工业过氧化氢生产全监控讲解课件.ppt

1、双氧水生产全监控双氧水生产全监控?过氧化氢的介绍?过氧化氢主要应用领域?过氧化氢的物理性质?过氧化氢的化学性质?过氧化氢的制法?工业过氧化氢的测定方法?过氧化氢的储存?储运要求 过氧化氢的介绍 过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。极不稳定，预热、光、粗糙表面、重金属及其他杂质会引发分解，并释放出氧和热。过氧化氢主要应用领域 双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会

2、有灼烧感、表面被氧化成白色，用清水清洗一下就可以了，过35分钟就恢复原来的肤色！化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道，可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢

3、（医用级）可供伤口消毒 过氧化氢的物理性质 纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 C，沸点150.2 C。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，若加热到153 C便猛烈的分解为水和氧气。过氧化氢分子为椅型结构，左图为气态时的结构，右图为固态晶体时的结构。过氧化氢可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于石油醚。纯的过氧化氢是一种淡蓝色粘稠状液体。过氧化氢的化学性质 1.氧化性 酸碱H2O2是二元弱酸、弱碱，具有酸性

4、、氧化性 弱酸具有较强的氧化性 H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O 2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-H2O2+H2S=S+2H2O H2O2+SO2=H2SO4 2还原性 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O 2KMnO4+5H2O2=2Mn(OH)2+2KOH+5O2+2H2O H2O2+Cl2=2HCl+O2 氧化产物为O2不稳定性 过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气（缓慢分解），在加热或者分解加入催化剂后能加快反应 2H2O=MnO2+O2 2H2O2=?=2H2O2+O2 过氧化氢的制法 碱性过氧化氢制法：生产碱

5、性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。磷酸中和法：该制法涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9097，使生成Na2HPO4和H2O2，将所说的Na2HPO4和H2O2水溶液冷却到+55，使绝大部分Na2HPO4以N

6、a2HPO4 10H2O水合物形式析出，再在离心分离器中将含有Na2HPO4 10H2O水合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随后再对含有少量Na2HPO4和过氧化氢水溶液进行蒸发和分馏，得到约30%H2O2产品。电解法：电解硫酸氢盐溶液（如硫酸氢铵、硫酸氢钾）得到过二硫酸盐，再加入硫酸使过二硫酸水解得到过氧化氢。电解：KHSO4 K2S2O8+H2 K2S2O8+H2SO4=K2SO4+H2S2O8 水解过程分为两步：H2S2O8+H2O=H2SO5+H2SO4；H2SO5+H2O=H2SO4+H2O2 蒽醌法过氧化氢的主要制备方法 其工艺为烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，

7、在压力为0.30 MPa，温度5565、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，再在4044下与空气（或氧气）进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%-30%的过氧化氢水溶液产品。蒽醌法制双氧水的流程图 工业过氧化氢的测定方法 基本原理 在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应。根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。反应式如下：2KMnO4+3H2SO4=5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 试剂和材料 1、硫酸溶液：1+15 2、高锰酸钾标准滴定溶液：C（1/5KMnO4）约为0.1mol/L（配制方法）称取3.3g高锰酸钾，溶于1

8、050mL水中，缓缓煮沸15min，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的4号玻璃滤埚过滤。贮存在棕色瓶中。3、0.25g于105110。C烘至恒重的基准草酸钠，精确至0.0002g 测定步骤 结果计算 结果计算 过氧化氢的储存 市场上的双氧水大多数是 30%-35%浓度的产品,无色透明溶液,对皮肤具有腐蚀性.由于其性质活泼且容易分解,保存时应该尽量使用密闭容器,防止日光照射,而且不宜长时间储存。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。储运要求 1）包装和贮运双氧

9、水应用塑料或不锈钢容器，且其上盖应设有防尘的排气口，以安全释放可能产生的气体，避免爆炸的产生。2）双氧水是强氧化剂且有腐蚀性，所以应注意在贮运容器上涂刷GB190 中规定的“腐蚀性物品标志”，以及GB191 中规定的“向上标志”。3）按氧化剂的运输规则，组织运输，防止剧烈振摇。4）双氧水应存贮于阴凉、通风的库房中。在贮运过程中，避免阳光直射或受热。5）严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品、还原剂等物品混存混运。6）请勿直接用手接触双氧水，操作时应配戴塑胶手套，当双氧水沾染人体或溅入眼睛时，应立即用大量水冲洗或用3%的KMnO4 溶液冲洗。7）若包装破裂渗漏或当外溢的双氧水与可燃物质接触时，应立即

10、用大量水将其冲洗掉。8）接触或贮存双氧水的设备和容器，应有足够大的排气口，以防设备憋压造成超压爆破而引起着火爆炸事故。8）接触或贮存双氧水的设备和容器，应有足够大的排气口，以防设备憋压造成超压爆破而引起着火爆炸事故。9）双氧水生产所使用的设备、管道、管件等材料的材质要符合有关标准，并要清洗钝化合格，以防重金属离子进入双氧水中引起分解。10）杜绝因某种原因(如阀门内漏、操作失误)造成双氧水或含有双氧水的物料与其他可引起双氧水分解的物质混合，必要时断开连接的管路。11）双氧水不能与可燃物、还原剂接触，一旦发生双氧水泄漏或接触可燃物时，要立即用大量水进行冲洗、稀释。12）容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2 的纯度，防止污染；13）本品用聚乙烯桶包装，包装容器的盖上有小排气孔。