误;Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,B项错误;根据化学式可知,1 mol CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合气体的物质的

7、量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,故反应后分子总数大于2NA,D项错误。考点1考点25.(2018浙江,20,2分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(B)B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA解析10 g 2 的物质的量为0.5 mol,1个2 分子中含有10个质子和10个中子,因此10 g 2 中含有的质子数与中子数均为5NA,A项正

8、确;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,32 g硫的物质的量为1 mol,因此转移电子数为4NA,B项不正确;C2H2和C6H6的最简式相同,都为CH,则13 g混合气体肯定含1 mol CH键,所以26 g混合气体中一定含2 mol CH键,即2NA,C项正确;NaHSO4和KHSO3的相对分子质量均为120,两种固体物质均为1 mol时,则均含有1 mol阳离子,因此120 g二者的混合物中含有的阳离子数为NA,D项正确。考点1考点26.(2017全国2,8,6分,难度)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(D)A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4

9、 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA解析 发生水解,故1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的 数目小于0.1NA,A项错误;2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol,反应中转移的电子数为0.2NA,B项错误;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1 mol,分子数为0.1NA,C项错误;H2+I22HI,反应前后分子总数不变,无论反应是否彻底,0.1 mol H2和0.1 mol

10、 I2充分反应后的分子总数均为0.2NA,D项正确。考点1考点2 注意一些隐含的反应,如弱酸根或弱碱阳离子在溶液中的水解反应;弱电解质的不完全电离;注意反应物不可能反应彻底的可逆反应等。考点1考点27.(2017全国3,10,6分,难度)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键解析A项,1个11B中含有6个中子,0.

11、1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯不是气体,错误;D项,PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应,1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA,错误。考点1考点28.(2017海南,9,4分,难度)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(C)A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NAD.1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA解析1

12、 mol乙烯分子中含4NA个碳氢键,A项正确;甲烷燃烧时,碳元素的化合价由-4价变为+4价,1 mol甲烷完全燃烧,转移8 mol即8NA个电子,B项正确;乙酸为弱酸,不能完全电离,故溶液中的氢离子数目小于0.1NA,C项错误;1个CO分子和1个N2分子中各含14个质子,D项正确。考点1考点29.(2016全国1,8,6分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(A)A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的

13、共价键数为0.4NA解析乙烯与丙烯的最简式相同,都为CH2,故14 g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;过量的硝酸将Fe氧化为Fe3+,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。考点1考点210.(2015全国1,8,6分,难度)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气,转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中

14、2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA解析D2O的摩尔质量为20 gmol-1,则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,所含的质子数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸,在水溶液中不能完全电离,B项错误;由 可知,生成0.1 mol 氧气时,转移电子数为0.2NA,C项正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡,故产物的分子数小于2NA,D项错误。考点1考点211.(2015全国2,10,6分,难度)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C)A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL

15、-1的NaHCO3溶液中 的离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时,转移的电子数为NA考点1考点2考点1考点212.(2015广东,10,4分,难度)设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(D)A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子解析23 g Na的物质的量为1 mol,与水反应生成0.5 mol H2,即0.5nA个H2分子,A项错误;Cu与浓硫

16、酸发生氧化还原反应生成SO2,B项错误;标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体的物质的量为1 mol,其中含有的原子数为2nA,C项错误;1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合价升高,失去的电子数为nA2+2nA3=8nA,D项正确。考点1考点213.(2014全国大纲,7,6分,难度)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(D)A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的4

17、2 g混合气体中氢原子的数目为6NA解析FeI2与足量的氯气反应,Fe2+被氧化成Fe3+,I-被氧化成I2,1 mol FeI2反应转移电子数目为3NA,A项错误;带两个单位负电荷,B项错误;Na2O2中阴离子是 ,1 mol Na2O2中含离子总数为3NA,C项错误;丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,42 g二者混合气体的物质的量为1 mol,则混合气体中氢原子数目为6NA,D项正确。考点1考点214.(2014江苏,6,2分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目

18、为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA解析氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素,1.6 g即是氧原子的质量,则混合物中氧原子的数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,含碳碳双键和碳氧双键,故0.1 mol丙烯酸中含双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下苯不是气体,C项错误;过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成0.1 mol氧气,转移0.2 mol电子,D项错误。考点1考点21

19、5.(2014四川,5,6分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-的数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA考点1考点2解析高温下,Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe反应约生成0.27 mol H2,A错误;室温下,1 L

20、pH=13的NaOH溶液中,c(H+)=10-13 molL-1,由于在任何水溶液中水电离的H+和OH-的数目相等,水电离的OH-数目为10-13NA,B错误;氢氧燃料电池正极反应的气体是O2,1 mol O2完全反应,转移4 mol电子,C错误;在D项所给反应中,-3价的氮元素其化合价升高到0价,+5价的氮元素其化合价降低到0价,当转移53 mol电子时,生成4 mol N2,则生成28 g N2时,转移电子的物质的量为 mol,即转移3.75NA个电子,D正确。考点1考点216.(2014广东,10,6分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(B)A.1 mol甲苯含有6N

21、A个CH键B.18 g H2O含有10NA个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓硫酸中,生成NA个SO2分子解析甲苯的结构简式为 ,1 mol甲苯中含8NA个CH键,A错误;氨水是氨的水溶液,氨水的浓度为未知量,无法计算NH3的分子数,C错误;常温下,铁被浓硫酸钝化,D错误。考点1考点217.(2013全国2,9,6分,难度)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时,pH=13的NaOH溶液

22、中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9N0解析A选项,水分子中也含有氧原子,错误;B选项,形成一个六元环需要6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,1 mol碳原子可形成0.5 N0个六元环,正确;C选项,不知道溶液体积,无法确定OH-数目,错误;D选项,1个氢氧根含有10个电子,错误。考点1考点2考点1考点219.(2013广东,9,4分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(A)A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA个C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D.1

23、 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子解析一水合氨为部分电离的弱电解质,1 L 0.1 molL-1的氨水中 的数目小于0.1NA个,B错误;标准状况下,盐酸为HCl的水溶液,氯化氢为强电解质,盐酸中不存在氯化氢分子,C错误;1 mol Na被完全氧化为Na2O2,失去的电子数为NA,D错误。考点1考点220.(2013江苏,7,2分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g苯含有碳碳双键的数目为3NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准

24、状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析A项,NaClO溶液中ClO-发生水解反应,ClO-的数目小于NA;B项,苯分子中不存在碳碳双键;D项,标准状况下6.72 L NO2的物质的量为0.3 mol,与水反应转移的电子数应为0.2NA。考点1考点221.(2012全国,9,6分,难度)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22

25、.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA考点1考点2 判断混合物中微粒个数的方法(1)如果题目中给出气体物质的量或分子个数,则看分子式,判断分子中是否具有相同的原子个数。如A选项,CO2和NO2分子中均含有2个氧原子。(2)如果题目中给出质量,则看最简式,判断最简式是否相同。如B选项中C2H4和C4H8的最简式均为CH2;C选项中的NO2和N2O4的最简式均为NO2。考点1考点222.(2012海南,7,4分,难度)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是(B)A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,

26、2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时,失去的电子数为0.1 NAC.1.0 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NAD.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA解析合成氨反应为可逆反应,因此生成的NH3的物质的量小于1 mol,A错误;不管产物是氧化钠还是过氧化钠,钠元素都变成了钠离子,2.3 g Na完全与O2反应,转移电子的物质的量均为0.1 mol,B正确;由于S2-在水溶液中发生水解反应,因此溶液中硫离子的物质的量小于0.1 mol,C错误;标准状况下四氯化碳为液态,D错误。考点1考点223.(2012广东,11,4分,难度

27、)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(A)A.常温下,4 g CH4含有nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移2nA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个D.常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有2nA个氧原子解析B项,Fe与足量稀硝酸反应,生成的是Fe3+,1 mol Fe完全反应转移3nA个电子;C项,NaHCO3溶液中存在 的水解和电离;D项,常温常压不是标准状况,不能根据22.4 Lmol-1计算22.4 L NO2和CO2的混合气体中氧原子的个数。考点1考点224.(2012四川,7,6分,难度)

28、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA解析氟化氢在标准状况下呈液态,A项错误;由于随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸不能与铜反应,C项错误;N2与H2的反应属于可逆反应,0.1 mol N2不能完全反应,转移电子数小于0.6NA,D项错误。考点1

29、考点225.(2011全国,7,6分,难度)下列叙述正确的是(B)A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠解析NaCl为离子化合物,不存在NaCl分子,A错误;Na+的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023,B正确;配制一定物质的量浓度的溶

30、液时,不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中,再加水稀释至所需体积,C错误;电解58.5 g熔融的NaCl,只能得到0.5 mol氯气,即标准状况下11.2 L氯气,D错误。考点1考点2考点2物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制1.(2013江苏,5,2分,难度)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(B)解析称量固体时,砝码应放于右盘,药品放于左盘,A错;向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流,C错;定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中,D错。实验探究与创新意识考点1考点22.(2010全国,10,6分,难度)把5

31、00 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(D)A.0.1(b-2a)molL-1B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1D.10(b-2a)molL-1考点1考点23.(2010四川,12,6分,难度)标准状况下V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1),所得溶液的密度为 gmL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,则下列关系中不正确的是(A)考点1考点24.(2010海南,4,2分

32、,难度)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(D)考点1考点25.(高考题重组,难度)正误判断,正确的画“”,错误的画“”。(1)配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液的操作:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移到250 mL容量瓶中定容()(2018全国2,13)(2)配制0.10 molL-1的NaOH溶液()(2015安徽,8)(3)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体()(2015福建,8)考点1考点2(5)配制溶液 ()(2014山东,10)(6)配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建,10)(7)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小()(2013天津,4)(4)配制一定浓度的NaCl溶液()(2015四川,3)